【配套K12】山西省阳泉市盂县2017年中考化学二模试卷(含解析)

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2017 年山西省阳泉市盂县中考化学二模试卷

一、选择题(共 9 小题,每小题 2 分,满分 18 分)

1.下列关于空气的说法正确的是( )

A.空气由空气分子构成

B.N2、O2 等均匀混合

C.N2、O2 不再保持各自的化学性质

D.N2、O2 的体积比约为 5:1

2.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )

A.氧气用于炼钢

B.硫酸用于除铁锈

C.干冰用作制冷剂

D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

3.测定人体内体液的 pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,一些体液的近似 pH 如下:

液体

胃液

胰液

胆汁

血浆

PH

0.9﹣1.5

7.5﹣8.0

7.1﹣7.3

7.35﹣7.45

下列液体中,碱性最强的是( )

A.胃液 B.胰液 C.胆汁 D.血浆

4.下列物质敞口放置,质量会增加的是( )

A.大理石 B.食盐水 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体

5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( )

A.

B.

C.

D.

6.下列做法正确的是( )

A.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭

B.有小孩不慎跌入富含二氧化碳的深洞中,应立即下洞救人

C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭

D.测定某溶液的 pH,将 pH 试纸伸入待测液中,过一会取出,与标准比色卡进行比较

7.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断,下列说法正确的是(



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A.镁离子(Mg2+)核内有 10 个质子 B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等 C.硫元素的相对原子质量为 16 D.在化学反应中,硫原子容易得到 2 个电子 8.某化学反应的微观示意图如下,下列说法正确的是( )

A.化学反应前后各原子的种类发生了改变

B.甲、乙、丙三种物质都属于单质

C.该反应属于分解反应

D.甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物

9.下列实验操作能达到实验目的是( )

选项

实验目的

A

除去 CO2 中少量的 CO

B

除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4

C

鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液

D

鉴别硬水和软水

A.A B.B C.C D.D

实验操作 点燃
加入足量的铜粉 加入稀盐酸 加入肥皂水

二、生活生产应用题(化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分) 10.如图是五种日常生活中常用的化工产品.请回答下列问题:

(1)彩漂液(图 1)的有效成分为过氧化氢,长期存放会失效.用化学方程式解释失效 的原因 . 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 (2)洁厕剂(图 2)含有盐酸,盐酸中的阳离子是

(填符号),洁厕剂与“84”消毒液(图 3)混合会发生如

下反应:2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑,对人体造成伤害. 下列说法正确的是 (填字母序号).

A.X 的化学式为 NaClB.对人体造成伤害的物质是氯气

C.洁厕剂能用于清除水垢 D.NaClO 中氯的化合价为﹣1

(3)洗发液(图 4)洗掉头发分泌的油脂,其原理是 (填“乳化”或“溶解”) 作用.

(4)还原铁粉常用于食品包装中(图 5),使用后发现铁粉变为红色,该红色固体主要 成分的化学式为 .

11.液化石油气(如图)是重要的家用燃料.

(1)500L 的液化气能被压缩在 25L 的钢瓶中,是因为 .

(2)液化石油气是石油化工的副产品,石油、天然气和煤统称为 化石燃料,其中天然气完全燃烧的化学方程式

为.

(3)液化石油气中丁烷(C4H10)的含量最高.关于丁烷的下列说法中,正确的是

(填字母序号).

A.丁烷属于有机化合物 B.丁烷中碳元素质量分数为 25%

C.丁烷由碳原子和氢原子构成 D.丁烷具有可燃性.

三、阅读理解题(化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 12 分) 12.海水是一种重要资源,从海水中可提取食盐、MgCl2 等多种物质. (1)从海水中提取粗盐一般采用 的方法. (2)海水提取粗盐后得到卤水,卤水中主要成分的溶解度与温度的关系如图所示. ①t2℃时,MgCl2 的溶解度是 ,此温度下 MgCl2 饱和 溶液中溶质与溶剂的质量比是 . ②t1℃时,三种物质中溶解度最小的是 . ③将 t2℃时 MgSO4 的饱和溶液降温至 t1℃,得到 MgSO4 的 溶液(填“饱和”或“不饱和”),原因是 .

