广西桂林市某知名学校高一下学期期中试题(全科)_1

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桂林市第八中学 2015-2016 学年下学期期中考试 《高一化学》试卷
注意: ①试卷共 4 页,满分 100 分。 ②答卷前考生务必将自己的姓名、考号填写在试卷及答题卡上; ③考试时间:共 90 分钟。

一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分。每小题只有 个 选项符合题意。) ..1 . . 1.关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过 8 个 姓名: 线 C.稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D.原子的次外层电子数都是 8 2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的 超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( 订 A.57 B.47 C.61 D.293 ,下列说法正确的是( ) B.该元素位于第二周期族Ⅷ族 D.该元素位于第三周期 0 族 ) B.随电子层数增加,熔沸点逐渐降低 ) 3. 已知某离子的结构示意图为 A.该元素位于第二周期ⅡA 族 C. 该元素位于第三周期ⅡA 族 装 4.有关碱金属单质的叙述正确的是 ( A.都可以保存在煤油中 5.下列各组比较不正确的是( ) ( )

C.都是银白色金属,质软,有延展性 D.随电子层数增加,密度逐渐增大 A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 学号: C.碱性:LiOH<NaOH<KOH<CsOH<RbOH D.稳定性:HF>HCl>HBr 6.已知 R 离子核外电子有 a 个电子,b 个中子。表示 R 原子符号正确的是 A B (
13 2+

C ) C.石墨与金刚石
1

D

7.下列物质互为同位素的是 A. O2 与 O3
12

B. C 与 C

D. N 和 C )

14

14

8.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( A.氘(D)原子核 外有一个电子 C.H2O 与 D2O 互为同素异形体 班级: 9.下列说法不正确的是( )
2

B. H 与 D 互为同位素 D. H2 O 与 D2 O 的相对分子质量相同
1 18 16

A.含多电子的原子里,能量高的电子在离核近的区域运动 B.每个电子层最多容纳的电子数是 2n 个 高一化学试卷(第 1 页 共 4 页) C.最外层电子数不超过 8 个(第一层为最外层时,电子数不超过 2 个)

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D.核外电子是分层排布的,元素的化学性质与 原子最外层电子排布密切相关 10.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( ) A.氧 A.Na<Si<P B.氟 B.O >Mg >Al
22+ 3+

C 碳 )
2+

D 氮 D. Cl >F>F
-

11.下列各组微粒半径排列顺序正确的是( 12.下列事实不能作为实验判断依据的是(

C.Ca>Ba>Ca



A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性活动性强弱 C.硫酸与碳酸的酸性比较,判断硫与碳的非金属活动性强弱 D.Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱 13.下列各组中,性质比较正确的是( ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 A.①②④ A .Cl2 A.Na2O B.②③④ B.NaCl B.H 2O C.CO2 ) D. NaNO3 ) ) C. CO2 和 CaO D.CaCl2 和 Na2S C.KOH B.Na2O 和 Na2O2 14.下列物质含有离子键的是( 15.下列不是离子化合物的是( )
-

②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ④还原性:F >Cl >Br C.①②③ ) D.H2O D.都正确

16.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( A.HCl 和 NaOH

17.下列有关元素周期表、元素周 期律的说法中不正确的是( B.已知 As 元素位于第五周期 VA 族,故 NH3 比 AsH3 稳定

A.已知 Sr 元素位于第五周期ⅡA 族,故 Sr(OH)2 碱性比 Mg(OH)2 弱 C.元素周期表分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个Ⅷ族,共 18 个纵行 D.副族元素中没有非金属元素 18.下列递变规律正确的是( ) B.Na、Mg、Al 的金属性逐渐增强 A.S、Si、Na 的原子半径依次增大 C.HF、HCl、H2S 的稳定性依次增强 D.KOH 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 的碱性逐渐增强 19.对于放热反应 H2+Cl2==2HCl,下列说法正确的是( ) A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C.断开 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键吸收的总能量小于形成 1molH-Cl 键所放出的能量 D.该反应中,热能转换为化学能 20.下列反应属于吸热反应的是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 B.氧化钙溶于水 D.Ba(OH)2.8H2O 晶体与 NH4Cl 的反应 高一试卷(第 2 页 共 4 页) 21.下列关于原电池的叙述中正确的是( A.电极只能由两种不同的金属构成 B.负极发生的电极反应是还原反应
2
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C.工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D.原电池将化学能转变为电能 22.由 A、B 两种金属和稀硫酸组成的原电池,A 是正极,则下列推断正确的是( A.A 的金属性强于 B B.A 电极上发生的电极反应是还原反应 C.电子不断由 A 电极经外电路流向 B 电极 D.A 在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 23.目前已研制出多种锂电池,某种锂电池的总反应为 Li+MnO2==LiMnO2,下列说法正确的是 ( )
+ + 2-



