江苏省南京市、盐城市2013届高三第一次模拟考试化学试题


南京市、盐城市 2013 届高三年级第一次模拟考试

化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64

选择题
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,下列 做法与可持续发展宗旨相违背的是 ... A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率 B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放 C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 18 的硫原子: C.Al3+的结构示意图: B.COCl2 的电子式: D.聚丙烯的结构简式:

3.下列实验现象可用同一原理解释的是 A.品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2,品红均褪色 B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 C.鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液,均有固体析出 D.分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管,管口均有固体凝结 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 — — A.能溶液 Al2O3 的溶液:Na+、K+、HCO 3、NO 3 — — B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液:K+、Na+、I 、Cl — — C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl 、NO 3 — — D.加入 KSCN 显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl 、SO2 4 5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A.Al 具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 B.NaHCO3 能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C.NH3 能与 Cl2 生成 NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D.K2FeO4 能与水作用生成 Fe(OH)3 胶体和 O2,可用于净化自来水并杀菌消毒

6.有关海洋中部分资源的利用(图 1)的说法不正确的是

A.工业上利用 Cl2 与澄清石灰水反应制取漂白粉 B.用 MgCl2·6H2O 晶体制无水 MgCl2,需在 HCl 气流中加热脱水 C.SO2 水溶液吸收 Br2 的化学方程式为:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr D.粗碘中混有少量 HCl 和 IBr 可加入 KI 进行升华提纯 7.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图 2、图 3)就能实现相应实 验目的是

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 — A.NO2 通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO 3+NO B.用两个铜电极电解 CuSO4 溶液: — C.SO2 通入 FeCl3 溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO2 4+Fe2++4H+ D.过量的 CO2 通入 NaAlO2 溶液中: 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,5.6L CH4 含 C—H 键数目为 NA B.常温常压下,100g17%H2O2 水溶液含氧原子总数为 NA C.标准状况下,5.6L O2 与适量 Na 加热反应,转移电子数一定为 NA D.常温常压下,14g 乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为 NA 10.下列有关说法正确的是 A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△ H>0 B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C. ,其它条件不变时加入催化剂,反应速率 v(SO2) 和 SO2 转化率均增大 D.0.1mol·L-1Na2CO3 溶液在 35℃时碱性比 25℃强,说明盐类水解反应是放热反应

不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。 若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题得 0 分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都有正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11. 我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物 I 再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化 合物 II,有关转化如图 4 所示,下列有关说法不正确的是

A.化合物 I 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.化合物 I 分子中含有 5 个手性碳原子 C.化合物 II 一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D.检验化合物 II 是否含化合物 I 可用 Br2 的 CCl4 溶液 12.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是形成化合物最多的元素且 X 常见 化合价+1 和—1,Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍;Z 与 X 处于同一主族,W 的 原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序: B.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 C.化合物 Z2Y2 与 X2Y 反应时,Z2Y2 既是氧化剂又是还原剂 D.由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14.在密闭容器中通入物质的量浓度均 0.1mol·L-1 的 CH4 与 CO2,在一定条件下发生反应: ,测得 CH4 的平衡转 化率与温度及压强的关系如图 5,下列有关说法一定正确 的是 A.上述反应的△H>0 B.压强 P1>P2>P3>P4 C.1100℃该反应的平衡常数为 64mol2·L-1

D.压强为 P4 时,在 Y 点:v(正)<v(逆)

15.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液 25mL 用 0.1000mol·L-1 盐酸滴定,其滴定曲线 如图 6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是

A.a 点:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-) B.b 点:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C.c 点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D.d 点:c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

非选择题
16.(12 分)利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量 N2 等]及硫酸工业尾 气中的 SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程如下:

(1)转炉炼钢时,存在反应:

,其平衡常数表达式为

K= 。 (2)煤气净化时,先用水洗再用 NaOH 溶液洗涤,其目的是 。 (3)从滤液中回收甲醇的操作方法是 ;还可回收的盐类物质是 (只 写一种化学式)。 (4)合成保险粉反应的化学方程式为 。 (5)保险粉、H2O2 均可用于纸桨漂白剂,写出保险粉与过量的 H2O2 在水溶液中反应生 成硫酸盐等物质的离子方程式 。 17.(15 分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用 的化合物 H。H 的合成路线如下:

(1)A→B 的反应类型是 。 (2)化合物 B 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。 (3)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 。 I.苯环上有两个取代基;II.分子中有 6 种不同化学环境的氢;III.既能与 FeCl3 溶液 发生显色反应,又能发生银镜反应,水解产物之一也能发生银镜反应。 (4) 实现 F→G 的转化中, 加入的化合物 X 12H14O3) (C 的结构简式为 。

