江西省安福中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题

江西省安福中学 2013-2014 学年高二化学上学期期中试题(无答案) 新人教版
2013.10.31 可能用到的相对原子质量:N—14,H—1,O—16 一、单选择题:(每小题 3 分, 共 48 分) 1.下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C.热化学方程式中的计量数可表示分子的个数 D.吸热反应在一定的条件下也能自发进行 2.沼气是一种能源,它主要是 CH4,常温下 0.5mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时,放出 445kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( A.2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol D.0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=-890kJ/mol 3.室温下,在 pH=11 的某溶液中,由水电离出的 c(OH )为( ①1.0×10 mol·L
-1 -7 -




-3

mol·L

-1

②1.0×10

-6

mol·L

-1

③1.0×10

mol·L

-1

④1.0×10

-11

A.③

B.④

C.①③

D.③④

4.在一定条件下 CO、CH4 燃烧热化学方程式分别为 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+H2O(l);△H=-890kJ/mol

现有标况下的 89.6LCO、CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为 2953kJ,则 CO、CH4 的体积比为( A.1:3 B.3:1 ) C.1:2 D.2:1

5.足量铁粉与一定量盐酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可加入下列物

1

质中的( A.NaNO3 固体

) B.NaOH 固体 C.Na2CO3 固体 D.NaCl 溶液 CO +H2 反应达到平衡,在温度、体积不变的情况下,向 ) B.CO、H2 的浓度都比原平衡时的要大 D.CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大

6.在某容器中,C+ H2O(g)

容器中充入一定量 H2,当建立新平衡时( A.CO、H2 的浓度都比原平衡时的要小 C.H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大 7.在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g) 列叙述正确的是(

R(g)+2L,在不同条件下 R 的百分含量 R%的变化情况如下图,下 )

A.正反应吸热,L 是气体 B.正反应吸热,L 是固体 C.正反应放热,L 是气体 D.正反应放热,L 是固体或液体 8.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中不正确的是(



A.图Ⅰ研究中的是 t0 时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是 t0 时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 9 . 在 一 个 体 积 恒 定 的 密 闭 容 器 中 ,N2 与 H2 反 应 合 成 氨 的 反 应 达 到 平 衡 后 , 容 器 中 含 1molN2 . 3molH2 . 1molNH3, 保 持 温 度 不 变 , 向 该 容 器 中 再 加 1mol N2 . 3mol H2.1molNH3,下列说法正确的是( )

2

A.正.逆反应速率同时增大,平衡不移动 B.正.逆反应速率同时增大,NH3 百分含量增大 C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应移动 D.正.逆反应速率不变,平衡不移动 10.关于化学平衡常数 K 的叙述正确的是( A.K 越大,表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应,温度升高,则 K 值增大。 C.对任一可逆反应,K 越大;表示反应物的转化率越大 D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K 值就增大 11.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( .. A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.在 FeSO4 溶液中加入少量铁粉以防止 Fe 被氧化 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2 的利用率 12.可逆反应:2NO2 2NO+ O2 在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
2+





①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molN O2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤
2+ + + 23-

C.①③④ )

D.①②③④⑤⑥

13.下列电离方程式书写正确的是( A.BaSO4 B.H3PO4 C.Al(OH)3
+

Ba

+ SO4

3H

+ PO4
2-

H + AlO2 + H2O
+

D.NaHS = Na + H + S
+ 4 +

14.下列离子在溶液中能大量存在的( A.K 、MnO 、Cl 、H
-


+ 3+ -

B.AlO2 、Na 、Al 、Cl

3

C.Fe 、SO4 、Cl 、Na

2+

2-

-

+

D.H 、AlO2 、Na 、Cl

+

-

+

-

15.某氨水的 pH=X,某盐酸的 pH=Y,已知 X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后, 所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( A. c( NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) C. c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )
- + + - + - - +

) B. c( NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) D. c( NH4 )+c(H )>c(Cl )+c(OH ) )
+ + - - + + - - + - - +

16.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的(

A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合:c(H )+c(M )=c(OH )+c(A ) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L 的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA )>c(H )>c(A )>c(H2A)
-1 - + 2-

