10江西省九所重点中学2014届高三3月联合考试化学试题


江西省九所重点中学 2014 届高三联合考试
可能用到的相对原子质量:H:I o:16 N:14 C:12 S:32 Ch35.5 Na:23 I:127 A!:27 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题(本题共 18 小题,每小题 6 分,共 108 分) 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 c02 和 F120,对环境不会有影响 B.侯氏制碱是将 C02 和 NH3 先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体,再灼烧制碳酸钠 C.我国自行研制的―神十‖航天服是由新型―连续纤维增韧‖材料做成的,其主要成分是由碳化硅 陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 D.PM2.5 是指大气中直径≤2.5×10?6m 的颗粒物(气溶胶),可通过加水吸收后再利用过滤 的方法分离 PM2.5 微粒和可溶性吸附物

A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.全部 9.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28g, 反应中有关物质的物理量正确的是(^么表示阿伏加德罗常数)

10.利用下图实验装置,能得出相应实验结论的是

11.下列说法正确的是 A.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂

1

12.如图所示,x 为铁棒,Y 为铜棒,当 K 闭合后,下列有关分析不正确的是 A.当 a 为电流表,b 为浓硝酸时:Y 为负极 B.当 a 为电流表,b 为稀硫酸时:x 电极反应为 Fe 一 2e 一 Fe2+ C.当 a 为直流电源,b 为 CuSO4 溶液时:x、Y 两电极附近的 SO42—浓度相等 D.当 a 为直流电源,b 为 NaOH 溶液,X 极附近产生白色沉淀时,电子从 X 极流出 13.向 20mL0.5mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度 变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

26.(15 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素,其性质或结构信息如下表:

试回答以下问题: (1)B 在周期表中的位置是 ,B 的氢化物与 E 的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式)。 (2) 写出 DaB 与甲反应所得溶液呈 (填―酸性‖、 ―碱性‖或―中性‖) , 原因是 (用 离子方程式表示) 。 (3)写出丙的电子式为 ;并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因 (用化学方程式表示) 。 (4)由 A、B、C、D 四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁 的水溶液呈碱性。 I.可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 。 A.氢碘酸和淀粉的混合液 B.A 斟 03 溶液 C.稀硫酸 Ⅱ.将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓 慢溶解生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式 。 Ⅲ.泡菜含有多种维生素和无机盐,但也含有丁。一般情况下,当人体一次性摄取 300~ 500mg 丁时,就会引起中毒。某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量。已知: 。取 lkg 泡菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和 氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝 乳液,以除去色素。再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至 lL,取 25.00 mL 该滤液与过 量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应,再选用合适的指示剂,用 Na2S2O3 溶液进行滴定, 共消耗 0.050 mol· L-1Na2S2O3 溶液 20.00 mL。请回答下列问题: ①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻丁的危害。主要是因为橙汁中含

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有丰富的维生素 C,这说明维生素 C 具有 性。 ②通过计算判断某人一次食入 0.125 kg 这种泡菜是否会引起中毒,原因是 。 27.(14 分)肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。 (1)发射火箭时,胼(N2H4)为燃料,液态双氧水作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。 已知 1.6g N2H4(1)在上述反应中放出 64.22 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式 (2)肼(N2H4)也可与 NO2 发生反应生成 N2 和 H2O,配平方程式并标出电子转移的方向和数 目。

①常温下,某浓度 N2H6C12 溶液的 pH 为 4,则该溶液中由水电离产生的 c(H+)为 。 ②已知在相同条件下过程 I 的进行程度大于 N2H5‘的水解程度。常温下,若 0.2mol/L,N2H4 溶液与 0.1 mol/L HCI 溶液等体积混合,则溶液中 N2H5+、C1-、OH 一、H+离子浓度由大 到小的顺序为 。 (4)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):温度较低时主要发生反应

A.恒容条件下,充入 He B.增大容器体积 C.恒容条件下,充入 N2H4 D.使用催化剂 28.(14 分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的 s02 通过下列工艺过程既能制得.H2SO4,又能制得 H2。

(1)该过程中能循环利用的物质为 。 (2)在该过程中,使用膜反应器及时分离出 H1 分解产生的 H2,目的是 。 (用平衡移动的原理解释)。 (3)某研究性学习小组欲探究 SO2 能否与:BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀,进行如下实验。 已知浓硫酸的沸点为 338℃,加热时酒精灯火焰的温度为 400℃~500℃。 ①甲同学用装置 I 进行实验,发现 BaCl2 溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,请解释 生成该白色沉淀的可能两种原因(用文字和离子方程式表示)

