【配套K12】山西省阳高县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题

教育配套资料 K12
2015-2016 学年高一下学期期末考试化学试题
一、单项选择题(共 60 分) 1.下列有关化学用语正确的是( )

A.甲烷分子的球棍模型:

B.NH4I 的电子式:

C.F 原子的结构示意图: 2.下列排列顺序正确的是( )

D.中子数为 20 的氯原子3177Cl

①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合 质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

3、热还原法冶炼金属的反应一定是(

A.置换反应

B.分解反 应

4.从海水中提取镁,正确的方法是(

) C.复分解反应 )

D.氧化还原反应

NaOH

电解

HCl

电解

A.海水――→Mg(OH)2――→Mg B.海水――→MgCl2 溶液―→MgCl2 晶体――→Mg

石灰乳

灼烧 电解

C.海水 ――→ Mg(OH)2――→MgO――→Mg

石灰乳

HCl

电解

D.海水 ――→ Mg(OH)2――→MgCl2 溶液―→MgCl2 晶体(熔融 )――→Mg

5.反应 A+B═2C,在反应过程中,断裂 1mol A 中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,断裂 1mol B

中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,形成 1mol C 中的化学键释放的能量为 Q3kJ;1mol A 所含化

学能为 E1kJ,1mol B 所含化学能 E2kJ,1molC 所含化学能 E3kJ.下列说法中一定正确的是

A.若 Q1+Q2<Q3,则反应为放热反应 B.若 Q1+Q2<2Q3,则反应为放热反应

C.若 E1+E2>E3,则反应为放热反应 D.若 E1+E2>E3,则反应为吸热反应

6.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工

作时,下列叙述正确的是( )

A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成 Mg2+ 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12

B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流

D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理

7.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速

率分别如下,其中反应速率最大的是( )

A.v(A)=0.15mol/(L?min) B.v(B)=0.04mol/(L?s)

C.v(C)= 0.03mol/(L?s) D.v(D)=0.4mol/(L?min)

8. 下列实验不能达到预期目的的是()

序号 实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2 分别与 H2 反应

比较氯、溴的非金属强弱

B

MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入 NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定相同浓度 H2CO3、H2SO4 两溶液的 pH

比较碳、硫的非金属 强弱

D Fe、Cu 分别与盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱

9. 化学能与热能、电能等可以相互转化,关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是

A.图 I 所示的装置能将化学能转变为电能

B.图 II 所示的反应为吸热反应

C.中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

10. 已知氢 化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知 NH4H 与水反应有 H2 生成,下列有关叙

述中不正确的是()

①NH4H 是离子化合物,含有离子键和共价键 ②NH4H 溶于水所形成的溶 液显酸性

③NH4H 与水反应时,NH4H 是氧化剂 ④NH4H 固体投入少量的水中,有两种气体生成

A. ①②

B. ②③

C. ①②③

D.全部

11. a、b、c、d、e 为元素周期表前 3 周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置

如图所示。下列叙述正确的是()

教育配套资料 K12

教育配套资料 K12

A.b 元素除 0 价外,只有一种化合价 B.五种元素中,c 元素的性质最稳定

C.d 气态氢化物溶于水,溶液显碱性

D.e 元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应,可能生成三种盐

12. 诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指()

A.纤维素 油脂

B.蛋白质 烃类

C.淀粉 油脂 D.蛋白质 油脂

13. 结构简式为

的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的

一溴代物有(不考虑-OH 的取代)()

A.4 种

B.5 种

C.6 种

D.7 种

14. 下列物质中,含有非极性键的共价化合物是()

A. Na2O2

B. CH3CH3

C. NaCl

D. N2

15. 两种气态的烷烃的混合物在标准状况下密度为 1.16g/L,则对此混合物组成的说法正

确的是

A.一定没有甲烷

B.一定没有乙烷

C.可能是甲烷和丙烷的混合物

D.可能是乙烷和丙烷的混合物

16. 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在 200 ℃左

右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为 C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确的是( ) A.C2H5OH 在电池的负极上参加反应 B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C. 1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子 D.电池正极得电子的物质是 O2 17. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变,固体试样

体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g)。

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B.密闭容器中气体的总物质的量改变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.2v(NH3)正 = v(CO2)逆

教育配套资料 K12

教育配套资料 K12

18. 利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法

不可能实现的是(



A.2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑

B.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu

D.2NaCl(水溶液)

2Na+Cl2↑

19. 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是()

