广西桂林市第十八中学2016届高三第一次月考化学试题 Word版含答案.doc


桂林第十八中 13 级高三第一次月考试卷 化
命题人:唐杨艳


审核人: 谷 平

考试时间:2015 年 8 月 27 日 10︰30——12︰00 注意:① 本试卷考试时间 90 分钟,满分 100 分; ② 正式开考前,请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚,用 2B 铅笔在填 涂区准确 涂好自己的考号,并检查是否完全正确; ③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上,直接在试卷上做答不得分。 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H—1 Cl—35.5 K—39 Br—80 D—2 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32

第I卷
1、下列实验方案中,可行的是

(选择题
( )

共 48 分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)

A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离 CaCl2、CaCO3 的混合物 B、将白醋滴在润湿的 pH 试纸上,测定其 pH C、用氢氧化钠溶液除去 CO2 中的 HCl 气体 D、用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中少量的 K2SO4 2、如图为课本中的插图,下列操作不合理 的是( ... )

3、下列选用的相关仪器符合实验要求的是( A 存放浓硝酸 B 分离水和乙酸乙酯

) C 准确量取 9.50 mL 水 D 实验室制取乙烯

4、下列说法中正确的是 (



A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质





C、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na +S6 +4O2
+ + -

5、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是( 选项 A B C D 气体 NH3 Cl2 C 2H 2 X 试剂 酚酞试液 紫色石蕊试液 溴水 Kl 淀粉溶液 现象 溶液变红色 溶液先变红后褪色 溶液褪色 溶液变蓝 结论 NH3 的水溶液显碱性 Cl2 有酸性和漂白性



C2H2 分子中含碳碳双键 X 可能是 Cl2 或 NO2

6、已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。 则下列溶液沸点最高的是( A、0.01 mol· L C、0.02 mol· L
-1

) B、0.01 mol· L
-1

的蔗糖溶液 的 NaCl 溶液

的 CaCl2 溶液 的 CH3COOH 溶液

-1

D、0.02 mol· L

-1

7、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ① 18g D2O 含有的电子数为 10NA; ② 1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA ;



③ 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA; ④ 在标准状况下,22.4LSO3 的物质的量为 1mol; ⑤ 7.8g 过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA; ⑥ 28g 硅晶体中含有 2NA 个 Si—Si 键 ⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3 溶液中,Fe3+和 SO42 离子数的总和是 NA


⑧ 在常温常压下,0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应,转移的电子数为 0.3NA ⑨ 标准状况下,22.4LNO 和 11.2LO2 混合后气体的分子总数为 1.5NA ⑩ S2 和 S8 的混合物共 6.4g,其中所含硫原子数一定为 0.2NA A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

8、有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程 式中,只能表示一个化学反应的是 ( ① Fe+Cu2 ===Fe2 +Cu
+ +


+ - + -

② Ba2 +2OH +2H +SO2 4 ===BaSO4↓+2H2O ④ CO2 3 +2H ===CO2↑+H2O
- +

③ Cl2+H2O===H +Cl +HClO





⑤ Ag +Cl ===AgCl↓ A、只有③ B、②③ C、③⑤ )






D、①④

9、下列反应的离子方程式书写正确的是(


A、将 Al 条投入 NaOH 溶液中:Al+OH +H2O === AlO2 +H2↑ B、铜溶于稀硝酸中:Cu+4H +2NO3 === Cu2 +2NO2↑+2H2O
+ - +

C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3 +OH === CO2 3 +H2O
- - -

D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸: CO2 3 +CH3COOH === CH3COO +HCO3
- - -

10、某反应体系中存在下列六种物质:As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4 和 H2O,已知 其中 As2S3 是反应物之一。下列说法不正确 的是 ( ... A、该反应属于氧化还原反应 B、此反应中只有砷元素被氧化,只有氮元素被还原 C、HNO3、H2O 是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4 是生成物 D、HNO3、H2SO4、H3AsO4 都是最高价氧化物对应的水化物 11、标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g· mL 1) ,所得溶液的密度为




ρ g· mL 1,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol· L 1,则下列关系中不正确 的是 ( ...
- -



A、w=17c/(1 000ρ) C、c=1 000Vρ/(17V+22 400)

B、w=17V/(17V+22 400) D、ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) )

12、利用实验器材(规格和数量不限) ,能完成相应实验的一项是( 实验器材(省略夹持装置) A B C D 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 相应实验 硫酸铜溶液的浓缩结晶

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI

13、下列实验误差分析错误的是(



A、用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小 B、用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 14、将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4 g 溶于水配成 500 mL 溶液,通入过量的 Cl2,反应后将溶 液蒸干,得到固体 11.175 g,则原来所配溶液中 K 、Cl 、Br 的物质的量浓度之比为(
+ - -



A、1∶2∶3

B、1∶3∶2 )

C、2∶3∶1

D、3∶2∶1

15、下列说法不正确 的是( ...