(5) 化合物

是合成紫杉醇的关键化合物, 请写出以



原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

18.(12 分)CuSO4 溶液与 K2C2O4 溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实 验确定该晶体的组成: ①称取 0.1680g 晶体,加入过量的 H2SO4 溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸, 用 0.02000mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗 20.00mL。 — ②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时 MnO 4 转化为 Mn2+并释放出 O2。 ③冷却后加入 2g KI 固体(过量)和适量 Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。 ④用 0.05000mol·L-1Na2S2O3 溶液滴定,近终点加指示剂,滴定至终点,消耗 10.00mL。 — 已知:2MnO 4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O — 2Cu2++4I =2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 (1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤④中加入的指示剂为 。 (3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。 19.(15 分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 (1)合成该物质的步骤如下: 步骤 1:配制 0.5mol·L-1MgSO4 溶液和 0.5mol·L-1NH4HCO3 溶液。 步骤 2:用量筒量取 500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 四口烧瓶中, 开启搅拌器。温度控制在 50℃。 步骤 3:将 250mL MgSO4 溶液逐滴加入 NH4HCO3 溶液中, 1min 内滴加完后,用氨水调节溶液 pH 到 9.5。 步骤 4:放置 1h 后,过滤,洗涤。 步骤 5:在 40℃的真空干燥箱中干燥 10h,得碳酸镁晶须产

品(MgCO3·nH2O n=1~5)。 ①步骤 2 控制温度在 50℃,较好的加热方法是 。 ②步骤 3 生成 MgCO3·nH2O 沉淀的离子方程式为 。 ③步骤 4 检验是否洗涤干净的方法是 。 (2)测定合成的 MgCO3·nH2O 中的 n 值。 称量 1.000g 碳酸镁晶须,放入图 7 所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生 成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收,在室温下反应 4~5h,反应后期将温度升到 30℃,最后的 烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得 CO2 的总量;重复上述操作 2 次。 ①图中气球的作用是 。 ②上述反应后期要升温到 30℃,主要目的是 。 ③设 3 次实验测得每 1.000g 碳酸镁晶须产生的 CO2 平均值为 a mol, n 值为 则 (用 含 a 的表达式表示)。 (3)称取 100g 上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图 8。

则该条件下合成的晶须中,n= (选填:1、2、3、4、5)。 20.(14 分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要 39.2。 (1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:

①反应 SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的 △H= kJ·mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。 ②SiO 是反应过程中的中间产物。隔绝空气时, SiO 与 NaOH 溶液反应(产物之一是硅酸钠)的 化学方程式是 。 (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与 HCl 制得 SiHCl3,经提纯后再用 H2 还原:

? ?? SiHCl3(g)+H2(g) ? ?? Si(s)+3HCl(g)
不同温度及不同 n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物 X 的 平衡转化率关系如图 9; ①X 是 (填“H2”、“SiHCl3”)。 ②上述反应的平衡常数 K(1150℃) K(950℃)(选填“>”、“<”、“=”) (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。 ①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图 10,电解时阳极的电极反应式 为 。 ②硅基太阳电池需用 N、Si 两种元素组成的化合物 Y 作钝化材料,它可由 SiH4 与 NH3 混合气体进行气相沉积得到, 已知 Y 中 Si 的质量分数为 60%, 的化学式为 Y 。

21.(12 分)[选做题]本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内 ................... 作答。若多做,则按 A 小题评分。 .. A[物质结构与性质] 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈, 目前所采用或正在研究的主要储氢材料有: 配位氢 化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 (1)Ti(BH4)2 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。 — ②BH 4 的空间构型是 (用文字描述)。

? ?? (2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用 N2+3H2 ? ?? 2NH3 实现储氢和输氢。
下列说法正确的是 (多项选择)。 a.NH3 分子中 N 原子采用 sp3 杂化 b.相同压强时,NH3 沸点比 PH3 高 c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N 原子是配位原子 — d.CN 的电子式为: (3)2008 年,Yoon 等人发现 Ca 与 C60 生成的 Ca32C60 能大量吸附 H2 分子。 ①C60 晶体易溶于苯、CS2,说明 C60 是 分子(选填: “极性”、 “非极性”); ②1mol C60 分子中,含有σ 键数目为 。 (4) MgH2 是金属氢化物储氢材料, 其晶胞结构如图 12 所示, 已知该晶体的密度 ag· -3, cm 则晶胞的体积为 cm3[用 a、NA 表示阿伏加德罗常数]。

B.[实验化学] 塑化剂 DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于 PVC 等合成材料中作软化剂。 合成反应原理为:

实验步骤如下: 步骤 1 在三口烧瓶中放入 14.8g 邻苯二甲酸酐、25mL 正丁醇、4 滴浓硫酸,开动搅拌 器(反应装置如图 13)。 步骤 2 缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。 步骤 3 等酯化到一定程度时,升温至 150℃ 步骤 4 冷却,倒入分漏斗中,用饱和食盐水和 5%碳酸钠洗涤。 步骤 5 减压蒸馏,收集 200~210℃2666Pa 馏分,即得 DBP 产品 (1)搅拌器的作用 。 (2)图中仪器 a 名称及作用是 ;步骤 3 中确定有大量 酯生成的依据是 。 (3)用饱和食盐水代替水洗涤的好处是 。 (4)碳酸钠溶液洗涤的目的是 。

(5)用减压蒸馏的目的是




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