①与 NaOH 溶液反应 ②使石蕊溶液变红 ③与金属钠反应放出气体

④一定条件下与乙酸发生酯化反应

⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应

A. ①②③

B. ①②③④

C. ①②③⑤

D. ①②③④⑤

20.以下反应最符合绿色化学原子经 济要求的是( )

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.以铁和浓 HNO3 为原料生产硝酸铁 D.用碳来还原氧化铁

二.实验题

21.(10 分)中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

(1)在烧瓶 a 中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管 b 的作用有两个:一是导气,二是兼起 __________的作用。 (2)反应过程中在导管 c 的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的 ________遇水蒸气而形成的。 (3)反应完毕后,向锥形瓶 d 中滴入 AgNO3 溶液,有__________生成。 (4)反应完毕后,将烧瓶 a 中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有 __________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。 (5)写出烧瓶 a 中发生反应的化学方程式:____________。 三.简答题 22. (10 分)I. 某温度下,在 2L 容器中 3 种物质间进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间 的变化曲线如图.反应在 t1min 时到达平衡,依图所示:
教育配套资料 K12

教育配套资料 K12

(1)该反应的化学方程式是______.

(2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2,且已知 1mol 氨气分解成氮气和氢气要

吸收 46kJ 的热量,则至 t1min 时,该反应吸收的热量为:______;在此 t1min 时间内,

用 H2 表示反应的平均速率 v(H2)=__ ____。

II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:

Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2S O4+I2+H2O ,

该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快) ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)

(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由第______步反应决定.

(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在______离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的

现象产生.

23.(10 分)五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 和 C 同族,B 和 D 同

族,C+和 B3-具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化

合物在水中呈碱性,C 和 E 形成的原子个数为 1:1 的化合物,是人们生活的必需品。回答下

列问题:

(1) 五种元素中,原子半径最大的是______,非金属性最强的是______(填元素符号)。

(2 )由 A 和 D、E 所形成的共价型化合物中,热稳定性差的是________(用化学式表示)。

(3) A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应,产物的化学式为________,

其中存在的化学键类型为________ 。用电子式表示 A 和 B 其形成化合物过程________,

(4) D 最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

(5) 单质 C 在充足的单质 E 中燃烧,反应的化学方程式为________________; 四.计算题 24.(10 分)金属铜能被 FeCl3 的浓溶液腐蚀,其化学方程式是:Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入 1 20mL FeCl3 的溶液中,有 9.6 g 铜被腐蚀掉。取出印刷线 路板,向溶液中加入 8.4g 铁粉,经充分反应,溶液中还存 在 4 .8g 不溶物。(设溶液体积不

教育配套资料 K12

教育配套资料 K12
变,且不考虑金属离子水解)。 (1)根据 9.6g 铜被腐蚀,最后溶液中还有 4.8g 不溶物,说明溶液中肯定还有_____,所
以 4.8g 固体不可能有____,即 4.8g 是_______。 (2)9.6 g 铜被腐蚀生成________ mol Fe2+。 (3)最后溶液中金属离子物质的量浓度 c(Cu2+)=______,c(Fe2+)=________。

2015-2016 学年高一下学期期末考试化学试题答案
一.(每小题 3 分,共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 DBDDBDDBDBDBCBCCCDDA 二(10 分) 21. (1)冷凝回流;(2)HBr;(3)淡黄色沉淀(或 AgBr 沉淀) ;(4)褐 溴;

(5)

三.22.(10 分)I.(1)2X

3Y+Z; (2)36.8 kJ; 0.6 mol /(L ? min) t1

II.(1)①;(2)SO32-
23.(10 分) (1) Na Cl (2) PH3 ( 写成 H3P 也给分) (3) NH4Cl 离子键和极性共价键 (4) H3PO4 (或点燃HPO3) (5) 2Na+Cl2====2NaCl

N

H四.计算题 25.(10 分)

答案:①Cu2+ Fe Cu ②0.3 ③0.625 mol/L 5 mol/L

教育配套资料 K12


相关文档

[K12学习]山西省阳高县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题
配套K12山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题
教育最新K12山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题
推荐学习K12山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题
[K12学习]山西省怀仁县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
[K12学习]山西省阳高县第一中学2015-2016学年高二生物下学期期末考试试题
【配套K12】山西省怀仁县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
配套K12山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)
教育最新K12山西省阳高县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)
山西省阳高县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题.
电脑版