13.阅读下面科普材料,然后回答问题. 教育配套资料 K12

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(1)由碳原子的结构示意图可获得的一条信息是 . (2)Vantablack 组成元素是 ,其物质类别属于 (填序号). A.混合物 B.单质 C.化合物 (3)碳原子除可构成 Vantablack 外,还可直接构成石墨和 等,在一定条件下二者可相互转化,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化,其微观本质 是 . 四、活动探究题(化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 22 分) 14.下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动.
(1)实验一是实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为 .操作中有很多注意事项,例如在收集氧气时 看到气泡从瓶口逸出,应该 ,再将集满氧气 的集气瓶正放在桌面上;实验中有些错误操作可能会使试管炸裂, 写出为避免试管 炸裂的一个正确操作 . (2)实验二图①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为 .反应完毕盖好玻璃 片,将集气瓶倒置(如图②), 玻璃片未掉下来的原因是 . 15.兴趣小组的同学发现,利用如图装置,可完成许多实验,请你回答下列问题:
【实验】 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 1

2

3

甲(药品)

浓氨水

碳酸钠、稀盐酸

水、氢氧化钠固体

乙(药品)

无色酚酞溶液

澄清石灰水



现象

乙导管口有气泡冒出, 乙导管口有气泡冒出

结论和解释 分子具有的一条性质是 写出其中的一个化学方程式: 出现该现象的原因是

【交流与评价】

(1)实验 3 中将氢氧化钠固体换成 ,原理一样,也会出现相同的现象.

(2)反应停止后将实验 2 中甲、乙两试管废液倒在一起,产生更多的沉淀,则反应停止后实验 2 甲试管溶液中的

溶质是 、 .

16.铁、铜为日常生活中常见的金属.某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时,进行了如图实验:将 A 实

验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,一段时间后过滤.为确定烧杯内物质的成分,同学们做了如下两个实验:

(1)实验一:向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 .

(2)实验二:为确定滤液的成分,同学们设计了如下方案:

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤液于试管中,向其中加入 有气泡产生,有红色固体析出

(3)该实验涉及的反应的化学方程式为 , .

(4)反思,有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化,原因是 .

五、解答题(共 1 小题,满分 6 分) 17.造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展. (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的环境污染.秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005) n],纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为 (用最简整数比表示). (2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水,需经处理呈中性后排放.若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l.6%, 现有废硫酸 9.8t(H2SO4 的质量分数为 20%),可以处理的废水质量是多少?
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2017 年山西省阳泉市盂县中考化学二模试卷 参考答案与试题解析

一、选择题(共 9 小题,每小题 2 分,满分 18 分) 1.下列关于空气的说法正确的是( ) A.空气由空气分子构成 B.N2、O2 等均匀混合 C.N2、O2 不再保持各自的化学性质 D.N2、O2 的体积比约为 5:1 【考点】空气的成分及各成分的体积分数;分子的定义与分子的特性. 【分析】A、空气属于混合物没有空气分子;B、N2、O2 等均匀混合;C、混合物中各成分保持原来的化学性质;D、 N2、O2 的体积比约为 4:1. 【解答】解:A、空气属于混合物没有空气分子,故 A 错; B、空气中各成分都是均匀混合,所以 N2、O2 等均匀混合,故 B 正确; C、混合物中各成分保持原来的化学性质,故 C 错; D、N2、O2 的体积比约为 4:1,故 D 错. 故选 B.

