2016年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题及答案(化学)-(1)[1]

2016 年 12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试
化学
(全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟)
注意事项: 1.答题前,考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2.考生作答时,请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7

一、单项选择题(本大题共 35 小题,每小题 2 分,共 70 分。在每小题列出的四个备选

项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示:请在答题卡

上作答,在本试题上作答无效。)

1.在科学技术发展史上,为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是

A.合成氨工业

B.金属冶炼

C.石油工业

D.海水综合利用

2.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不.属.于.绿色能源的是

A.氢能

B.化石能

C.风能

D.太阳能

3.在化学反应 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑中,发生了变化的粒子是

A.质子

B.电子

C.原子

D.分子

4.2015 年末,在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。

该议题的实质是如何减少排放下列气体中的

A.H2

B.CO2

C.N2

5.当光束通过下列分散系时,没.有.丁达尔效应的是

D.O2

A.雾

B.稀豆浆

C.CuSO4 溶液

6.在萃取—分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是

D.Fe(OH)3 胶体

A

B

C

7.标准状况下,44.8 L H2 的物质的量为

A.1.0 mol

B.2.0 mol

C.3.0 mol

8.下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是

D D.4.0 mol

A.

B.

C.

D.

9.水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元

素是

A.C

B.O

C.P

D.S

化学 试题 第 1 页(共 6 页)

10.下列属于人工合成的高分子化合物是

A.聚氯乙烯

B.淀粉

C.乙酸乙酯

D.苯乙烯

11.实验室中常用到 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是

A.溶解度

B.质量分数

C.摩尔质量

D.物质的量浓度

12.下列能正确表示乙烯结构简式的是

A.C2H4

B.CH2 CH2

13.下列各组微粒互为同位素的是

C.CH2 — — CH2 D.CH2= CH2

A.1H 和 2H

B.14C 和 14N

C.37Cl 和 37Cl -

D.56Fe2+和 56Fe3+

14.在钠与水反应的实验操作中,符合化学实验安全规则的是

A.不经切割,直接用大块的钠做实验 B.用手小心抓住钠块投入烧杯中

C.在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D.将剩余的钠块放入废液缸

15.为中和酸性污水中的 H+,应投入物质的类别为

A.酸

B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.非金属单质

16.为防止新配制的 FeCl2 溶液变质,应向溶液中加入的物质是

A.碳粉

B.硫磺

C.铜粉

D.铁粉

17.用作调味品的食醋也可用来除水垢,其除垢的有效成分是

A.乙醇

B.乙酸

C.葡萄糖

D.乙酸乙酯

18.将下列物质分别投入水中,有气体放出的是

A.Na2O2

B.Na2O

C.NaOH

D.Na2CO3

19.配制一定物质的量浓度溶液时,其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是

A

B

C

D

20.下列能用于刻蚀玻璃的溶液是

A.盐酸

B.硫酸

C.硝酸

D.氢氟酸

21.某家用消毒液为无色液体,能漂白有色布条,该消毒液的有效成分可能是

A.NaOH

B.HCl

C.HClO

D.NaCl

22.欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀,应加入过量的

A.氨水

B.稀硫酸

C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液

23.下列化学反应中,与“雷雨发庄稼”无.关.的是

A.N2

+

3H2

高温、高压 催化剂

2NH3

B.N2 + O2 放电 2NO

C.2NO + O2 = 2NO2

24.通常情况下,不.能.用铁制容器盛放的是

A.浓硫酸

B.盐酸

D.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C.汽油

D.酒精

化学 试题 第 2 页(共 6 页)

25.从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质,然后通入热 空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的

A.氧化性

B.还原性

C.挥发性

D.腐蚀性

26.某反应的生成物 Y 浓度在 2 min 内由 0 变成了 4 mol/L,则以 Y 表示该反应在 2 min

内的平均反应速率为

A.8 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min)

B.4 mol/(L·min) D.1 mol/(L·min)

27.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不.属.于.氧化还原反应的是

A.木炭燃烧: C + O2 点燃 CO2

B.煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑

C.铁的冶炼: Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

D.电解水:

