江西省安福中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题

江西省安福中学 2013-2014 学年高一化学上学期期中试题(无答案) 新人教版
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是( A.CO 气体有毒,处理 CO 气体时可以将其点燃,转化为无毒的 CO2 B.在盛有 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部放一些水 C.稀释浓硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再慢慢地加入浓硫酸并搅拌 D.给试管内的液体加热时,试管口不能对着他人或自己 -1 2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于 1 g·mL ,沸点约为 55 ℃。 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 3.已知在某温度时发生如下三个反应: (1)C+CO2====2CO; (2)C+H2O====CO+H2[; (3)CO+H2O====CO2+H2,由此判断,在该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是( A.CO>C>H2 4.下列说法正确的是( B.C>CO>H2 ) C.C>H2>CO D.CO>H2>C )



A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C.0.5 L 1 mol/L FeCl3 溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比为 15∶2 - D.100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度相等 5.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( A.64g 氧气中含氧分子数为 2NA
?




B.1.7g OH 中所含的电子数为 NA

C.49g 硫酸中所含氧原子数为 2NA D.58.5g 氯化钠中所含的离子数为 NA 6.下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是( ) A.将 0.1mol 氨充分溶液在 1L 水中 B.将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合 C.将 25.0g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D.将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合 7.用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸,恰好反应完 全时,消耗烧碱溶液的体积分别为 aL、bL、cL,则 a、b、c 的数值关系是( )

1

A.a=b=c

B.a=b/2=c

C.a=2b=c

D.a?b?c )

8.标准状况下,11.2LCO 和 CO2 混合气体质量为 20.4g,下列说法正确的是( A.混合气体中 CO 和 CO2 的体积比 1∶4 B.混合气体中 CO 和 CO2 的体积比 4∶1 C.混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为 1:4 D.混合气体中 CO 和 CO2 的平均相对分子质量为 40.8g/mol

9.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图 1、图 2)就能实现相应实 验目的是( 选项 实验 项目 A 除去 KCl 中少 量的 MnO2 ) B 用 10mol/L 的盐酸配 制 100mL0.1mol/L 的 盐酸 C 用氯化钠溶液制 备氯化钠晶体 D 除去 CO2 气体中的 HCl

实验 仪器 或装置

烧杯、 玻璃棒、 100mL 容量瓶、玻璃 分液漏斗 棒、烧杯 图1 图2

10.符合如下实验过程和现象的试剂组是(
加入 试剂甲 加入足量 试剂乙


无色气体

K 2 CO3 溶液

白色沉淀

无色溶液 加试 剂丙 白色沉淀

甲 A B C D MgCl2 BaCl2 NaNO3 BaCl2

乙 HNO3 HNO3 H2SO4 HCl

丙 K2SO4 K2SO4 Ba(NO3)2 CaCl2

11.在某温度下,NaOH 的溶解度为 20 克,该温度下将 80 克 NaOH 放入 220 克水中,充分搅 拌后,测的溶液的密度为 1.2 g/mL ,则溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0 mol/L D.7.5mol/L 12.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低

2

的是(



①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用量筒量取液体时,仰视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.① ③ ⑤ ⑥ B.① ② ⑤ ⑥ C.② ③ ④ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥ 13.纳米材料是粒子直径为 1 nm~100 nm 的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等 领域。纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物 质的判断正确的是( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①②③④
2?

B.②③⑤⑥

C.②③④ )
2? ?

D.②③④⑥

14.下列各组无色溶液中,能大量共存的离子组是( A.K 、H 、 SO4 、OH
+ + - + + —来 + +

B.Na 、K 、 CO3 、 NO3 D.K 、Cu 、 SO4 、Cl )
3+ + + 2+

C.Na 、H 、Cl 、 CO3

2?

2?



15.下列离子方程式正确的是(

A.铝与盐酸反应:Al+6H ====Al +3H2↑ B.CO2 通入足量 NaOH 溶液中:CO2+2OH ==== CO3 +H2O C.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H ====2H2O+Ca
2+ + 2+ + -

2?

D.碳酸钠与氯化钙混合:Na2CO3+Ca ====CaCO3↓+2Na 16.氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为—1 价) ,反应方程式如下: CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中 H2 是( ) A.既是氧化产物又是还原产物 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 二、填空(43 分) 17.(8 分)下列物质①稀硫酸、②纯碱、③CuSO4·5H2O、④铝、⑤烧碱、⑥生石灰、⑦氨水、 ⑧硫酸钡、⑨干冰、⑩酒精。能导电的是________,属于电解质的是________,非电解质的 是________,属于盐的是________。 (填序号,多选、错选不给分) 18. (10 分)饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 NO3 的浓度,某饮
? ?

3

用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2,其化学方程式为 10Al+6NaNO3+4NaOH====10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题: (1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到” 或“失去” )电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化” 或“还原”。氧化剂是_______,还原剂是_______。 ) (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:___________________。 19. (12 分)有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成,为 检验它们,做了以下实验: ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。 .. 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能 含有的物质是_________(以上空格均填写化学式) 。 (2)写出步骤②、③中的离子方程式 ②___________________,__________________ ③___________________ 20. (13 分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有 还原性。回答下列问题:

?

(1)写出装置 A 中所发生反应的离子方程式____________________________ (2)若实验中没有装置 C,使装置 B 与装置 D 直接相连,会对实验造成的影响是: ________________________________________ (3)装置 D 中黑色固体为碳,反应的化学方程式为________________. (4)根据实验中的______________________现象,可证明 CO 具有还原性,有关反应的 化学方程式是____________________________________. (5)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装

4

置 D 与 E 之间连接下图中的________装置(填序号).

三、计算题(9 分) 21. 配制 500ml 1.0mol/l, 密度是 1.16g/cm 的稀硫酸, 需要质量分数为 98℅, 密度为 1.84g/cm 的浓硫酸多少毫升?需要加水多少毫升?
3 3

5

2013—2014 学年度高一年级上学期期中考试 化 学 答 题 卷

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 题号 答案 题号 答案 二.填空题(共 43 分) 17.(8 分) , 18. (10 分) (1) , , , ,氧化剂是 ,还原剂是 。 , , 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

(2)10Al+6NaNO3+4NaOH====10NaAlO2+3N2↑+2H2O

19.(12 分) (1) (2)② , , ,

6

③ 20. (13 分) (1) (2) (3) (4) , 。 (5) 三、计算题(9 分) 21. 配制 500ml 1.0mol/l, 密度是 1.16g/cm 的稀硫酸, 需要质量分数为 98℅, 密度为 1.84g/cm 的浓硫酸多少毫升?需要加水多少毫升?
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