3

②乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置 II 进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已 略,气密性已检查)。

a、打开弹簧夹通入 N2,一段时间后关闭弹簧夹;b、滴加一定量浓硫酸,加热 A,一段时间后 C 中未见沉淀生成。操作 a 的目的是 , 装置 B 中的试剂是 。 ③丙同学取乙实验后的 C 中溶液少许,滴加一种无色溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙同 学滴加的试剂可能是 (填字母编号)。 a、NaOH 溶液 b、H2O2 溶液 c、新制氯水 d、酸性 KMnO4 溶液 ④装置 D 中与导管连接的是硬质玻璃管,则装置 D 的作用是 。 36.【化学—选修化学与技术】(15 分) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效。绿色‖消毒剂 二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和 使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备

(1)C1O2 中所有原子 (填―是‖或―不是‖)都满足 8 电子结构。上图所示电解法制得的产 物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用 (填序号,下同)。 A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是 A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置 (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。 (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaC1O2)反应制备,化学方程式 是 ,此法相比欧洲方法的优点是 。 (5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C~D4)溶液还原氯酸钠,化 学反应方程式为此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 。

4

表中数据,得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是 。 (3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有

铬(+3 价)与甲基丙烯酸根的配合物为: ①该化合物中存在的化学键类型有 。 ②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是 (填元素符 号) ③甲基丙烯酸分子中 C 原子的杂化方式有 。 38.【化学—选修有机化学基础】(15 分)莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:-

(1)B 中手性碳原子数为 ;化合物 D 中含氧官能团的名称为 化合物 E 的分子式为 。 (2)C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 (3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式: I.核磁共振氢谱有 4 个峰; Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应; Ⅲ.能与 FeC13 溶液发生显色反应。 (4)已知 E+X_F 为加成反应,化合物 X 的结构简式为





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九校联考化学参考答案
7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.C 13. D 26、(15 分) (1) 第二周期ⅤA 族 (1 分) NH3(1 分) 3- (2) 碱性 (1 分) N +4H2O?===?NH3· H2O+3OH- (2 分)

(3) (1 分) 2HClO===2HCl+O2↑(2 分) (4)Ⅰ.ABC (2 分) - Ⅱ.Cu+2NO2 +4H+===Cu2++2NO↑+2H2O (2 分) Ⅲ.①还原 (1 分) ②经计算含亚硝酸钠 345 mg 会引起中毒。(2 分) 27.(14 分) (1)N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) △ H=–1284.4kJ/mol(3 分) (2)2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O(2 分) (3)①1× 10-4mol/L (2 分) ②c(N2H5+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)(2 分) (4)①> (1 分) ②CD(2 分) ③BC(2 分) 28.(14 分) (1)I2 (2 分) (2)使平衡向正反应方向移动,提高产物的产率。(2 分) (3)① 挥发出来的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,SO42-+Ba2+==BaSO4↓; 二氧化硫与氧气在水溶液中反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀, 2Ba2++2SO2+O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+(4 分,答对一个给 2 分) ② 排出装置中的 O2(1 分) 饱和 NaHSO3 溶液(1 分) ③ b(2 分) ④吸收尾气并防倒吸(2 分) 36、(15 分) (1) 不是 (2 分) C (2 分) (2) ABCD (2 分) (3) 2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O (2 分) (4) 2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2 (2 分) 安全性好,没有产生毒副产品 (2 分) (5) H2C2O4+2NaClO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 (1 分) 6

. .. . . . .. . . Cl . O . Cl . . . .. .. .

(2 分)

37、(15 分) (1)①NBr3>NCl3>NF3 ,(1 分) 三角锥型 (1 分) ②6 (1 分) ③Cu+ (2 分) 6 (2 分) (2)离子所带电荷越多,离子半径越小,晶格能越大,晶体的熔沸点越高。 (2 分) (3)①离子键 共价键 配位键 (2 分) ② K Cu (2 分) 3 2 ③SP SP (2 分) 38.(15分)⑴3(1分) ⑵
O CHO

酯基、羟基(2分)

O

C9H10O3 (2分)
COONa

+2Cu(OH)2+NaOH
CHO

+Cu2O↓+3H2O (2分)

O



注:①若写成也可

+2Cu(OH)2

+Cu2O↓+2H2O

O

COONa

+NaOH ?
O CHO

+H2O


②只写成
OOCH

+2Cu(OH)2
OOCH CH3 CH3

+Cu2O↓+2H2O

得1分

CH3

CH3 OH


Br


O2 催化剂
Br

OH

(2分)
①NaOH醇溶液/△ ②HCl



CH3N C O

(2分)
O

CHO CHO

COOH COOH

COOH COOH

O
THF

⑸ (4 分)

P2O5

O O

O O

7


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