江苏省盐城一中2012届高三化学第二次模拟试题新人教版


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可能用到的原子量:H—1 Cl—35.5 C—12 Fe—56 第I卷

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考试时间:2012.05.20 Na—23 Zn—65 共 40 分) Pb—207 Ag—108 Ba—137 O—16 Cu—64

江苏省盐城一中 2012 届高三第二次模拟练习
本卷满分 120 分 考试时间:100 分钟

(选择题

一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个 选项符合 .... 题意) 。 1.2011 年 12 月 5 日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大 家普遍赞成将 PM2.5(PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10 气质量评价。下列有关 PM2.5 说法不正确的是 A.PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5 在空气中形成了气溶胶 C.实施绿化工程,可以有效地防治 PM2.5 污染 D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少 PM2.5 污染 2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.羟基的电子式 B.核内有 8 个中子的碳原子: C.乙烯的结构简式:CH2CH2 3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.硅是生产光纤制品的基本原料 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高 C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 4.在指定条件下,下列各组离子一定能 大量共存的是 ... A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na 、Fe 、Cl 、NO3 + 2+ 2- - B.滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4 、Mg 、SO4 、Cl - + 12 + 3+ - 2- C.c(OH )/ c(H )=10 的溶液中:NH4 、Al 、NO3 、CO3 D.由水电离的 c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1 的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3- 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L 水中所含原子总数数为3 NA B.常温常压下,44 g C3H8 中含有的碳碳单键数为 3 NA C.标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为 3 NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA 6.下列离子方程式的书写正确的是 + - - A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H +Cl +ClO =Cl2↑+H2O + - B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na +2OH =Na2SiO3↓+H2O - + 2- 2+ C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4 +4H =SO4 +Mn +2H2O
1
+ 2+ - - -6

m 的颗粒物)纳入常规空

D.CO2 的比例模型:

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- -

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I +H2O2=I2+2OH 7. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化) 。 下列各组物质中,不满足 图示转化关系的是 ... 戊 甲 A B C D Cu H2O Al CH3CH2OH 乙 FeCl3 溶液 Fe NaOH 溶液 O2 丙 CuCl2 溶液 H2 H2 CH3CHO 戊 Fe O2 Al2O3 H2 甲 乙 戊 丙 丁

8.如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许 K 通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3 正确的 A.K 从右到左通过离子交换膜 B.电极 A 上发生的反应为:3I -2e =I3 C.电极 X 上发生的反应为:2Cl -2e =C12↑ + D.当有 0.1 mol K 通过离子交换膜,X 电极上产生 1.12 L 气体(标准状况) 9. .短周期主族元素 X、Y、Z 最外层电子数之和为 11,它们在周期表中的相对位置如下图 所示。下列关于 X、Y、Z 元素的说法正确的是 A.X、Z 的高价态氧化物性质相似 X B.工业上常用电解法生产 Y 的单质 Y Z C.原子半径的大小顺序为 rX<rY<rZ D.元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的弱 10.下列有关实验装置的说法中正确的是
浓氨水 Cl2 C Fe 煤油 NaOH 固体 NaOH 溶液 NaOH 溶液
+ +

K2S4+3KI。装置(II)

为电解池的示意图。当闭合开关 K 时,电极 X 附近溶液先变红。则闭合 K 时,下列说法

碱石灰



图1

图2

图3

图4

A.用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B.用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C.用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D.用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
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二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分) 11.利用下图所示的有机物 X 可生产 S-诱抗素 Y(部分产物未写出) 。下列说法不正确的 是

A.X、Y 结构中都有手性碳原子 B. X 分子中所有碳原子都可能在同一平面 C.Y 可以发生取代、酯化、加成反应 D.1mol Y 最多消耗 3mol NaOH 12.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是 —1 A.粗略配制浓度约为 2 mol·L 的 NaCl 溶液,可将 58.5gNaCl 加入到盛有 500mL 水的 烧杯中,搅拌、溶解 B.将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定 C.向乙酸乙酯中加入稀 NaOH 溶液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入 NaOH 溶液,加热充分反应后,再 加入 AgNO3,观察到白色沉淀 13.常温下,向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质 - 2- 的量变化如下图(其中 I 代表 H2A,II 代表 HA ,III 代表 A ) 。根据图示判断,下列 说法正确的是 A.当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中离子浓度大小关 + + 2- 系:c(Na )>c(HA?)>c(H )> c(A )>c(OH?) B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,其 溶液中水的电离程度比纯水的大 — 2– + C.NaHA 溶液中:c(OH )+c(A )=c(H )+c(H2A) D.向 Na2A 溶液加入水的过程中,pH 可能增大也可能减小 14.下列叙述中正确的是 A.锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B.向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理是加热促进了 Fe 水解 C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 D.反应 2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的 Δ H>0 15. 向甲、 乙、 丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B, 发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表 和下图表示: 2.5 丙 容器 甲 乙 丙 2.0 c(C) / mol·L
—1 3+

