甘肃省兰州一中2016届高三上学期期末考试化学试卷.doc


甘肃省兰州第一中学 2016 届高三上学期期末考试
化 学 试 题

说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分,考试时间 100 分钟。请将答案填在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂 时吸收热量 496 kJ, 水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量 463 kJ, 则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收热量为 A.920 kJ 2.C+CO2 B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 2NH3△H 2<0,反应速率 v2 。

2CO △H 1>0,反应速率 v1 ,N2+3H2

若升高温度,v1 和 v2 的变化是 A.同时增大 C.v1 增大,v2 减少 B.同时减少 D.v1 减少,v2 增大

3.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C===Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图 所示。下列有关该反应的 ΔH、ΔS 的说法中正确的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 4.已知 298K,1.01× 105Pa 条件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ· mol 1;


CO(g)+

1 - O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ· mol 1 则该条件下 CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) 2

的反应热是 A.- 41.1kJ· mol
-1

B.+ 200.7kJ· mol
-1

-1

C.- 766.5kJ· mol 5.对于反应 2NO2(g) A.平衡逆向移动

D.+ 41.1kJ· mol

-1

N2O4(g)ΔH<0,达到平衡后缩小容器体积,下列说法正确的是 B.混合气体颜色比原来深 D.混合气体的平均相对分子质量变小

C.混合气体颜色比原来浅

6.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以 v(H2)表示],进行下列操作后判断正确的是 A.加入 NH4HSO4 固体,v(H2)不变 B.加入少量硫酸钠溶液,v(H2)减小 C.加入 CH3COONa 固体,v(H2)不变 D.滴加少量 CuSO4 溶液,v(H2)减小 7.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件平衡向电离方向移动,则下列说法正确的是 A.实现该变化的只能是升高温度 B.溶液的导电能力一定变强 C.溶液的 pH 一定减小 D.发生电离的分子总数增多 8.下列叙述正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 一定会有误差 B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,用待测溶液润洗锥形瓶 C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mL D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度 NaOH 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出,会 使测得的 NaOH 溶液的浓度偏大 9. 下列操作中,能使电离平衡 H2O A.向水中加入 NaHSO4 溶液 B.向水中加入 Al2(SO4)3 固体 C.向水中加入 Na2CO3 溶液 D.将水加热到 100℃,使 pH=6 10. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液,所测数据如下: 滴定 次数 第一次 第二次 第三次 待测 NaOH 溶液 的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 0.20 0.56 0.42 滴定后刻度 20.22 24.54 20.40 H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是

测得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L

11.右图为一原电池装置,下列叙述中正确的是 A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.盐桥中的 K+ 移向 ZnSO4 溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜离子在铜片表面被还原 12.已知 298 K,101 kPa 时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ· mol 1。在相同温


度和压强下,向密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2,达到平衡时,放出热量为 Q1, 向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2,0.5 mol O2 和 1 mol SO3,达到平衡时放出 热量为 Q2,则下列关系正确的是 A.Q2<Q1<197 kJ· mol C.Q1<Q2<197 kJ· mol
-1

B.Q2=Q1=197 kJ· mol

-1 -1

-1 -

D.Q2=Q1<197 kJ· mol

13.工业上为了处理含有 Cr2O2 7 的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加 入适量 NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成, 工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是 A.阳极反应:Fe-2e ===Fe2
- + - +

B.阴极反应:2H +2e ===H2↑ C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 D.可以将铁电极改为石墨电极 14. 在一定体积的密闭容器中给定物质 A、 B、 C 的量, 在一定条件下发生反应: aA(g)+bB(g) xC(g), 达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物 C 的百分 含量,T 表示温度,P 表示压强)。在图中 Y 轴是指

A.反应物 A 的转化率 C.平衡混合气的密度

B.平衡混合气中物质 B 的百分含量 D.平衡混合气的 A 的体积分数


15.已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2× 10-10 mol· L 1、Ka(HF)= 6.8× 10-4 mol· L 1、Ka(CH3COOH)= 1.8× 10-5 mol· L 1、Ka(HNO2)= 6.4× 10-6mol· L 1。则物质的量
- - -

浓度都为 0.1 mol· L A.NaCN

-1

的下列溶液中,pH 最小的是 C.CH3COONa D.NaNO2 2CO(g); △H=+Q kJ· mol-1。

B.NaF

16. 在体积为 2L 的密闭容器中进行下列反应: C(g)+CO2(g)

下图为 CO2、CO 的物质的量随时间 t 的变化关系图。下列说法不正确的是

A.在 0-1min 内 CO 的物质的量增加了 2mol B.当固焦炭的质量不发生变化时,说明反应已达平衡状态 C.5min 时再充入一定量的 CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由 c、b 曲线表示 D.3min 时温度由 T1 升高到 T2,重新平衡时 K(T2)小于 K(T1) 17.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、IB. pH 值为 1 的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水电离出来的 c(H+)=10
-13

mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为 Na2SO4 的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+ 18. 室温下, 用某浓度 NaOH 溶液滴定一元酸 HA 的滴定曲线如图所示 (横坐标为滴入 NaOH 的体积,纵坐标为所得混合液的 pH) 。下列判断正确的是 A.HA 的浓度为 1× 10-4mol· L-1 B.实验时可选甲基橙作指示剂 C.pH=7 时,溶液中 c(Na+)>c(A-) D.V=10mL,酸碱恰好中和 19.物质的量浓度相同的下列溶液中, ①NH4Cl 的顺序是 A.⑤②③①④B.④①③②⑤ C.③②①⑤④ D.③②④①⑤ ③pH=11 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH4 )由大到小


