湖北省枣阳市白水高级中学2018-2019学年高二上学期第12周周考化学试题 Word版含答案

白水高中 2018-2019 学年度高二化学综合测试(2) 第 I 卷(选择题,共 50 分) 一、选择题(每题有一个正确选项,每题 2.5 分,共 50 分)最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对 温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张, 像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。 1. 广告称某品牌的八宝粥 (含桂圆、 红豆、 糯米) 不加糖, 比加糖还甜, 适合糖尿病人食用. 你 认为下列判断不正确的是( ) A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B.糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心食用 C.不加糖不等于没有糖,糖尿病人食用需慎重 D.不能听从厂商或广告商的宣传,应询问医生 2.下列化学式只能表示一直物质的是( ) A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C2H4Cl2 3.下列表达方式错误的是 +16 2 8 8 A.HCl 电子式: C.10 个中子的氧原子: 18 8O B.硫离子结构示意图: D.CO2 结构式:O=C=O 4.已知 298K 时,合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.0kJ?mol ,将此温度 ﹣1 下的 1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A.一定大于 92.0 kJ B.无法确定 C.一定等于 92.0 D.一定小于 92.0 kJ 5.下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是( A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl ) C.HF> H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3> H2S>HBr 6.对下列事实的解释错误的是( ) A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 B.常 温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓 H2SO4 具有吸水性 D.氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的有色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性 7.把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2L 的容器中,使它们发生如下反应:3X(g) +Y(g) nI(g)+2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若测得以 I 的浓度变化表示的平均 -1 -1 反应速率为 0.01 mol·L ·min ,则化学反应方程式中的 n 值为( A.4 B.3 C.2 ) D.1 8.已知氢化铵(NH4H)与 NH4Cl 的结构相似,又知 NH4H 与水反应有 H2 生成,下列有关叙述 中不正确的是( ) ①NH4H 是离子化合物,含有离子键和共价键 ②NH4H 溶于水,所形成的溶液显酸 性 ③NH4H 与水反应时,NH4H 是氧化剂 A.①② B.②③ ④NH4H 固体投入少量水中,有两种气体产生 C.①②③ D.全部 9.标准状况下,使 NO2 和 O2 按 4:1 体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐 上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为( A.1/14mol/L B.4/5mol/L C.1/28mol/L D.1/42mol/L ) 10.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( ) A.达到化学平衡时 4v 正(O2)=5v 逆(NO) B.若单位 时间内生成 x mol N O 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达平衡状态 C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.平衡混合物中各物质的量浓度相等 11.“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是( ) A.CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清,SO2 也有同样现象 B.加热条件下,Na 与 O2 反应生成 Na2O2,Li 与 O2 反应也生成过氧化锂 C.常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化,浓硫酸也能使铁、铝钝化 D.铁可置换出硫酸铜溶液中的铜,钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜 12.巴豆酸的结构简式为 CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高 锰酸钾溶液,试根据据巴豆酸的结构特点,判断在一定的条件下,能与巴豆酸反应的物质是 ( ) B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部 A.只有②④⑤ 13.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质为 KOH 溶液,电极总反应为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是( A.Zn 是正极,Ag2O 是负极 B.Zn 是负极,Ag2O 是正极 C.工作时负极区溶液的 pH 增大 D.工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 ) 14.将 BaO2 放入密闭的真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度 ) 不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( A.平衡常数减小 B.BaO 量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2 量不增加 15.如图装置,将溶液 A 逐渐加入固体 B 中,下列叙述中不正确的是( ) A.若 a 为浓硫酸,b 为 Na2SO3 固体,c 中盛石蕊溶液,则 c 中溶液先变红后褪色 B.若 a 为浓盐酸,b 为 MnO2,c 中盛品红溶液,则 c 中溶液不褪色 C.若 a 为醋酸溶液,b 为贝壳,c 中盛过量澄清石灰水,则 c 中溶液变浑浊 D.若 a 为

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