黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案


哈尔滨市第六中学 2016-2017 学年度上学期期中考试 高三化学试题
时间:90 分钟 满分:100 分 一、选择题(每题 2 分,共 10 分) 1.下列有关环境问题的说法正确的是( ) A. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2 的量 - B. 臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康 C. CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 2.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) + 3+ 2A. Na 、Al 、Cl 、CO3 B.H+、Na+、Fe2+、MnO4C. K+、Ca2+、Cl-、NO3D. K+、NH4+、OH-、SO423.我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还有 SO42-等其他可溶性杂质的离子) 。下列有关说法正确的是 ( ) 2A. 由矿盐生成食盐,除去 SO4 最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 4.下列变化的实质相似的是 ( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红 溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸 能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A. 只有②③④ B. 只有⑤⑦ C. 只有③④⑥⑦ D. 全部 5.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不 断排出电池。下面有 4 种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是( )

A. 固体氧化物燃料电池

B. 碱性燃料电池

C. 质子交换膜燃料电池 D. 熔融盐燃料电池 二、选择题(每题 3 分,共 45 分) 6. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O。盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液,下列叙述中正确的是( )

A. 乙烧杯中发生还原反应 - C. 电池工作时,盐桥中的 SO2 4 移向甲烧杯

B. 甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 D. 外电路的电流方向是从 a 到 b

7.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) 的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )

?Y(g),温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化

A. 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 a-b - - B. T2 下,在 0~t1 时间内,v(Y)= mol· L 1· min 1 t1 C. M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D. M 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小 8.已知反应:①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③2NO2(g) N2O4(g),在一定条 件下达到化学平衡时,反应物的转化率均是 α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别加入一定量的 各自的反应物,重新达到平衡时,反应物的转化率( ) A. 均不变 B. ①增大、②不变、③减小 C. 均增大 D. ①减小、②不变、③增大 9. 一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经 60 s 达到 平衡,生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是( ) - - A. 0~60 s,以 X 的浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol· L 1· s 1 1 B. 将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的 2 C. 若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D. 若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的 ΔH>0 10 .在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol· L-1 CO2 、 0.1 mol· L-1 CH4 ,在一定条件下发生反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得 CH4 平衡时转化率与温度、压强的关系如图,下列有关说法不正确的是( ) A. 上述反应的 ΔH<0 B. 压强:p4>p3>p2>p1 C. 1100 ℃时该反应平衡常数为 1.64(mol/L)2 D. 压强为 p4 时,在 y 点:v 正>v 逆 11.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( ) ①已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大 N2 的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2 的转化率一定 升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动 ④有气体参加的反应平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 12.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,下列图象正确的是( )

13.在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10

下列说法正确的是( ) A.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10-3mol· L-1· min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D. 其他条件不变,再充入 0.2mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 14. 一定条件下, 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到 变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的

+ CO(g) 平衡后, 若仅改 是( )

选项 A B C D

x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度

y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K

MgSO4 的质量(忽略体积) CO 的转化率

15.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下( ) A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H 也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 16.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外 界没有热量交换)密闭容器 I、II、III,在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O,在 II 中充入 1molCO2 和 1mol H2,在 III 中 充入 2molCO 和 2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.容器 I、II 中正反应速率相同 B.容器 I、III 中反应的平衡常数相同 C.容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的少 D.容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1 17.下列叙述正确的是 ( ) A. pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合,所得溶液的 pH=3.5 B. 溶液中 c(H+)越大,pH 值也越大,溶液的酸性就越强 C. 液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 D. 当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 18.关于常温下 pH=2 的醋酸,下列叙述正确的是( ) - A. c(CH3COOH)=0.01 mol· L 1 + - B. c(H )=c(CH3COO ) C. 加水稀释 100 倍后,溶液 pH=4 D. 加入 CH3COONa 固体,可抑制 CH3COOH 的电离 19.某温度下,体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图 所示。下列判断正确的是( ) A.a、c 两点溶液的导电能力相同 B.a、b、c 三点溶液中水的电离程度:a>b>c + - C.b 点溶液中:c(H )+c(NH3· H2O)=c(OH ) D.用 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应,消耗 NaOH 溶液的体 积 Vb=Vc + - - + - 20.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S ?H +HS 和 HS ?H +S2 。若向 H2S 溶液( ) A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 三.非选择题(共 45 分) 21. (10 分)某小组同学以碳棒为电极电解 CuCl2 溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色 物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程: Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ.探究实验: (1)提出假设

①红色物质一定有铜,还可能有 Cu2O; ②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为 。 (2)实验验证 取电解 CuCl2 溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,

①实验前,检查装置 A 气密性的方法是 。 ②实验时,各装置从左至右的连接顺序为 A→ → →B→ → 。 (3)观察现象,得出结论 实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F 中物质不变色,D 中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是 否有 Cu2O (填“是”或“否”),理由是 ; ②装置 (填上图中装置编号)中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在; ③写出装置 b 中发生反应的化学方程式 。 22.(11 分) 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。 以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