20. 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3 的 CH3COOH 溶液 ②pH=3 的盐酸 的氨水 ④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是

A.若将四种溶液稀释 100 倍,溶液 pH 大小顺序:③>④>①>② B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ C.①与②分别与足量镁粉反应,生成 H2 的量:①<② D.②和③混合,所得混合溶液的 pH 大于 7 21.25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合:

c(Na )=c(Cl )>c(OH )>cCH3COO ) B.0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7) : c(NH3· H2O)>c(NH4 )>c(Cl )>c(OH ) C.0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合: 2 + - - c(Na )=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) 3 D.0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸) : 2c(C2O42 )+c(HC2O4 )+c(OH )=c(Na )+c(H )
- - - + + + - -









22.某温度下,已知 Ksp(BaSO4 )= 1.1× 10-10,Ksp(BaCO3)=2.5× 10-9。下列说法正确的是 A.BaSO4 比 BaCO3 溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为 BaSO4 B.BaCO3 、BaSO4 均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 C.任何温度下,向 BaCl2 溶液中加入 Na2CO3 和 Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4× 10-2 D.该温度下,BaCO3 若要在 Na2SO4 溶液中转化为BaSO4,则 Na2SO4 的物质的量浓度至 少为 2.2× 10
-6

mol· L-1

23.高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是 Na+ 导体。下列叙述正确的是 A.放电时,石墨电极 a 为正极 B.放电时,Na+从石墨 b 向石墨 a 方向迁移 C.充电时,b 极反应为 Na2Sx -2e- = xS+2Na+ D.可将装置中的固体电解质改成 NaCl 溶液 24.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离 子浓度的变化如右图所示。下列判断错误的是 A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和 C.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 D.c、d 两点代表的溶液中 c(H )与 c(OH )乘积相等 25.下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时速率由快到慢的顺序是
+ -

A.②>①>③>④ B.④>②>①>③ C.④>②>③>① D.③>②>④>①

第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题包括 3 小题,每空 2 分,共 42 分) 26. (共 10 分)按要求完成下列填空: (1)将 AlCl3 溶液加热蒸干并灼烧可得到(填化学式) 。 (2)盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为。 (3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。 (4)常温下将 0.01molCH3COONa 和 0.02molHCl 溶于水,配成 0.5L 混合溶液。溶液中共 有种粒子,各离子浓度从大到小的顺序为。 27. (共 14 分)工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物) 制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2· 6H2O),其过程为:

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的 pH: 氢氧化物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7

Ⅱ.SrCl2· 6H2O 晶体在 61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。 (1)操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。 (2)在步骤②-③的过程中,将溶液的 pH 值由 1 调节至;宜用的试剂为。 A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体

(3)操作②中加入 H2O2 发生反应的离子方程式是。 (4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是。 A.50~60℃ B.80~100℃ C.100℃以上

(6)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是。 28. (共 18 分)Ⅰ.有下图所示装置,装置 A 是氢氧燃料电池,已知该装置工作时电子从 b 极流向 Fe 电极。 a
氧气 入口

A b
氢气 入口 Fe C

KOH 溶液 A

NaCl 溶液 B

(1)b 极反应式为,a 极反应式为, C 电极反应式为。 (2) 若装置 B 中溶液体积为 100mL, 假设反应前后溶液体积不变, 当装置 A 中消耗 0.05mol 氢气时,装置 B 中溶液的 pH 为,此时要恢复原溶液的浓度需加入(填化学式) 。 (3)若将装置 B 改为电解精炼铜,则粗铜作极,阴极反应为。 Ⅱ.利用下图的装置,可以模拟铁的电化学防护。

若 X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于________处。若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,该电化学防护法称为___。 三、计算题(共 8 分) 29.列式并计算: (1)某温度时,测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 为 11,求该温度下水的离子积常数 Kw (2)在此温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的硫酸 Vb L 混合。 ①若所得混合溶液为中性,且 a=12,b=2,求 Va∶Vb 。 ②若所得混合溶液的 pH=10,且 a=12,b=2,求 Va∶Vb 。

答案 一、选择题(每小题 2 分,共 50 分) 1~5. CADAB 21~25. CDCCB 6~10 .BDCBC 11~15. DADDB 16~20 .DBDDD

二、填空题(每空 2 分,共 42 分) 26.(10 分) (1)Al2O3 (2)Na2CO3 水解生成的 OH-能够和玻璃中的 SiO2 反应,生 Na2SiO3 会粘住瓶口 (3)Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)7,c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 27.(14 分) (1)SrCO3 +2H+ = Sr2+ + H2O + CO2↑ (2)B,E (3)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (4)BaSO4、Fe(OH)3 (5)A (6)稀盐酸 28.(18 分) Ⅰ.(1)2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O,O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ,4Cl-- 4e- = 2Cl2↑ (2)14 ,HCl (3)阳 ,Cu2+ + 2e- = Cu Ⅱ. N ,牺牲阳极的阴极保护法 三、计算题(8 分) 29.(1)1× 10-13 (2)① 1∶10 ② 1∶9


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