第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分) 二、填空题(52 分) 17.(4 分)已知热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2 Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3 FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol 写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2 的热化学方程式 。 18. (8 分)(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.7kJ 的热量 (25℃、101 kPa 下测得的热量)。 ①反应的热化学方程式为 ②又已知 H2O(l)=H2O(g) 态水时放出的热量是 是 。 。 。 Δ H=+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液

③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1

4

mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N 键的键能是 948.9kJ·mol ,H -H 键的键能是 436.0 kJ·mol ;由 N2 和 H2 合成 1molNH3 时可放出 46.2kJ 的热 量。则 N-H 键的键能是 下滴定操作: A.在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品 ω g,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为 m mol·L-1 的标准 H2SO4 溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下 开始刻度 V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为 V2 mL 请完成下列问题: (1)正确的操作步骤是(填写字母) (2 分)___ →_____→_____→D→_____。 (2)滴定管读数应注意___________________。(4 分) (3)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为________;终点时的颜色变化是________。(4 分) (4)若酸式滴定管没用标准 H2SO4 润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。(2 分) (5)该烧碱样品的纯度计算式是__________________。(2 分) 20.(10 分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至 80°C 左右,慢慢加入粗 CuO 粉 末(含杂质 Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合 溶液中制备纯净的 CuCl2 溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6 时,Fe 完全水解成 Fe(OH)2 ; pH≥6.4 时 , Cu
2+ 2+ -1

-1



19.(14 分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以

完 全 水 解 成 Cu(OH)2 ; pH≥3.7 时 , Fe

3+

完全水解成

Fe(OH)3]。请回答以下问题: (1)第一步除去 Fe ,能否直接调整 pH=9.6 将 Fe 沉淀除去? 是 。
2+ 3+ 2+ 2+

,理由

有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe 氧化为 Fe 。你认为用 NaClO 作氧化剂是否妥当?________, 理由是_______________。现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中 Fe 的有 ________(有几个选几个)。
2+

5

A.浓 HNO3 B.KMnO4
3+

C.Cl2 D.O2E.H2O2

(2)除去溶液中 Fe 的方法是调整溶液的 pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液 的 pH 调整到 3.7,可选用的有________(有几个选几个)。 A.NaOH B.氨水 E.CuO F.Cu(OH)2 21.(6 分)在一定温度下,10 L 密闭容器中加入 5 molSO2、 4 molO2,经 10 min 后反应 达平衡时有 3 molSO2 发生了反应。试计算: (1)用 SO2 表示该反应的反应速率为—————— (2)O2 的转化率为———————— (3)平衡常数 K 为———————— 22.(10 分)在一定温度下,把 4 mol SO2 和 2 mol O2 通入一定容积的密闭容器里,发生 如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

维持温度不变,令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O2 和 SO3 的物质的量(mol),如 果 a、b、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时,反应混 合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。 请填写下列空白: (1)若 a=0,b=0,则 c= 。

(2)a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示,其中一个只含 a 和 c, 另一个只含 b 和 c): ,

( 3 ) 若 将 上 述 条 件 改 为 恒 温 、 恒 压 , 其 他 条 件 均 不 变 , ① 若 a=0 , b=0 , 则 c= ; ② 是 a 、 b 、 c 取 值 。 必 须 满 足 的 一 般 条 件

6

2013~2014 学年度高二年级上学期期中考试 化 学 答 题 卷

一、(每小题 3 分, 共 48 分) 题号 考号 答案 题号 答案 姓名________________ 第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分) 二、填空题(52 分) 17 分) 18. ① ② ③ 班级 (2) 19.(14 分) (1) (2) → → →D→ 。 (8 分 ) ( 1 。 . ( 。 ) 4 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8

学校

7

( 分) (3) (4) (5) 20.(10 分) ( , , 1 ) ; 。(2 分) 。(2 分) 。(4 分)

4



(2) 21.(6 分)(1) (2) (3) 22.(10 分) (1) (2) (3)① ;② 。 , 。

8

9


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