2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑

28.下列有关图 1 所示原电池装置描述正确的是

A.石墨电极作负极 B.铁片上的反应:Fe - 2e- = Fe2+

C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极

29.在含有

Na+、Cl-、 CO

23

离子的溶液中,能大量共存的离子是

图1

A.K+

B.H+

C.Ca2+

D.Ag+

30.用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生

A.取代反应

B.加成反应

C.水解反应

D.聚合反应

31.有关氨气“喷泉实验”(如图 2)的现象或结论,描述正确的是

A.烧杯中水面上升

B.烧瓶内形成蓝色喷泉

C.氨气的密度大于空气

D.氨气极易溶于水

32.对可逆反应 2SO2 + O2

催化剂 △

2SO3 的描述错.误.的是

A.开始时正反应速率大于逆反应速率

图2

B.平衡时正、逆反应速率相等

C.平衡时正、逆反应速率都为零

D.平衡时 SO2 的转化率小于 100% 33.下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是

A.HCl

B.NaOH

C.MgCl2

D.CaO

34.下列电离方程式书写正确的是

A.H2SO4



H

? 2

+

SO

2 4

-

B.NaOH = Na+ + O2 - + H+

C.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH 2 -

D.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

35.H2 能在 Cl2 中燃烧生成 HCl,HCl 也能在一定条件下分解

为 H2 和 Cl2。图 3 为 H2、Cl2 和 HCl 三者相互转化的微

观过程示意图,下列说法正确的是

A.过程 1 放热 C.过程 3 放热

B.过程 2 吸热 D.过程 4 放热

图3

化学 试题 第 3 页(共 6 页)

二、填空与简答(本大题共 3 小题,每空 1 分,共 10 分。温馨提示:请在答题卡上作答,

在本试题上作答无效。)

36.图 4 是元素周期表的一部分,请回答下列问题。

(1)Z 元素在元素周期表中位于第________族。

(2)Z 的原子半径__________(填“大于”、“小于”

或“等于”)Si 的原子半径。

图4

(3)Cl 元素的非金属性比 Z 元素的__________(填“强”或“弱”)。

(4)Z 元素的气态氢化物的化学式为________________。

37.四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与 HCl 气体发生如下反应: 2 LiBH4 + 2 HCl -80℃ 2 LiCl + B2H6 + 2 H2
该反应中,LiBH4 和 B2H6 中的氢元素均显-1 价。请回答下列问题。 (1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。 (2)该反应的还原剂为________;4 mol LiBH4 完全反应后共失去_____mol 电子。 38.苯是一种化工原料和溶剂,在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。 (1)苯易挥发且有_____,所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。

(2)往盛有 3 mL 溴水的试管中加入 2 mL 苯,充分振荡、静置分层后,颜色较深的 是________(填“上”或“下”)层。

(3)苯分子中 6 个碳原子连接成平面正六边形结构,6 个碳原子间的共价键完全相 同。由此推测,苯分子中任意相邻 2 个碳原子间平均共用的电子个数是_______。

三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分。温馨

提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)

39.某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品,经了解其来源并查阅

相关资料(如下表),初步确认为铜制品。

紫铜

青铜

铜绿

主要成分

纯铜

铜锡合金

Cu2(OH)2CO3

紫红色,质软,导 多呈灰绿色,熔点低、 不溶于水的灰绿色粉末,溶

性质与用途 电性能良好;主要 硬度大、可塑性强; 于酸,加热易分解;可作颜

用作电线电缆。 可铸造成各种器具。 料、杀虫剂。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探

究。

【猜想假设】

(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;

小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的;

小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]; 化学 试题 第 4 页(共 6 页)

除上述猜想外,其他合理的猜想是____________________(只写一个)。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究: (2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证
明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。 (3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明
该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。由 此证明该铜制品不是青铜,理由是_____________________________。 (4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图 5 所示装置进行实验。

A

B

C

图5

实验证明小黄的猜测是正确的,因为在 A 中观察到灰绿色物质变黑,B 中观察

到了___________________的现象,C 中观察到了___________________的现象。

B 中所发生反应的化学方程式为:__________________________________。

如果将实验装置中的 B 和 C 进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,

原因是______________________________________________________________。

【实验拓展】

(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱

式碳酸铜反应生成铜氨络离子[

Cu(NH

3

)

2? 4

],其离子方程式可表示为:

_______________________________________________________________。

四、选考题(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分。请考生从 第 40、41 两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指.定.位.置.答题;两题都 答则按第 40 题评分。温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)
40.《化学与生活》 腐乳是桂林有名的特产之一,请参考图 6 中的有
关信息回答下列问题。

(1)制作腐乳的主要原料是黄豆,黄豆富含人体所 需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了 加碘盐,即在食盐中加入_______(写出碘化合

化学 试题 第 5 页(共 6 页)

图6

物的名称或化学式)。 (2)腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸,故味道鲜美,这些氨基酸的通式为________。
腐乳虽好但不能作为主食,原因在于腐乳所含的_______类营养素较少,而该类营 养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。 (3)盛装腐乳的陶罐属于_______(填“无机”或“有机”)非金属材料制品,陶罐的 主要成分为_______酸盐。 (4)外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯 塑料,由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为:_____________________________。 (5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃,以免造成俗称“_________污染”的 环境问题。

41.《有机化学基础》 甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂,也是一种重要的工业
原料,可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油(三硝酸甘油酯)等。由烷烃 A 合成甘油 及其衍生物的一种路线如图 7 所示,请回答下列问题。

已知:① 烷烃 A 的相对分子质量为 44;B 的核磁共振氢谱有两个峰。

H X2
② C CH=CH2 光

X C CH=CH2

一定
A
条件

B

NaOH醇溶液

Cl2

C3H7Br



C


Cl2

D

E

CCl4

G

OH HO CH2 CH CH2

OH

OH

O CH2 CH CH2

O
n

CH2

CH

CH2 OH

一定 条件

聚合

RCOOH

F

图7

M
CH2 OOCR CH OOCR CH2 O OCR

(1)A 的分子式(或化学式)为_____________, F 的官能团是______________。

(2)B C 的反应类型属于________反应;

F G 的反应类型属于_______(填“加聚”或“缩聚”)反应。

(3)B 的同分异构体的结构简式为____________________,C 与 Cl2 反应除生成 D 外, 另一无机产物为________________(写化学式)。

(4)由 D E 的化学方程式为:_____________________________________。

(5)硝化甘油既是一种炸药,也是一种心绞痛急救药,它可由 F 与硝酸制得。硝化甘 油的结构简式为___________。
(6)1 mol M 与足量的 NaOH 溶液完全反应,至少消耗 NaOH__________mol。 化学 试题 第 6 页(共 6 页)

2016 年 12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试
化学 参考答案及评分标准

一、单项选择题(共 35 小题,每小题 2 分,共 70 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

10 11 12 13 14 15

答案 A B D B C A B D C A D D A C C

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 D B A D D C A A B C C B B A B

题号 31 32 33 34 35

答案 D C B D C

二、填空与简答(共 3 小题,每空 1 分,共 10 分)

36.(1)VIA 37.(1)+3 38.(1)毒

(2)小于

(3)强

(4)H2S

(2)LiBH4(四氢硼锂) 4

(2)上

(3)3

三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分)

39.(1)青铜表面长出了铜绿(铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分)

(2)油漆是有机物,可燃(油漆是可燃物)

(3)青铜中含有金属锡,能与盐酸反应生成氢气

(4)白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O (2 分) 无法确定分解产物中是否有水

(5)Cu2(OH)2CO3

+

8NH3·H2O

=

2

Cu(NH

3

)

2? 4

+2OH-

+

CO

2 3

-

+ 8H2O

(2 分)

四、选考题(化学方程式或离子方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 10 分。请考生从第 40、

41 两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题;两题都答则按第

40 题评分)

40.《化学与生活》

(1)蛋白质 KIO3(碘酸钾)

(2) R CH COOH



NH2

(3)无机 硅

(4)纤维素 (5)白色

n CH3 CH CH2

41.《有机化学基础》

(1)C3H8 羟基(-OH)

(2)消去 缩聚

(3)CH3CH2CH2Br

HCl

一定条件 Cl

CH CH2

Cl(2 分) n

CH3

(4) CH2 CH=CH2 + Cl2
Cl

CH2 CH CH2 Cl Cl Cl

(2 分)

CH2ONO2
(5) CHONO2
CH2ONO2
(6)3

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