2.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( ) A.氧气用于炼钢 B.硫酸用于除铁锈 C.干冰用作制冷剂 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用. 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质; 物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等. 【解答】解:A、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性,属于化学性质,故选项错误; B、硫酸用于除铁锈是利用硫酸的酸性,属于化学性质,故选项错误; C、干冰用作制冷剂是利用干冰升华,属于物理性质,故选项正确; D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,属于化学性质,故选项错误; 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 故选 C

3.测定人体内体液的 pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,一些体液的近似 pH 如下:

液体

胃液

胰液

胆汁

血浆

PH

0.9﹣1.5

7.5﹣8.0

7.1﹣7.3

7.35﹣7.45

下列液体中,碱性最强的是( )

A.胃液 B.胰液 C.胆汁 D.血浆

【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系.

【分析】当溶液的 pH 等于 7 时,呈中性;当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性;当溶液的 pH 大于 7 时,呈碱性,且 pH

越大,碱性越强.据此分析判断即可.

【解答】解:A、胃液的 pH 为 0.9﹣1.5,小于 7,显酸性.

B、胰液的 pH 为 7.5﹣8.0,大于 7,显碱性.

C、胆汁的 pH 为 7.1﹣7.3,大于 7,显碱性.

D、血浆的 pH 为 7.35﹣7.45,大于 7,显碱性.

根据当溶液的 pH 大于 7 时,呈碱性,且 pH 越大,碱性越强,胰液的 pH 最大,碱性最强.

故选:B.

4.下列物质敞口放置,质量会增加的是( ) A.大理石 B.食盐水 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法. 【分析】物质放入到空气中质量增加,不外乎与空气中的物质发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生 化学变化,结合这些知识对四个选项逐一分析即可解决问题. 【解答】解:A、大理石在空气中一般无任何变化,质量不会增加,故此选项错误. B、食盐水在空气中不会发生化学变化,长期放置在空气中会因水分的蒸发质量变小,故此选项错误. C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小,故此选项错误. D、氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的水蒸气,并能与二氧化碳反应生成碳酸钠,自身的质量增加,故此选项 正确. 故选 D.

5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( ) 教育配套资料 K12

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A.

B.

C.

D.

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制. 【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断. B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断. C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断. D、溶解时用玻璃棒不断搅拌,可以加速溶解. 【解答】解:A、取用氯化钠时,瓶塞应倒放,用药匙取药品,图中实验操作正确. B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误. C、量取水时,量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确. D、溶解氯化钠时,为了加速其溶解,可以用玻璃棒搅拌,图中实验操作正确. 故选:B.
6.下列做法正确的是( ) A.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭 B.有小孩不慎跌入富含二氧化碳的深洞中,应立即下洞救人 C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭 D.测定某溶液的 pH,将 pH 试纸伸入待测液中,过一会取出,与标准比色卡进行比较 【考点】灭火的原理和方法;溶液的酸碱度测定;二氧化碳的化学性质. 【分析】A、根据灭火的原理进行解答; B、根据二氧化碳的特性考虑解救方法; C、根据电器着火的处理方法进行分析判断; D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断. 【解答】解:A、酒精着火,应立即用湿抹布扑盖,能使酒精与氧气隔绝,又能起到降温的作用,故正确; B、二氧化碳不供给呼吸,不能贸然下洞救人,故错误; C、电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水扑灭,故错误; D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,与标准比 色卡对比来确定 pH.不能将 pH 试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故错误. 故选 A. 教育配套资料 K12

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7.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断,下列说法正确的是(



A.镁离子(Mg2+)核内有 10 个质子 B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等 C.硫元素的相对原子质量为 16 D.在化学反应中,硫原子容易得到 2 个电子 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用. 【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可. 【解答】解:A、镁离子是镁原子失电子形成的,核内质子数不变,仍然是 12,故 A 错误; B、镁离子和硫离子的最外层电子数都是 8,故 B 错误; C、由元素周期表中一个小格表示的意义可知,硫元素的相对原子质量是 32.08,故 C 错误; D、硫原子的最外层是六个电子,在化学反应中易得到两个电子,故 D 正确; 故选 D.
8.某化学反应的微观示意图如下,下列说法正确的是( )

