浙江省嘉兴市第一中学等五校2015届高三上学期第一次联考化学试题(1)


本卷共 20 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 40 分。 1.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是( A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2.按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的( ) )

A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等 于压强之比 3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )

4.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种 情况的是( )
-1

①过量的锌与 18 mol· L

的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过

量的 MnO2 反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;⑦ 过量氯气与碘化钾溶液反应 A.②③④⑥ B.②③⑤⑦ ) C.硅<碳化硅<金刚石 D.AlCl3<KCl<NaCl C.①③⑤ D.①②③④⑥

5.下列物质熔点比较错误的( A.Na<Mg<Al

B.Br2<Cl2<I2

6.下列说法正确的是(



通电 A.根据反应 Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑可推出 Cu 的还原性比 H2 的强 B.电解含 Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是 Cu2 、H 、Pb2+
+ +

C.含 amolNa2S 的溶液最多能吸收 2.5amol 的二氧化硫气体 D.因 Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性,所以置换反应 I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 不能发生 7 .不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 ( ) 序号 ① ② ③ ④ ⑤ A.②③④ 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 B.②③④⑤ ) C.①③④ 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 D.①②③④ 丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2

8.下列叙述中,正确的是(

A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B.常温下,反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的 ΔH<0 C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧 热越大 D.两个体积相同的容器中充入等量的 NO2 发生反应:2NO2(g) 器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 9.用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化合物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol 下列说法中错误的是( ) N2O4(g) ΔH<0,绝热容

A.等物质的量的 CH4 在反应①、②中转移电子数相同 B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ;△ H>-574kJ/mol C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ;△ H=+586kJ/mol D.若用标准状况下 4.48L CH4 把 NO2 还原为 N2,整个过程中转移的电子总数为 1.6NA 10.向 100mL 0.1 mol· L
-1 -1

硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入 0.1 mol· L

Ba(OH)2 溶液。随着 )

Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( A.c 点溶液呈碱性 B.b 点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =
*网 Z*X*X*K] [来源:学*科

Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mL

D.a 点的溶液呈中性 11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( ①无色溶液中:K 、Cu 、Na 、SO4
- -



+

2+

+

2-
- - -

②pH=11 的溶液中:CO32 、Na+、AlO2 、NO3


③加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Cl 、HCO3 、NO3 、NH4+ ④在由水电离出的 c(OH )=10
- -13

mol· L


-1

的溶液中:Na+、Ba2+、Cl 、I
- - - -



⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl 、S2 、ClO ⑥强酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3 、Cl


A.①②⑤

B.②④⑥

C .②④

D.③⑤⑥ )

12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是( ① pH 溶液 11 氨水 ② 11 NaOH溶液 ③ 3 醋酸
[来源:学科网]

④ 3 盐酸

A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液 pH 均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释 10 倍,溶液的 pH:①>②>④>③ D.V1L④和 V2L①溶液混合后,若 pH=7,则 V1<V2 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3 溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止 Fe2+水解 C.室温下,向 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH 的电离程度 一定增大 D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 14.下列有关颜色变化错误的是( ) A.在 4mL0.1mol/L 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1mol/LNaOH 溶液,溶液颜色从橙色变成黄色 B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶 液颜色变成粉红色 C.向血红色的 Fe(SCN)3 溶液中加入少量 KI 固体,溶液颜色变浅 D.用 50mL 针筒抽取 30mL 红棕色的 NO2 气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体 (此过程中不考虑温度变化) ,从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅 15.向 2L 的密闭容器中充入 7.6mol NO 和 3.8mol O2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g) ②2NO2(g) 2NO2(g) N2O4(g) )

测得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示,0~10min 维持容器温度为 T1℃, 10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是( A.前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)=0.18mol· L · s B.T1℃时反应②的化学平衡常数 K=0.6
-1 -1

C.反应①、②均为吸热反应 D.若起始时向该容器中充入 3.6mol NO2 和 2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4 的转化率为 10% 16. 室温下向 1L pH=2 的醋酸溶液中加入 2L pH=2 的盐酸,则混合溶液的 pH 为(假设混合后溶液体积不 变,室温下醋酸的电离平衡常数为 1.8× 10-5)( A.2.3 B.1.7 ) C.2 D.无法确定

