江西省宜春市上高二中2016届高三上学期第四次月考试题 理综化学.doc

2016 届高三年级第四次月考理综试题
命题人:左辉亮 鲁绍得 鲁勇清 12.6 相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64

一、选择题(6× 21=126 分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求) 7.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( ) A. 温室效应是当今世界面临的环境问题,使温室效应增强的气体只有二氧化碳 B.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 C. 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故 D. 实验室里熔化氢氧化钠时,可选用石英坩埚和铁坩埚 8.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A. 电解精炼铜的过程中,每转移 NA 个电子时,阳极溶解铜的质量为 32g B. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA C. 1mol 羟基与 17 g NH3 所含电子数之比为 9:10.
2? D.1mol Na2CO3 晶体中含 CO3 离子数小于 1 NA

9.下列实验方案中,不能 达到实验目的的是 ( .. 选项 实验目的 向醋酸钠溶液中滴入酚 A 酞试液,加热后若红色加 深 B 检验 Fe(NO3)2 晶体是否 已氧化变质 验证 Br2 的氧化性强于 I2 实验方案

)

证明盐类的水解是吸热的

将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后,滴加 KSCN 溶液, 观察溶液是否变红 将少量溴水加入 KI 溶液中,再加入 CCl4,振荡, 静置。 可观察到下层液体呈紫色

C

D

验证 Fe(OH)3 的溶解度小 于 Mg(OH)2

将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中,振荡,可观察到 沉淀由白色变为红褐色

△ 10、强热硫酸亚铁固体可反应:FeSO4=== FexOy + SO2↑ + O2↑ +SO3↑(未配平),则下列有关 判断不正确的是( )

A、若所得气体中 SO2 与 O2 的体积比为 2:1,则 FexOy 为氧化亚铁 B、若所得 FexOy 为氧化铁,则气体中 SO2 与 O2 的体积比大于 2:1 C、若所得 FexOy 为 Fe3O4,则气体中 SO2 与 O2 的体积比为 3:2 D、生成的混合气通入 BaCl2 溶液中,产生的沉淀为 BaSO4 11.现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y 位于同主族,Z、M 位于同主族,Y、Z 位于同 周期,X 与 Z、M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是( )

A.简单阳离子的氧化性:Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>M C.等浓度 X2Z 与 Y2Z 的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z D.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y 12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60, 实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( A.K3C60 中只有离子键 C.该晶体在熔融状态下能导电 B.K3C60 中不含共价键 D.C60 与 12C 互为同素异形体 )

13. 3.04g 铜镁合金完全溶解于含 1.4molHNO3 的浓 HNO3 中, 得到 NO2 和 N2O4 混合气 2240mL (标准状况下) .向反应后的溶液中加入 2mol?L 1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得


到 5.08g 沉淀,下列说法不正确的是( ①该合金中镁与铜的物质的量之比为 1:2



②NO2 和 N2O4 的混合气体中,N2O4 的体积分数为 80% ③得到 5.08g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 620mL ④该反应中共转移电子为 1.2NA. A. ③ B.②③④ C.①③ D.①②③④

26. (14 分)A、B、W、D、E 为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为 39, B、W 同周期,A、D 同主族,A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2,E 元素的周期 序数与主族序数相等。试回答: (1)E 元素在周期表中的位置为 化物的水化物反应的离子方程式 (2) 由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的结构简式 为 .... 式 化学方程式 ,写出 E 的最高价氧化物与 D 的最高价氧 。 。

(3)经测定 A2W2 为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程 。常用硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2,写出该反应的 。

(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶 解。现改用 A2W2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应 的离子方程式 。

(5) 元素 D 的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种氢化物 DA,熔点为 800℃。 DA 能与水反应放氢气,若将 1mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水,充分反应后生成 气体的体积是 L(标准状况下) 。

27.(14 分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。 I.对汽车加装尾气净化装置,可使 CO、NOx 有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO+2NOx ==2xCO2+N2 当转移电子物质的量为 0.8x mol 时,该反应生成 LN2(标准状况下)。

II.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很 多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。 (1)在压强为 0.1 MPa 条件下,将 a mol CO 与 3a mol H2 的混合气体在催化剂作用下能自 发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为 CH3OH(g) 。 。 △ H<0

②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 A.升高温度 C.充入 He,使体系总压强增大 (2)已知:①CO(g)+2H2(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g)+H2O(g) 则 3CO(g)+3H2(g)

B.将 CH3OH(g)从体系中分离 D.再充入 1 mol CO 和 3 mol H2 CH3OH(g) △ H=-90.7 kJ· mol
-1 -1

CH3OCH3(g)+H2O(g) △ H=-23.5 kJ· mol CO2(g)+H2(g) △ H=-41.2 kJ· mol

-1

CH3OCH3(g)+CO2(g)的△ H=



(3) CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂 Y2O3 的 ZrO2 晶体, 它在高温下能传导 O2—。 该电池负极的电极反应式为 。