A、温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同 B、等温等压下,SO2 气体与 CO2 气体的密度之比等于 16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5mol O2(g)和 2 mol N2(g),两容积中的压强之比等 于 5∶2 D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和 2 molH2 (g)的体积之比等于 5∶2 16、常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2 +H2O2+2H === 2Fe3 +2H2O
+ + +

2Fe3 +H2O2 === 2Fe2 +O2↑+2H
+ +



下列说法正确的是(


+ +

A、H2O2 的氧化性比 Fe3 强,其还原性比 Fe2 弱 B、在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 C、H2O2 分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑ D、H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2


第 II 卷 (非选择题
二、填空题(共52分) 17、 (12 分)实验室需要配制 0.55mol· L
-1

共 52 分)

NaOH 溶液 220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 ? 选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有: 托盘天平、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管______ ___ ____、__________________ 。 ? 计算。配制该溶液需取 NaOH 晶体________g。 ? 称量。 ① 天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所 处的位置, 假设烧杯质量为 50g:

② 称量过程中 NaOH 晶体放于天平的右盘,实际称得 NaOH 的质量为__________g。 ? 溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_______________________。 ? 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意_____________

;需要洗涤烧杯 2~3 次是为了__________________________________。 ? 定容、摇匀。 ? 将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及 配制的时间。 ? 下 列 操 作 使 所 配 溶 液 浓 度 偏 大 的 有 ______________ ( 填 字 母 , 下 同 ) ;偏小的有 _____________;无影响的有_____________。 A、称量时用生锈的砝码 B、将 NaOH 放在纸上称量 C、NaOH 在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时有少量液体溅出 E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥就用来配制溶液 18、 (12 分)某研究小组利用下图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响(固定装置略)
MgCO3

Zn 粉 A

Fe2O3

B 无水 CaCl2 足量 NaOH 溶液

D 澄清石灰水

C ? MgCO3 的分解产物为 ? 装置 C 的作用是 。 ,处理尾气的方法为

E

F



? 将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装 置 D 加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物) ,两组分别用产物进行以下实验。 步骤 1 2 3 4 操作 取黑色粉末加入稀盐酸 取步骤 1 中溶液,滴加 K3 溶液 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水 甲组现象 溶解,无气泡 蓝色沉淀 变红 红色褪去 乙组现象 溶解,有气泡 蓝色沉淀 无现象 先变红,后褪色

已知:3Fe2+ + 23- = Fe32↓(蓝色) ① 乙组得到的黑色粉末是 ② 甲组步骤 1 中反应的离子方程式为 ; ;

③ 乙组步骤 4 中,溶液变红的原因为 能的原因及其验证方法为 ④ 从实验安全考虑,上图装置还可采取的改进措施是 Ca2 、Ba2 、
+ +

;溶液褪色可 ; ;
+ +

19、 (12 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,已知它们的阳离子分别是 K 、Ag 、

Fe2 、Al3 ,阴离子分别是 Cl 、OH 、CH3COO 、NO3 、SO42 、CO32 ,将它们分别配
+ + - - - - - -

成 0.1 mol/L 的溶液,进行如下实验: ① 测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为 A>E>C; ② 向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象; ④ 向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: ? 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ __________

______________________________________________________________ _______。 ? E 溶液中溶质的名称是___________,判断依据是___________________________ _____________________________________________________________________。 ? 写出下列四种化合物的化学式: A:_______________ C:_____________ D:_______________ F:_______________

20、 (16 分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼 法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:

粗铝

坩埚中精炼 ――→ Cl 700 ℃,通入 2 冷却 高纯铝液 ――→ 高纯铝锭 废碱液 气体A ――→ 回收液 ? 冷凝 尾气 ――→? NaCl,KCl 电镀 熔融盐 ――→ ? 固体B ――→ △ 170 ℃ 镀铝制品

? ? ? ?