容积 温度/℃ 反应物 起始量

0.5L T1 1.5molA 0.5molB

0.5L T2 1.5molA0 .5molB

1.0L T2 6.0molA 2.0molB
3

1.5 1.0

甲 乙

5

10 15

20

t / min

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0.5 0

下列说法正确的是 A.10min 内甲容器中反应的平均速率 v(A)=0.025mol/(L·min) B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 D.T1℃,起始时甲容器中充入 0.5molA、1.5molB,平衡时 A 的转化率为 25% 非选择题(共 80 分) 16、(12 分)酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn 、Sn 两种主要存在形式。SnSO4 是一种重要 的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下: 盐酸 SnCl2 酸溶 锡粉 搅拌 碳酸钠 气体 反应 I 过滤 漂洗 硫酸 反应Ⅱ 蒸发结晶 SnSO4
2+ 4+

滤液 回答下列问题: ⑴SnCl2 用盐酸而不用水直接溶解的原因是 , 加入 Sn 粉的作用是 。 ⑵反应 I 生成的沉淀为 SnO,写出该反应的化学方程式: 。 ⑶ 检 验 沉 淀 已 经 “ 漂 洗 ” 干 净 的 方 法: 。 2+ —1 ⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的 pH, 若溶液中 c(Sn )=1.0mol·L , 则应控制 溶液 pH 。已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。 ⑸酸性条件下,SnSO4 还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式: 。 17、(14 分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性 的甲基磺酸铅,电池的工作原理: Pb+PbO2+4H+ 放电 充电 2Pb2++2H2O ;充电时,Pb 电 (填“正极”或“负极”)。

⑴放电时,正极的电极反应式为 极应该连接在外接电源的

⑵工业用 PbO2 来制备 KClO4 的工业流程如下: 酸化 NaClO3 粉末 过量 PbO2 粉末 混合 过滤
4 滤渣

KNO3 滤液 I 结晶 滤液 II KClO4

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。 。

①写出 NaClO3 与 PbO2 反应的离子方程式: ②工业上可以利用滤液Ⅰ与 KNO3 发生反应制备 KClO4 的原因是

⑶PbO2 会随温度升高逐步分解,称取 23.9g PbO2,其受热分解过程中各物质的质量随 温度的变化如右图所示。 若在某温度下测得剩余固体的质量为 22.94g,则该温度下 PbO2 分解所得固体产物 的组成为
质 量
PbO2 23.9g

(写化学式) , 其物质的量之比为



A 23.1g

B 22.83g

C 22.3g

D 1.6g

290

370

530

温度/℃

18 、 ( 15 分 ) 新 一 代 药 物 H 具 有 良 好 的 抗 肿 瘤 活 性 , 其 合 成 路 线 如 下 :

C

O NH2 RCR'
已知:

N CR R'

NaBH4

NHCHR R'

CH3OH

5

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O

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反应物中

, R、R’可为:H、CH3、NH2 等。 R C R

(1)A→B 的反应类型是

,G→H 的反应类型是

。 。 。 。 。

(2)已知 B→D 是取代反应,写出 C 的结构简式 (3)物质 D 所含官能团名称: (4)写出 E→G 的反应方程式 (5)写出符合下列条件的物质 A 的同分异构体的结构简式 ①属于硝酸形成的酯 (6) 苯并咪唑类化合物 ②苯环上的一氯代物有两种

是一种抗癌、 消炎药物。 利用题给相关信息,



、CH3COCl、CH3OH 为原料,合成过程中无机试剂任选;

19、 (13 分)从回收的含铜电缆废料 中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。 ...... 方案甲:
在空气中灼烧 含铜废料 过滤 黑色固体及残留物 加铁屑 足量稀硫酸.加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 浅绿色溶液及红色沉淀物

滤液

红色粉末

方案乙:
粉碎 含铜废料 碎铜.碎电缆皮.其他杂质 加入足量稀硫酸 蓝色溶液及不溶物 通入空气并加热 过滤 浅绿色溶液及红色沉淀物 红色粉末

过滤 滤液

加铁屑

(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案

。 (填“甲”或“乙” )

若向方案甲所得蓝色溶液 中加入足量 氨水,最终得到深蓝色溶液,请写出该反应 .... .. 的离子方程式: 。 (2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为
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若不考虑绿色化学要求,溶解铜生成硫酸铜时,还可将适量稀硝酸分多次加入到铜 粉与稀硫酸的混合物中,使铜溶解完全,则理论上消耗硫酸和稀硝酸的物质的量之 比最佳为: 。 (3)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量 指标为 CuCl 的质量分数大于 96.5% 。工业上用 CuSO4、 Na2SO3 、NaCl 、Na2CO3 等四 种物质为原料常通来制备难溶性的 CuCl,同时又有 CO2 放出,请写出该反应化学方程 式: (4)为了测定制得 CuCl 质量分数时先准确称取所制备的 0.250g CuCl 样品置于足量的 0.5mol·L
2 3+ -1