(4)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的 污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是: 2 滴甲醇,1mL 1.0mol· L—1 硫酸,4mL 0.1mol· L—1 硫酸钴 (CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电后,将 Co2+氧化成 Co3+,然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧 化成 CO2 而净化。实验室用右图装置模拟上述过程: ①检验电解时产生的 CO2 气体,井穴板穴孔内应盛放 溶液。 ②写出净化甲醇的离子方程式 。
模拟有机废水的组成为: 2 滴甲醇, 1.0mol·L-1 硫酸 1mL,0.1mol·L-1 硫酸钴 4 mL

5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作 28. (15 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3· 定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、易分解,在酸性 溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱 法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

实验具体操作步骤为: ①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的 SO2 气体较均匀地 通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的 pH 接近 7 时,停止通入 SO2 气体。 ③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出 Na2S2O3· 5H2O。 ④再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。 (1) 步骤④中洗涤时, 为了减少产物的损失用的试剂可以是 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液 pH<7,请用离子方因 。 (3)写出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3 反应的总化学反应方程式 (4)常用 Na2S2O3 溶液测定废水中 Ba
2+





浓度,步骤如下:取废水 25.00mL, 控 制 适 当的酸度 全

加入足量 K2Cr2O7 溶液,得 BaCrO4 沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时 部转化为

;再加过量 KI 溶液,充分反应后得混合溶液 V m L , 将其平均分成 4 等份,
-1

加入淀粉溶液作指示剂,用 0.0010 mol.L 据记录如下表所示:

的 Na2S2O3 溶液进行滴定,反应完全时,相关数

部分反应离子方程式为: ① ①判断达到滴定终点的现象是__ ; ② _____________ ml 。

②从表格所给数据计算:一份待测溶液消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 ③废水中 Ba2+的物质的量浓度__________________。

( 5 ) Na2S2O3 常用作脱氯剂,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO 2 4 ,该反应的离子方程式为


______________________________。

36. 【化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工 艺如下:

足量的 Cl2 KOH 溶液

KOH 固体 反应液Ⅰ 除去 KCl

90%Fe(NO3)3 溶液 碱性 KClO 浓溶液 洗涤 干燥 反应液Ⅱ 纯化 K2FeO4 晶体 过滤

湿产品

已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高) (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行; ; :

(2) 写出工业上制取 Cl2 的化学方程式 (3)在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是 (4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式: (5)从“反应液Ⅱ”中分离出 K2FeO4 后,会有副产品 化学式) ,它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 (6)将适量 K2FeO4 溶解于 pH=4.74 的溶液中,配制成 c(FeO4 ) =1.0 mmol· L
2- 2-
-1

(写 。 的试样,

将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,测定 c(FeO4 )的变化,结 果见图。该实验的目的是 “=”) 。 ;发生反应的△ H 0(填“>”、“<”或

37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)(略) 38. <化学——选修 5:有机化学>(15 分) 图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物。

根据上图回答问题: (1)B 的分子式是_____________; (2)B 分子中所含官能团的名称是_____________; (3)反应③的化学方程式是 反应④的化学方程式是 ; ;

A 的结构简式是__________________________;反应①的反应类型是___________; (4)符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有 个;

①含有邻二取代苯环结构; ②与 B 有相同官能团; ③不与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ) ;

高三年级第四次月考化学答案
7—13 CCBCDCB 26. (14 分) :每空 2 分(1)第三周期,IIIA 族;Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O (2) CH3OH (写出分子式给 1 分) (3) H2O2 (4)Cu + 2H++ H2O2 = Cu
2+

H++HO2—; BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2;

+ 2H2O

(5)56 L

27.(14 分)I. 4.48L(2 分) II.(1)①K=

c(CH 3OH ) (2 分) ②BD(2 分) c(CO )c 2 ( H 2 )
(3)CO — 2e— + O2— = CO2。 (2 分)

(2)△ H=—246.1KJ· mol—1(2 分)

(4)①澄清石灰水(其它合理答案也可) (2 分) ②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+(2 分) 28(15 分) (最后一空 3 分,其余均 2 分) 答案: (1) 乙醇 (2) S2O32-+ 2H+ == S + SO2 +H2O

(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3 == CO2 + 3Na2S2O3 (4) ①加入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液后,蓝色消失 ,且半分钟内颜色不改变 .... ......... ③ 9.6× 10
-4 -1 - -

② 18.00 ml


mol?L

(5)S2O32 + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42

+ 8Cl

+ 10H+ (3 分)

36. 【化学——选修 2:化学与技术】(15 分)(除第一空 1 分,其余均 2 分) (1)温度较低 (1 分) (2)2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH(2 分)

(3)与“反应液 I”中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO(1 分) ,为下一步反应提供反 应物(1 分) (4)2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O(2 分) (5)KNO3 KCl(2 分) ,KNO3 是一种复合化肥(1 分)
- -

(6)研究温度对 c(FeO42 )(或 FeO42 水解反应)的影响(2 分) >(2 分) 38、 (除第一空 1 分,其余均 2 分)


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