A.化学反应前后各原子的种类发生了改变 B.甲、乙、丙三种物质都属于单质 C.该反应属于分解反应 D.甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 【考点】微粒观点及模型图的应用;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别;反应类型的判定. 【分析】A、根据化学反应的微观示意图中微粒的变化,分析分子、原子的变化; B、根据甲、乙、丙三种物质的微观构成,分析物质的类别. C、根据反应特点分析物质的反应类型解答; D、根据甲、乙、丙三种物质的微观构成,分析构成物质的微粒; 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 【解答】解: A、由化学反应的微观示意图中微粒的变化可知,化学反应前后每种原子的种类及个数没有改变.故 A 错误; B、由甲、乙、丙三种物质的微观构成可知,甲属于化合物,乙、丙物质都属于单质,故 B 错误; C、由化学反应的微观示意图中微粒的变化可知,该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,属于分解 反应,故 C 对; D、由甲、丙两种物质的微观构成可知,甲是由汞、氧两种元素组成,属于氧化物,丙是由同种氧元素组成,属于 单质.故 D 错误; 答案:C

9.下列实验操作能达到实验目的是( )

选项

实验目的

实验操作

A

除去 CO2 中少量的 CO

点燃

B

除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4

加入足量的铜粉

C

鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液

加入稀盐酸

D

鉴别硬水和软水

加入肥皂水

A.A B.B C.C D.D

【考点】化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;硬水与软水;盐的化学性质;酸、碱、盐的鉴别.

【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的,不能用点燃的方法除去一氧化碳进行分析;

B、根据铜不会与硫酸亚铁反应进行分析;

C、根据稀盐酸会与氢氧化钙、氢氧化钠反应进行分析;

D、根据肥皂水在硬水和软水中的不能现象进行分析.

【解答】解:A、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的,不能用点燃的方法除去一氧化碳,故 A 错误;

B、铜不会与硫酸亚铁反应,除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4,不能加入铜粉,故 B 错误; C、稀盐酸会与氢氧化钙、氢氧化钠反应,除去杂质的同时,也除去了主要物质,故 C 错误;

D、取样品,加入肥皂水,振荡,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水,现象不同,可以鉴别,故 D 正

确.

故选:D.

二、生活生产应用题(化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分) 10.如图是五种日常生活中常用的化工产品.请回答下列问题:
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(1)彩漂液(图 1)的有效成分为过氧化氢,长期存放会失效.用化学方程式解释失效 的原因 2H2O2═2H2O+O2↑ . (2)洁厕剂(图 2)含有盐酸,盐酸中的阳离子是 H+ (填符号),洁厕剂与“84”消毒液(图 3)混合会发生 如下反应:2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑,对人体造成伤害. 下列说法正确的是 ABC (填字母序号). A.X 的化学式为 NaClB.对人体造成伤害的物质是氯气 C.洁厕剂能用于清除水垢 D.NaClO 中氯的化合价为﹣1 (3)洗发液(图 4)洗掉头发分泌的油脂,其原理是 乳化 (填“乳化”或“溶解”) 作用. (4)还原铁粉常用于食品包装中(图 5),使用后发现铁粉变为红色,该红色固体主要 成分的化学式为 Fe2O3 . 【考点】酸的化学性质;乳化现象与乳化作用;金属锈蚀的条件及其防护;有关元素化合价的计算;质量守恒定律 及其应用;书写化学方程式、. 【分析】(1)根据过氧化氢分解的反应写出反应的化学方程式; (2)A、根据质量守恒定律分析 x; (3)用洗发液洗发去污,是利用乳化作用; (4)还原铁粉也常用于食品包装中,能够吸收空气中的水分和氧气生锈. 【解答】解:(1)彩漂液的有效成分为过氧化氢,长期存放会失效.原因是过氧化氢能分解,反应的化学方程式为: 2H2O2═2H2O+O2↑. (2)盐酸中的阳离子是氢离子:H+; A.有质量守恒定律可推出 X 的化学式为 NaCl,故 A 正确; B.反应生成了氯气,氯气是对人体造成伤害的物质;故 B 正确; C.洁厕剂中含有盐酸,能用于清除水垢,故 C 正确; D.由化合价原则可知,NaClO 中氯的化合价为+1,故 D 错误; (3)用洗发液洗发去污,是利用乳化作用; (4)还原铁粉也常用于食品包装中,能够吸收空气中的水分和氧气生锈,故成分为:Fe2O3. 故答案为:(1)2H2O2═2H2O+O2↑; (2)H+;ABC; (3)Fe2O3
11.液化石油气(如图)是重要的家用燃料. 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 (1)500L 的液化气能被压缩在 25L 的钢瓶中,是因为 分子之间有间隔 .
(2)液化石油气是石油化工的副产品,石油、天然气和煤统称为 化石燃料,其中天然气完全燃烧的化学方程式为