FeCl3 溶液,待样品完全溶解后,加水 20mL,用 0.100mol·L
2+ 2+ -

-1

Ce(SO4)

溶液滴定到终点,消耗 24.60mL Ce(SO4)2 溶液。有关反应的离子方程式为: Fe +CuCl=Fe +Cu +Cl , Ce
4+

+ Fe

2+

= Fe

3+

+ Ce

3+

通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。

20、(14 分)工业生产乙醇的一种反应原理为: 2 CO(g) + 4 H2 (g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H=—256.1kJ·mol 。
—1 —1

已知: H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ·mol CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g)

△H=—41.2kJ·mol

—1

⑴以 CO2(g)与 H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO 2 (g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(l) △H= 。

⑵CH4 和 H2O(g)在催化剂表面发生反应 CH4 + H2O 下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 平衡常数 ①该反应是 800 0.45 1000 1.92

CO + 3 H2,该反应在不同温度

1200 276.5

1400 1771.5

反应(填“吸热”或“放热”) ;

②T℃时,向 1L 密闭容器中投入 1molCH4 和 1mol H2O(g),平衡时 c(CH4)=0.5mol·L—1
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该温度下反应 CH4 + H2O

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CO + 3 H2 的平衡常数 K=

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放, 这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要 课题。某研究小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂,在某相同时刻 t,测得 NO 转化 为 N2 的转化率随温度变化情况如下图所示。 ①若不使用 CO,当温度超过 775 k 时,发现 NO 的分解率逐渐降低,其可能的原因 为 ;在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下,应控制的最佳温

度在

左右。

②用 CxHy(烃)催化还原 NOx 也可消除氮氧化物的污染。写出 CH4 与 NO2 发生反 应的化学方程式: 。 ⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体,它在高温下能传导 2— O 离子。该电池负极的电极反应式为 。 21、 (12 分)已知:G、Q、R、T、X、Y、Z 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷
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数依次增大。G 的简单阴离子最外层有 2 个电子,Q 原子最外层电子数是内层电子数的 两倍,X 元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R 的晶体类型是离子晶体,Y 原子 基态 3p 原子轨道上有 2 个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表 中 Z 元素位于第 11 列。 回答下列问题: ⑴Z 的核外外围电子排布式是 ⑵X 以及与 X 左右相邻的两种元素, 其第一电离能由小到大的顺序为 (填写元素符号) ⑶QR2 分子中,Q 原子采取 学式: 。 ; 。 ◆表示 Q ◆ 表示 X 表示 Z 杂化,写出与 QR2 互为等电子体的一种分子的化 。 。

⑷分子式为 G 2R、 G 2Y 的两种物质中一种更稳定, 原因是 T 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点高,原因是 ⑸据报道,由 Q、X、Z 三种元素形成的一种晶体具有超导 性,其晶体结构如右图所示。晶体中距每个 X 原子周围 距离最近的 Q 原子有 个。

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序号 答案 序号 答案 1 B 9 B 2 A 10 C 3 D 11 BD

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4 B 12 A 5 D 13 AC 6 A 14 AB 7 C 15 C 8 D

高三年级化学第二次模拟练习答案

16. (12 分)⑴ 抑制 Sn2+水解 ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl

防止 Sn2+被氧化

取最后一次洗涤液,向其中加入 AgNO3 溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净 小于 1 (若写成≤1 也正确)

Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
+ — 2+

17. (14 分)⑴ 4H +PbO2+2e =Pb +2H2O ⑵ ①PbO2+ClO3 +2H =Pb +ClO4 +H2O ②KClO4 的溶解度较小 ⑶ Pb2O3 和 Pb3O4 1:1
— + 2+ —

负极

(各 3 分) (2) (2 分)

18、 (15 分) (1)取代反应

还原/加成反应 (2 分)

(3)肽键/酰胺、硝基、氟原子/卤素原子

(写两个即可得两分) (2 分)

(4)

(2 分)

(5)

(2 分)

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(6)
H 3C NO2 NH2 CH3COCl H3C

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NO2 NHCCH3 O H2NNH2 H3C NH2 NHCCH3 O

H 3C CH3OH

N CH3 NH

(5 分,其它合理路径也可) 19、 (12 分) (1)乙 (2 分) ( 因为甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾) + 4NH3 。H2O == [Cu(NH3)4] 4H2O (2 分) + 2+ △ (2)2Cu + O2 +4H 2Cu + 2H2O (2 分) 3:2 (3)2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ (4) 97.9%(合格) (4 分) 20. (14 分)⑴ ⑵ ⑶ ① 吸热 —305.7 kJ·mol ② 6.75 870 K
—1

Cu

2+

2+

(2 分)

①该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 ②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O

⑷ CH3CH2OH—12e +6O =2CO2+3H2O



2—

21. (12 分)⑴ 3d 4s ⑵ ⑶ ⑷ Na<Al<Mg sp

10

1

N2O(或 CS2 等) (各 1 分)

O 的非金属性比 S 强(或 H2O 的键能比 H2S 大) T、Q 的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子 晶体



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