17. 第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推 动力,降低汽油 的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正 确的的是( )

A.电池充电时,OH 由甲侧向乙侧移动 B.甲放电时为正极,充电时为阳极 C.放电时负极的电极反应式为 MHn-ne




= M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 18.工业上把 Cl2 通入冷 NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分 NaClO) 。一化学小组在室温下将氯气缓缓通 入 NaOH 溶液,模拟实验得到 ClO 、ClO3 等离子其物质的量(mol)与反应时间 t(min)的关系曲线。下 列说法错误的是( )
- -

A.工业制取漂白液的化学反应方程式为 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.a 点时溶液中 各离子浓度:c(Na )> c(Cl )>c(ClO3 )=c(ClO )>c(OH )>c(H ) C. t2~t4,ClO 离子的物质的量下降的原因可能是 3ClO = 2Cl +ClO3 D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸 19. 在甲、 乙、 丙三个不同密闭容器中按不同方式投料, 一定条件下发生反应 (起始温度和起始体积相同) : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
- - - - + - - - - +

容器 相关条件 反应物投料 平衡时容器体积 反应的平衡常数 K= 平衡时 NH3 的浓度/mol· L
-1

甲 恒温恒容 1mol N2、3mol H2 V甲 K甲 c甲 v甲

乙 绝热恒容 2mol NH3 V乙 K乙 c乙 v乙

丙 恒温恒压 2mol NH3 V丙 K丙 c丙 v丙

平衡时 NH3 的反应速率/mol· L-1· min-1 下列说法正确的是( A.V 甲>V 丙 ) B.K 乙<K 丙
2+ 3+ +

C.c 乙>c 甲
2― 2― 2―

D.v 甲=v 丙

20. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe 、A1 、NH4 、CO3 、SO3 、SO4 、C1―中的若干种,现取 X 溶 液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列说法正确的是(
2+

) B.溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应
― 2― 2―

A.X 中肯定存在 Fe 、NH4+、SO42― C.X 中肯定不存在 CO3 、SO3 、C1

D.沉淀 I 是 A1(OH)3

第Ⅱ卷

选择题(共 60 分)

21. (6 分)为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”。 (1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂 Cl2。工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制 取 ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:_______________________________。 (2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 (C2HCl3) ,向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾的还 原产物 为 MnO2 )溶液可将其中的 三氯乙烯除去,氧化产 物只有 CO2 ,写出该反 应的化学方程 式 ____________________________________。 22. (12 分) (1)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3 外,还有含2个氮原子的分子的化学式为 盐酸反应的化学反应方程式为 (2)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式 连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 (n表示氮原子个 数) ,其沸点比氨气 (填“高”或“低”) ,该氢化物与足量

(3) 生活中广泛使用烃类物质 (CmHn) 燃料, 火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物, 比如肼 N2H4。 2014 年 10 月 31 日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船 2 号”商业载人飞船用 N2H4 燃料,但助燃剂选择 不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和 CO2 分 子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃

烧反应的化学方程式为 (4)分子式为 N4 的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4 中每个原子满足最外层 8e-结构。则 1molN4 中含有 对共用电子对。已知 NH3、-NH2、 、 一定条件下都可以和 H+结合。则 N4 和足量的 H+

反应生成的粒子的化学式为

。化学家发现一种化学式为 N4H4 的离子化合物,一定条件下 1mol

N4H4 熔融电离生成两种离子,其中一种为 NH4+,则该物质熔融时的电离方程式为

23. (13 分)研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO 可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol 1,
- -1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) 则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为

ΔH 2 =+172.5 kJ· mol



(2)分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电池(以 KOH 溶液为电解液) 。 写出该电池的负极反应式: 。
n(CH3OH)/mol

(3)CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中,在两种温度 下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅰ Ⅱ 0

测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见图。 ①曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ (填“>”或“=”或“<”) 。 KⅡ
t/min