CH4+2O2

CO2+2H2O .

(3)液化石油气中丁烷(C4H10)的含量最高.关于丁烷的下列说法中,正确的是 AD (填字母序号).
A.丁烷属于有机化合物 B.丁烷中碳元素质量分数为 25% C.丁烷由碳原子和氢原子构成 D.丁烷具有可燃性.

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响;有机物与无机物的区别;分子的定义与分子的特性;化学式的书写及 意义;元素的质量分数计算;书写化学方程式、. 【分析】(1)根据根据分子间有间隔解答; (2)根据甲烷燃烧能生成二氧化碳和水解答; (3)利用化学式所反应出的组成与构成,对关于丁烷的说法进行判断. 【解答】解:(1)由于分子间有间隔,在受压时间隔变小,所以,500L 的液化气能被压缩在 25L 的钢瓶中.

(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2

CO2+2H2O.

(3)A、有机化合物是指含 C 元素的化合物,根据丁烷的化学式是 C4H10,丁烷由 C、H 两种元素组成的化合物,属 于有机化合物;故对;

B、丁烷中碳元素质量分数为

≈82.8%,故错;

C、根据丁烷的化学式是 C4H10,其分子由 4 个 C 原子和 10 个 H 原子所构成,而不是丁烷由碳原子和氢原子构成,故 错; D、丁烷具有可燃性,可以做燃料;故对.

故答案为:(1)分子之间有间隔;(2)CH4+2O2

CO2+2H2O;(3)AD.

三、阅读理解题(化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 12 分) 12.海水是一种重要资源,从海水中可提取食盐、MgCl2 等多种物质. (1)从海水中提取粗盐一般采用 蒸发溶剂 的方法. (2)海水提取粗盐后得到卤水,卤水中主要成分的溶解度与温度的关系如图所示. ①t2℃时,MgCl2 的溶解度是 70g ,此温度下 MgCl2 饱和 溶液中溶质与溶剂的质量比是 7:10 . 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 ②t1℃时,三种物质中溶解度最小的是 氯化钾 . ③将 t2℃时 MgSO4 的饱和溶液降温至 t1℃,得到 MgSO4 的 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”),原因是 t1℃时 MgSO4 的溶解度大于 t2℃时 MgSO4 的溶解度 .
【考点】海水晒盐的原理和过程;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度曲线及其作用. 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同 物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的 变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的. 【解答】解:(1)从海水中提取粗盐一般采用蒸发结晶的方法; (2)①通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,MgCl2 的溶解度是 70g,此温度下 MgCl2 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 是 70g:100g=7:10; ②t1℃时,三种物质中溶解度最小的是 KCl; ③将 t2℃时 MgSO4 的饱和溶液降温至 t1℃,得到 MgSO4 的不饱和溶液,因为 t1℃时 MgSO4 的溶解度大于 t2℃时 MgSO4 的溶解度. 故答案为:(1)蒸发结晶; (2)①70g,7:10; ②KCl; ③不饱和,t1℃时 MgSO4 的溶解度大于 t2℃时 MgSO4 的溶解度.
13.阅读下面科普材料,然后回答问题.
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(1)由碳原子的结构示意图可获得的一条信息是 碳原子最外层电子数为 4 . (2)Vantablack 组成元素是 碳元素 ,其物质类别属于 B (填序号). A.混合物 B.单质 C.化合物 (3)碳原子除可构成 Vantablack 外,还可直接构成石墨和 金刚石 等,在一定条件下二者可相互转化,该变 化属于 化学 (填“物理”或“化学”)变化,其微观本质 是 碳原子重新排列 . 【考点】碳元素组成的单质;纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别;原子结构示意图与离子结构示意图; 化学变化和物理变化的判别. 【分析】根据碳单质的性质和化学变化的特征进行分析解答即可. 【解答】解:(1)由碳原子的结构示意图可得碳原子最外层电子数为 4; (2)Vantablack 的组成元素是碳元素,属于单质; (3)碳原子除了可构成 Vantablack 外,还可直接构成石墨和金刚石等,在一定条件下二者的相互转化属于化学变 化,该变化的微观本质是碳原子重新排列. 故答案为:(1)碳原子最外层电子数为 4; (2)碳元素,B; (3)金刚石,化学,碳原子重新排列. 四、活动探究题(化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 22 分) 14.下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动.
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教育配套资料 K12 (1)实验一是实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ .操作中有很多