回答下列问题: (1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。 (2)上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。 + + + (3)此时溶液Ⅰ中含有 Fe2 、TiO2 和少量 Mg2 等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的 Ksp 如下表所示。 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 氢氧化物 -16 -29 - Ksp 8.0× 10 1.0× 10 1.8× 10 11 ①常温下,若所得溶液中 Mg2 的物质的量浓度为 0.001 8 mol· L 1,当溶液的 pH 等于________时,Mg(OH)2 开始沉 淀。 + + + ② 若将含有 Fe2 、 TiO2 和 Mg2 的溶液 加水稀释 ,立即析 出大量白 色沉 淀,写出 该反应的 离子 方程式 : ________________________。 (4)Mg 还原 TiCl4 过程中必须在 1 070 K 的温度下进行,你认为还应该 控制 的反应条件 是 __________________。 (5)在 800~1 000 ℃时电解 TiO2 也可制得海绵钛,装置如图所示。 图中 b 是电源的________极,阴极的电极反应式__ ______。 23. (12 分)能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
+ -

Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

(填序号)。

若 以 熔 融 的 K2C03 与 C02 为 反 应 的 环 境 , 依 据 所 选 反 应 设 计 成 一 个 原 电 池 , 请 写 出 该 原 电 池 的 负 极 反 应: 。 (2)某实验小组模拟工业合成氨反应 ,开始他们将 N2 和 H2 混合气体 20

mol(体积比 1:1)充入 5 L 合成塔中。反应前压强为 P。 ,反应过程中压强用 P 表示,反应过程中 P/ P。与时间 t 的 关系如图所示。请回答下列问题: ①反应达平衡的标志是(填字母代号) 。 A.压强保持不变 B.气体密度保持不变 C.NH3 的生成速率是 N2 的生成速率的 2 倍 ②2 min 时,以 C(N2)变化表示的平均反应速率为 。 ③若提高 N2 的转化率可采取的措施有 。 A. 向体系中按体积比 1: 1 再充入 N2 和 H2 B. 分离出 NH3 C.升高温度 D.充入 He 气使压强增大 E.加入一定量的 N2 24.(12 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中 A、B、C、 D、E 为不同主族的元素。A、C 的最外层电子数都是其电子层数的 2 倍,B 的电负性大于 C,透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色,F 的基态原子中有 4 个未成对电子,G 的+1 价阳离子正好充满 K,L,M 三个电子层。回答 下列问题: (1)A、B、 C、 D、 E、F、G 几种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号), D 元素的原子核外有 种 不同运动状态的电子;有 种不同能级的电子。基态的 F3+核外电子排布式是 。 (2)B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物,原因是 。 (3)化合物 ECAB 中的阴离子与 AC2 互为等电子体,该阴离子的电子式是 。 (4)FD3 与 ECAB 溶 液 混 合 , 得 到 含 多 种 配 合 物 的 血 红 色 溶 液 , 其 中 配 位 数 为 5 的 配 合 物 的 化 学 式 是 。 (5)化合物 EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,右图表示其晶胞的 1/8(E+ 未画出)。 该蓝色 + 晶体的一个晶胞中 E 的个数为 。 (6)G 的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2 一 CH2—NH2)形成配离 子:

该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母) a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 阴离子 CAB 中的 A 原子与乙二胺(H2N—CH2 一 CH2—NH2)中 C 原子的杂化方式为



高三化学答案 1-5 ACDBC 6-10 DCDAA 11-15 DACAB 16-20 DDDBC

26. (10 分)(1)②CuCl (1 分) (2)①将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连 续下降,证明装置 A 的气密性好(其他合理答案也给分) (2 分) ②E C F D(2 分) (3)①否(1 分) F 中物质不变蓝色(1 分) ②D (1 分) (2 分) 27.(11 分)(1)Fe2 (1 分) (2)防止 Fe2 氧化(2 分) (3)①10(2 分) + + ②TiO2 +2H2O===TiO(OH)2↓(或 H2TiO3)+2H (2 分) (4)隔绝空气(或惰性气氛中) (2 分) (5)正 TiO2+4e - - ===Ti+2O2 (2 分)
+ +

28.(12 分)I. (2a+6b+c)/6 (2 分) Ⅱ.(1)D(2 分) CO-2e- + CO32-=2CO2 (2 分) (2)①AC (2 分) ② 0.1mol· L
-1

· min

-1

(2 分)③AB (2 分)

29.(12 分)(1)K 17 5 1s22s22p63s23p63d5 (每空 1 分,共 4 分) (2)NH3 与 H2O 分子间存在氢键,CH4、H2S 分子与 H2O 分子间不存在氢键(2 分) (3)[ (5) 4 ]-(1 分) (1 分) (4)K2Fe(SCN)5(1 分) (6)abd (2 分) sp sp3 (1 分)


相关文档

更多相关文档

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期中考试(数学理)(含答案)word版
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期中考试生物试题 Word版含答案.doc
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题 Word版含答案
广东省肇庆中学2014届高三上学期期中考试化学试题_Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017届高三上学期第三次验收考试化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期中考试化学试题含答案
浙江省湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
辽宁省实验中学分校2014届高三上学期期中考试 化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期中考试英语试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三9月月考数学(理)试题 Word版含答案
黑龙江哈师大附中2014届高三上学期期中数学文试题 Word版含答案
辽宁省新民市第一高级中学2014届高三化学第三次模拟考试试题新人教版
厦门双十中学2013届高三期中考试 数学(理)
厦门双十中学2010届高三理综能力测试(11)
电脑版