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。 容 器 反应物投入量 甲 1molCO2、3molH2 乙 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH (g) 、 c molH2O (g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持 化学反应向逆反应方向进行,则 c 的取值范围为 。 。 ③一定温度下,此反应在恒压 容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 .. a.容器中压强不变 d.容器中密度不变 b.H2 的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)

e.2 个 C=O 断裂的同时有 6 个 H-H 断裂 催化剂 CH3OCH3(g) +

(4)将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g)

3H2O(g) 。已知一定条件下,该反应中 CO2 的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲 线如下左图。 在其他条件不变时, 请在右图中画出平衡时 CH3OCH3 的体积分数随投料比[n (H2) / n (CO2) ] 变化的曲线图
[来源:学#科#网 Z#X#X#K]

24. (10 分)金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬 (CrSO4) 。 (1)铜铬构成原电池如右图 1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为: 是饱和 KCl 琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是: A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥 的原电池,盐桥中均可以用饱和 KCl 琼脂溶液 B.理论上 1molCr 溶解,盐桥中将有 2molCl 进入左池,2molK 进入 右池 C.此过程中 H+得电子,发生氧化反应 D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
[来源:Z.xx.k.Com]

。盐桥中装的

-

+

Cr2+

(2)如构成图 2 电池发现,铜电极上不再有图 1 的现象,铬电极上产生大量气泡,遇 空气呈红棕色。写出正极电极反应式: 。

(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外的现象: ①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状; ②反应一段时间后 有大量气泡逸出,且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明是氢气。 请解释这两种现象的原因____________________________________________

25. (12 分)Na2S2O3 俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用 Na2SO3 和硫粉在水溶液中加热反应,可 以制得 Na2S2O3。已知 10℃和 70℃时,Na2S2O3 在 100g 水中的溶解度分别为 60.0g 和 212g。常温下,从溶液中析出的晶体是 Na2S2O3· 5H2O。 现实验室欲制取 Na2S2O3· 5H2O 晶体(Na2S2O3· 5H2O 的分子量为 24 8) 步骤如下: ①称取 12.6g Na2SO3 于烧杯中,溶于 80.0mL 水。 ②另取 4.0g 硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。 ③(如图所示,部分装置略去) ,水浴加热,微沸,反应约 1 小时后过滤。 ④滤液在经过 ⑤进行减压过滤并干燥。 (1)仪器 B 的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的 是 (2)步骤④应采取的操作是 。 、 。 。 、 后析出 Na2S2O3· 5H2O 晶体。

(3)滤液中除 Na2S2O3 和可能未反应完全的 Na2SO3 外,最可能存在的无机杂质是

如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:



(4)为了测产品的纯度,称取 7.40g 产品,配制成 250mL 溶液,用移液管移取 25.00mL 于锥形瓶中,滴 加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为 0.0500mol/L 的碘水,用 定(2S2O32


(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴

+ I2 = S4O62



+ 2I ) ,滴定结果如下:



滴定次数

[来源:学科网]

滴定前读数(mL) 0.30 0.36 1.10

滴定滴定后读数(mL) 31.12 31.56 31.88 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起

第一次 第二次 第三次 则所得产品的纯度为 误差)



26. (7 分) 已知 CaO2 与水的反应同 Na2O2 与水的反应类似, 今有某过氧化钙 (CaO2) 产品 (杂质只含 CaO) : (1)称取此产品 10g,与足量盐酸充分反应,得到 O2 1120mL(标准状况) ,则该产品中(CaO2)的质量 分数为________,此过程中转移的电子物质的量为 品,最终共生成 CaCO3 90kg,则该 养殖户的投药量为 部与鱼呼出的 CO2 反应生成 CaCO3 ) 。 g/m3(假设产品遇水生成的 Ca(OH)2 全 (2)CaO2 与水的反应较慢,因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水 2000m3,为预防缺氧投入上述产

2014 学年浙江省第一次五校联考

化学答案

23. (13 分) (1)Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)(2 分) △H =-28.5 kJ· mol 1(1 分) (2)CO + 4OH ― 2e = CO32 + 2H2O(2 分) (3)①>(2 分) ②0.4<c≤1(2 分)③bd(2 分)
- - - -

(4 ) (2 分)

(0 点开始 1 分, 3 这点最高,1 分)


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