注意事项,例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出,应该 在水面下用玻璃片盖住瓶口 ,再将集满氧气 的集气 瓶正放在桌面上;实验中有些错误操作可能会使试管炸裂,写出为避免试管 炸裂的一个正确操作 停止加热时, 应先移出导气管,再熄灭酒精灯(合理均可) .

(2)实验二图①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为 C+O2

CO2 .反应完毕盖好玻璃 片,将集气瓶

倒置(如图②),玻璃片未掉下来的原因是 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,二氧化碳被消耗,瓶内气体减少,瓶 内气压小于外界大气压 . 【考点】氧气的制取装置;氧气的化学性质;氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;书写化学方程式、. 【分析】(1)装置 1 是用加热固体的方法制取气体,试管口有棉花,说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气,据反 应原理书写方程式;根据实验时的注意事项进行分析解答; (2)根据木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,二氧化碳被消耗,瓶内气体 减少,瓶内气压小于外界大气压解答. 【解答】解:(1)装置 1 是用加热固体的方法制取气体,试管口有棉花,说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气,

该反应的化学方程式为:2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;利用排水法收集氧气,当观察到集气瓶口有气泡冒出,

说明收集满了,此时应在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上; 为避免试管炸裂的正确操作是:先预热后集中加热;试管口向下倾斜;加热时试管不触及灯芯都;停止加热时,应 先移出导气管,再熄灭酒精灯,否则会使水槽中的水倒流到热的试管中,炸裂试管;

(2)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:C+O2

CO2.反应完毕盖好玻璃片,将集气

瓶倒置(如图②),玻璃片未掉下来的原因是:氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,二氧化碳被消耗,瓶内气体减少, 瓶内气压小于外界大气压; 故答案为:

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;在水面下用玻璃片盖住瓶口;停止加热时,应先移出导气管,再熄灭酒精灯;

(2)C+O2

CO2;氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,二氧化碳被消耗,瓶内气体减少,瓶内气压小于外界大气压.

15.兴趣小组的同学发现,利用如图装置,可完成许多实验,请你回答下列问题:

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教育配套资料 K12 【实验】

1

2

3

甲(药

浓氨水

碳酸钠、稀盐酸

水、氢氧化钠固体

品)

乙(药

无色酚酞溶液

澄清石灰水



品)

现象

乙中溶液变为红 乙导管口有气泡冒出, 石灰水变

乙导管口有气泡冒出



浑浊

结论和 分子具有的一条性 写出其中的一个化学方程式: Ca 出现该现象的原因是 氢氧化钠溶于水放热,

解释 质是 分子在不断

(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

使试管内的压强增大,因此乙导管口有气泡冒

运动



【交流与评价】

(1)实验 3 中将氢氧化钠固体换成 浓硫酸 ,原理一样,也会出现相同的现象.

