2014丰台高三二模试题 2

2014 年丰台区高三化学二模试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 选择题 6.下列对应关系不正确 的是 ... A.醋、味精——调味品 B.酒精、汽油——易燃液体 C.Na+、Fe3+——人体所需微量元素 D.废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾 7.下列解释实验事实的方程式正确的是 A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红: NH3·H2O NH4+ + OH — — B.90℃时,测得纯水中 c(H+)·c(OH ) =3.8×10 13: — H2O(l) H+(aq) + OH (aq) ? H<0


C.FeCl3 溶液中通入 SO2,溶液黄色褪去: 2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H+


D.向苯酚钠溶液中通入 CO2,溶液变浑浊: 2C6H5ONa+CO2+H2O → 2C6H5OH+Na2CO3 8.下列叙述中正确的是

A.图①中正极附近溶液 pH 降低 — B.图①中电子由 Zn 流向 Cu,盐桥中的 Cl 移向 CuSO4 溶液 C.图②正极反应是 O2+2H2O+4e? 4OH? D.图②中加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 9.下列说法正确的是 A.蛋白质及其水解产物都具有两性 B.淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物 C.鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH

10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质 A B C D 甲烷 氯化亚铁溶液 二氧化硅 乙酸乙酯 杂质 乙烯 氯化铁 氧化铝 乙酸 试剂 酸性高锰酸钾溶液 过量铁粉 氢氧化钠溶液 饱和碳酸钠溶液 方法 洗气 过滤 过滤 蒸馏

11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素。下列说法正确的是 A.原子半径 Z > Y B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 C.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 D.M 的最高价氧化物对应水化物不能与 NaOH 溶液反应 OH — 12 .人体血液中存在平衡: CO2 + H2O H2CO3 HCO3 ,使血液 pH 保持在 + H — 7.35~7.45 之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知 pH 随 c(HCO3 )︰c(H2CO3) 变化 关系如下表所示,则下列说法中不正确 的是 ... c(HCO3 )︰c(H2CO3) pH
— — —

1.0 6.10

17.8 7.35

20.0 7.40

22.4 7.45

A.pH=7 的血液中,c(HCO3 ) > c(H2CO3) B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的 NaHCO3 溶液解毒 — C.常温下将 pH=7.40 的血液稀释至 pH=7 时,c(H+)·c(OH )一定不变 — — D.c(HCO3 )︰c(H2CO3)=1 时,H2CO3 的电离程度小于 HCO3 的水解程度

25. (17 分)查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料,广泛用于功能染料等领域。 有机物 A 是一种查耳酮的衍生物,其合成途径如下。

已知:

(1)有机物 E 中含氧官能团的名称是 。 (2)有机物 E 的核磁共振氢谱有 种峰。 (3)有机物 E 属于酚类物质,最简单的酚为苯酚,苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式 是 。 (4)下列关于有机物 C 的说法正确的是 (填字母) 。 a.分子式为 C13H15O3 b.存在顺反异构 c.能与金属钠反应产生氢气 d.与浓溴水既能发生加成反应,也能发生取代反应 (5)反应①、②的反应类型分别为 ; 。 (6)写出符合下列条件的一种有机物的结构简式: 。 ① 与 B 互为同分异构体 ② 可发生水解反应 ③ 苯环上一氯代物有两种 ④ 1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应时,最多可消耗 3mol NaOH (7)反应①和③的原理相同,则 F 的结构简式是 。 (8)反应②和④的原理相同,则 D 与 G 反应生成 A 的化学方程式是 。 26. (14 分)硫化物在自然界中的部分循环关系如下。 大气中的硫 SO2 H2S H2S 在土壤和沉积 物中的硫化物 在土壤和沉积 物中的硫酸盐

无机硫和岩石中 的化石能源燃烧

(1)H2S 在空气中可以燃烧。 已知: 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) Δ H= -442.38 kJ/mol S(s) + O2(g) SO2(g) Δ H= -297.04 kJ/mol H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是 。 (2)SO2 是大气污染物,海水具有良好的吸收 SO2 的能力,其过程如下。 — ① SO2 溶于海水生成 H2SO3,H2SO3 最终会电离出 SO32 ,其电离方程式是 。 2— 2— ② SO3 可以被海水中的溶解氧氧化为 SO4 。海水的 pH 会 (填“升高” 、 “不变”或“降低” ) 。 — ③ 为调整海水的 pH,可加入新鲜的海水,使其中的 HCO3 参与反应,其反应的离子 方程式是 。 ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气,其原因是 。 (3) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、 淋滤作用后变成 CuSO4 溶液, 向地下深层渗透, 遇到难溶的 ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS) ,用化学用语表示由 ZnS 转变为 CuS 的过 程: 。 (4)SO2 和 O2 在 H2SO4 溶液中可以构成原电池,其负极反应式是 。 27. (12 分)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法,适合从低浓度含溴溶液中提取溴。 浓缩的 海水 硫酸酸化 氯气 ① 低浓度 Br2 溶液 通入空气吹出 Br2 用 Na2CO3 吸收 ② 含 NaBr 和 NaBrO3 等物 质的溶液 酸化 ③