除渣

(注:NaCl 熔点为 801 ℃;AlCl3 在 181 ℃升华)

? 精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产 生新的杂质,相关的化学方程式为: ① ________________________________________________________________________ ② ________________________________________________________________________。 ? 将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含 有_________;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在__________。 ? 在用废碱液处理气体 A 的过程中,所发生反应的离子方程式为:___________________ _____________________________________________________________________________。 ? 镀铝电解池中,金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7 形式存在, 铝电极的主要电极反应式为_______________________________________。 ? 钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 ______________________________________________________________________。
- -

桂林第十八中 13 级高三第一次月考试卷 化学参考答案
选择题,每小题 3 分,共 48 分 题 号 答 案 题 号 1 A 9 2 C 10 3 B 11 4 B 12 5 D 13 6 C 14 7 C 15 8 A 16

答 案

D

B

D

D

B

D

A

D

17、? 250 mL 容量瓶(1 分) 药匙(1 分)

? 5.5(1 分)

? ① ? 搅拌,加速 NaOH 溶解(1 分)

(1 分) ②4.5(1 分)

? 玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口(1 分) 保证溶质全部转移到容量瓶中 ? AC(1 分) ; (1 分) G(1 分)

BDEF(2 分) ;

18、? MgO、CO2(1 分) ? 除 CO2(1 分) 、 点燃(1 分) ? ① Fe (1 分) ② Fe3O4+8H = 2Fe3 +Fe2 +4H2O(2 分)
+ + +

③ Fe2 被氧化成 Fe3 ,Fe3 遇 SCN 显红色; (2 分)
+ + + -

假设 SCN 被 Cl2 氧化,向溶液中继续加入过量 KSCN 溶液,若出现红色,则假设成立 (2 分) (其它合理答案均可给分) ④ 在装置 BC 之间添加装置 E 防倒吸(其它合理答案均可给分) (2 分) 19、? Ag +NH3· H2O === AgOH↓+NH4 AgOH+2NH3· H2O ===
+ - + +



(2 分)

+OH +2H2O(2 分) A、C、E 中阴离子为 OH 、CH3COO 和 CO2 3 ,由①中碱性
- - - +

? 碳酸钾 (2 分)

顺序知 E 为碳酸盐,六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有 K (2 分) ? Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 (各 1 分) 高温 3SiO2+4Al=====3Si+2Al2O3 (2 分)

高温 20、? Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3 (2 分) ? HCl、AlCl3(2 分)
- -

NaCl(1 分)
- + -

? Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O (2 分) 、 H +OH ===H2O (2 分) ? 阳(1 分) Al+7AlCl4 -3e === 4Al2Cl7 (2 分)
- - -

? 氧化铝膜能隔绝空气,阻碍钢铁被腐蚀(2 分)

18 解析:探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响为实验目的考察化学知识,涉及产物分析、装置 作用、尾气处理、物质检验、反应原理、实验假设、实验验证、装置改进等内容。

? MgCO3



MgO+CO2↑;产物是 MgO、CO2


? 通过 Zn 粉,发生 Zn+CO2

ZnO+CO;再通过 NaOH 溶液,是为了除去二氧化碳;

再通过无水氯化钙是为了除去水蒸气;然后 CO 还原氧化铁,E 装置防倒吸, F 装置检验和吸收二氧化碳。尾气是 CO,点燃处理。 ? CO 还原氧化铁生成黑色粉末可能是 Fe、Fe3O4、FeO 及其混合物。1 实验,证明甲组没 有 Fe 生成,乙组产生了 Fe;2 实验,证明溶于酸时都生成了 Fe2 ;3 实验证明甲组生成了


Fe3O4,乙组没有生成;4 实验说明褪色的原因可能是 SCN 可能被 Cl2 氧化。 20 解析: ? 坩埚表面的氧化铁和石英砂分别与铝发生置换反应: 高温 Fe2O3+2Al ===== 2Fe+Al2O3 高温 3SiO2+4Al ===== 3Si+2Al2O3



?粗铝中含有 H2, 则与 Cl2 反应生成 HCl, 则气泡中含有 HCl, 同时 Al 与 Cl2 反应生成 AlCl3, 由于 AlCl3 在 181 ℃升华,气泡中还含有 AlCl3。有 Na 存在,其与 Cl2 反应生成 NaCl,NaCl 熔点高于 700 ℃,存在于浮渣中。 ? 尾气经冷凝后气体 A 含有 Cl2 和 HCl,用碱液吸收的离子方程式为 Cl2+2OH ===Cl + ClO +H2O,OH +H ===H2O。 ? 在电镀池中,镀件作阴极,金属铝作阳极,铝电极的电极反应式为 Al+7AlCl4 -3e === 4Al2Cl7 (2 分) 。 ? 致密的氧化铝膜能防止钢材腐蚀是因为氧化铝膜能隔绝空气,阻止 Fe 与 O2 反应。
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