A.Li 是正极,电极反应为 Li- e ==Li
-

B. Li 是负极,电极反应为 Li-e ==Li
-

C. Li 是负极,电极反应为 MnO2+ e == MnO D. Li 是负极,电极反应为 Li-2e ==Li ( A. HX ) B. H2X C. XH3
2+

24.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为 D. XH4 A B C

25.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示,已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元 素所在族序数的二倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,则 A、B、C 依次 是( ) B.B、Mg、Si ) B.Na [ Cl ]
+ + -

A.Be、Na、Al

C.O、P、Cl

D.C、Al、P

26.下列电子式书写错误的是( A. O C C.[ O O H ]
-

D.Na [ O O ] )

2-

Na

+、

27、下列关于化学反应限度的说法中不正确的是(

A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应所能达到的限度 B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C.平衡状态是一种静止的状态,因此反应物和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 28.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( A.制农药的元素 C.做半导体的元素 29. 一定温度下,可逆反应 3X(g)+Y(g) ) B.制催化剂的 元素 D.制耐高温合金材料的元素 2Z(g)达到限度的标志是 ( )

A.单位时间内生成 3n mol X,同时消耗 n mol Y 高一化学试卷(第 3 页 共 4 页) B. X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C.X、Y、Z 的浓度相等 A.10℃20ml3mol/L 的盐酸溶液 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 ) B. 20℃10ml4mol/L 的盐酸溶液
3
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30. 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是(

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C.20℃20ml2mol/L 的盐酸溶液 二.填空题

D.20℃30ml2mol/L 的盐酸溶液

31. (4 分)在 1~18 号元素中,除稀有气体元素外: (1)原子半径最大的元素是 , 原子半径最小的元素是 。 (2)单质的还原性最强的元素是 ,单质的氧化性最强的元素是 。 32、 (4 分)某温度时,在 2L 容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量 随时间的变化曲线如图所示,由图中数据分析,该反应的化学 方 程式 为: 均反应速率为 。
?

,反应开始到 2min,Z 的平

33、 (8 分)如图所示,把试管放入盛 25 C 时饱和石灰水的烧杯中,试管中 开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中。 试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低) (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知,MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于” “小于”或“等于” )镁片的盐酸的总能量。 34、 (4 分)用电子式表示下列物质的形成过程 (1)H2O , ; 。 。

(2)KCl 。 35.(11 分)在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物 (1)反应刚开始时:反应物浓度 ,正反应速率 。生成物浓度 ,逆反 应速率 。 (填“最大”或 “最小” ) (2)反应进行中时: 反应物浓度 ,正反应速率 。生成物浓度 ,逆反 应速率 。 (填“增大” 、“减少”或 “不变” ) (3)反应达到平衡后:反应物浓度 ,生成物浓度 (填“改变”或“不变” ) 。 此时正反应速率与逆反应速率 。 (填“相等”或“不相等” ) 三.计算题(9 分) 36、 向一个容积为 1L 的密闭容器中放入 2moLSO2 和 1moLO2,在一定条件下反应,2S 末,测得容器内有 0.8moLSO2,求 2S 内 SO2,O2,SO3 的反应速率.(已知:2SO2+O2==2SO3) 高一化学试卷(第 4 页 共 4 页)

高一化学选择题答案 1.B 6.D 11.B 2.A 7.B 3.C 8.C 4.B 9.A 5.B 10.B 15.B

12.B

13.C

14.B

4
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16.D 21.D 26.A

17.A 22.B 27.C

18.A 23.B 28.C

19.B 24.B 29.A

20.D 25.C 30.B

5
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