(2)反应停止后将实验 2 中甲、乙两试管废液倒在一起,产生更多的沉淀,则反应停止后实验 2 甲试管溶液中的

溶质是 氯化钠 、 碳酸钠 .

【考点】化学实验方案设计与评价;溶解时的吸热或放热现象;盐的化学性质;分子的定义与分子的特性.

【分析】【实验】根据浓盐酸具有挥发性、碳酸钠和盐酸的性质、氢氧化钠溶于水放热等进行分析;

【交流与评价】

(1)根据浓硫酸溶于水放热进行分析.

(2)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析、

【解答】解:【实验】1 因为浓氨水具有挥发性,氨气分子运动到乙试管,溶于水显碱性,无试酚酞试液变红;

2 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;

3 氢氧化钠溶于水放热,使试管内的压强增大,因此乙导管口有气泡冒出.

【交流与评价】

(1)浓硫酸溶于水放热,因此实验 3 中将氢氧化钠固体换成浓硫酸,原理一样,也会出现相同的现象.

(2)反应停止后将实验 2 中甲、乙两试管废液倒在一起,产生更多的沉淀,是因为碳酸钠与氢氧化钙反应产生沉

淀,则反应停止后实验 2 甲试管溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠.

故填:【实验】1 乙中溶液变为红色;分子在不断运动;2 石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;3 氢氧化钠

溶于水放热,使试管内的压强增大,因此乙导管口有气泡冒出;【交流与评价】(1)浓硫酸;(2)氯化钠;碳酸钠.

16.铁、铜为日常生活中常见的金属.某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时,进行了如图实验:将 A 实 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,一段时间后过滤.为确定烧杯内物质的成分,同学们做了如下两个实验:

(1)实验一:向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 铜 .

(2)实验二:为确定滤液的成分,同学们设计了如下方案:

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤液于试管中,向其中加入 铁(或锌 有气泡产生,有红色固体析 滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸

等)





(3)该实验涉及的反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu , Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ .

(4)反思,有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化,原因是 观察颜色,若溶液为蓝色则含有硫酸

铜.

【考点】金属的化学性质;书写化学方程式、. 【分析】根据铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来结合实验的 现象进行设计实验并得出结论,写出反应的方程式;根据硫酸铜溶液是蓝色溶液分析. 【解答】解:(1)向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,说明没有铁,因此只有铁置换出来的铜; (2)向滤液中加入物质能产生气泡,并有红色固体析出,说明加入的是排在氢前面的金属,能够和硫酸反应产生 氢气,和硫酸铜反应产生铜,因此滤液中含有硫酸、硫酸铜和混合前反应产生的硫酸亚铁,故填:铁(或锌);滤 液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜; (3)该实验涉及的反应有铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜,和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,故反应的方程式 分别为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(合理即可) (4)硫酸铜溶液是蓝色溶液,因此可通过观察颜色,若溶液为蓝色则含有硫酸铜;故答案为:观察颜色,若溶液 为蓝色则含有硫酸铜.
五、解答题(共 1 小题,满分 6 分) 17.造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展. (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的环境污染.秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005) n],纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为 36:5:40 (用最简整数比表示). 教育配套资料 K12

教育配套资料 K12 (2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水,需经处理呈中性后排放.若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l.6%,

现有废硫酸 9.8t(H2SO4 的质量分数为 20%),可以处理的废水质量是多少?

【考点】有关化学式的计算和推断;酸碱盐的应用;根据化学反应方程式的计算.

【分析】(1)根据元素质量计算方法考虑;(2)根据硫酸的质量算出氢氧化钠的质量,再用氢氧化钠的质量除以氢

氧化钠的质量分数.

【解答】解:(1)纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为:12×6n:1×10n:16×5n=36:5:40

(2)解:设可以处理废水的质量为 X

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80

98

X×1.6% 9.8t×20%

解得:X=100t 答:可以处理废水的质量为 100t. 故答案为:(1)36:5:40;(2)100t.

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