工业 Br2

(1)NaBr 的电子式是 。 — (2)反应①是将 Br 转化为 Br2,反应①的离子方程式是 。 (3)通入空气吹出 Br2,并用 Na2CO3 吸收的目的是 。 (4)反应②的化学方程式是 。 (5)反应③中每生成 3 mol Br2,转移电子的物质的量是 mol。 (6)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 (填字母) 。 a.通入 HBr b.加入 NaBr 溶液 c.加入 Na2CO3 溶液 d.加入 Na2SO3 溶液 28. (15 分) 某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。 操作 a.用干燥洁净的烧杯取约 10 mL 浓硝酸,加热。 b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈 反应,同时有大量红棕色气体产生,液面 上木炭迅速燃烧,发出光亮。 现象

(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。 ① 碳与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有 性。 ② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解, 产生红棕色气体、 一种无色无味的 单质气体 X 和水,气体 X 的化学式是 。 (2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体 X 反 应产生的现象;同学乙猜测 NO2 可能具有助燃性,木炭能在 NO2 中燃烧。他们设 计了以下实验。 Ⅰ.制取 NO2 气体。 ① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集 NO2 的装置简图(夹持仪器略)。

NaOH 溶液 ② NaOH 溶液的作用是吸收多余的 NO2,该反应生成两种物质的量相等的 正盐,写出反应的化学方程式 。 Ⅱ.探究实验。 实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛 有 NO2 气体的集气瓶中。 实验现象:木炭在 NO2 气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变 浅直至无色, 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊, 且遇空气不变色。 ① 根据实验现象写出碳与 NO2 气体反应的化学方程式 。 ② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的 X 气体反应的实验 。

③ 通过实验探究,你认为甲、乙同学的预测是否合理,请简述理由



2013~2014 丰台区高三化学二模试题
参考答案 选择题 6 C 7 C 8 D 9 A 10 B 11 B 12 D

非选择题 25. (17 分, (1)5)每空 1 分, (8)3 分,其他每空 2 分) (1)羟基 醛基(每个 1 分) (2)4 (3) (物质 1 分,配平 1 分,少写水或有物质写错方程式为 0 分) (4)c d (每个 1 分,见错 0 分) (5)取代 加成(每个 1 分) (6) 或 (7)

(8)

(物质 2 分;其他物质全对,少写水得 1 分;配平 1 分,其他物质写错方程式为 0 分) 26. (14 分,每空 2 分) (1)2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) Δ H= -1036.46 kJ/mol (方程式和计算各 1 分) — — — (2)① H2SO3 HSO3 + H+ HSO3 SO3 2 + H+ (每个 1 分) ② 降低 — ③ HCO3 + H+ CO2 ↑+ H2O(物质 1 分,配平 1 分) — ④提高脱硫海水的溶解氧, 将 SO32-氧化成为 SO42-, 有利于平衡 H2SO3 HSO3 + H+ — — HSO3 SO3 2 + H+ 正向移动(1 分) ,提高二氧化硫的转化率,同时起到加快 反应速率的作用(1 分) 。 2+ 2- (3)ZnS(s) Zn (aq)+S (aq) + CuSO4 Cu2+ +SO42


CuS(s) (4)负极:SO2 - 2e + 2H2O


SO4 2 + 4H+(物质 1 分,配平 1 分)


27. (12 分,每空 2 分)

(1) (2)Cl2+2Br Br2+2Cl (物质 1 分,配平 1 分) (3)富集溴 (4)3Br2+3Na2CO3 5NaBr+3CO2+NaBrO3 (物质 1 分,配平 1 分) (5)5 (6)b 28. (15 分,画图 3 分,其他每空 2 分) (1)① 强氧化性 ② O2 (2)Ⅰ①





两处导气管进出长短对各 1 分,漏斗对 1 分) ② 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O(物质 1 分,配平 1 分) Ⅱ① 2NO2 + 2C 点燃 N2 + 2CO2(物质 1 分,配平 1 分) ② 当木炭燃烧时, 体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度, 所以不用补充木炭在纯氧 中燃烧的实验。 (按要求给分) ③ 主要是和 NO2 的燃烧反应,也会发生与氧气的燃烧反应,因为两种 气体均存在。 (按要求给分)


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