山东省曲阜师范大学附属中学 高二化学上学期期中试题

山东省曲阜师范大学附属中学 2017-2018 学年高二化学上学期期中试 题 (时间:90 分钟 第I卷 的。 1.已知醋酸达到电离平衡后,改变条件平衡向电离方向移动,则下列说法正确的是( ) A.实现该变化的只能是升高温度 C.溶液的 pH 一定减小 2.关于原电池和电解池的叙述正确的是( ) A.原电池中失去电子的电极为阴极 B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 3.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( A.水中钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜 B.金属护栏表面涂漆 D.地下管道连接镁块 ) ) B.溶液的导电能力一定变强 D.发生电离的分子总数增多 分值:100) 本卷共 20 题,每小题 2 分,共 40 分。以下各题只有—个选项是符合题目要求 4.下列有关沉淀平衡的说法中正确的是( A.在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 B.在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,平衡不移动 C.可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D.25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体,有黄色沉淀生成 5.下列叙述正确的是( ) A.用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 一定会有误差 B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,用待测液润洗锥形瓶 C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mL D. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测 得的 NaOH 溶液的浓度偏大 6.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H +OH ,△H>0,下列叙述正确的是( ) + - A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 -1- B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H )降低 D.将水加热,Kw 不变,pH 不变 7. 铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是( ) + + ①电子流动方向从 Zn—灯泡—Cu—盐桥;②Zn 电极的质量减轻,Cu 电极的质量蛍增重;③ 盐桥中的 K 移向 CuSO4 溶液; ④将锌片沒入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为: Zn+Cu =Zn +Cu;⑤Zn 电极失电子发生还原反应 A.①②③ B.②④⑤ C. ②③④ D.③④⑤ 2+ 2+ + 8.将 CO2 转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时,在体积 为 1L 的固定容积的密闭容器中充入 lmolCO2、3molH2,测得 CO2 浓度与 CH3OH 浓度随时间 的变化如图所示,下列结论错误的是( ) A. B. C. D. 曲线 X 可以表示 CH3OH(g)或 H2O(g)的浓度变化 从反应开始到 l0min 时,H2 的反应速率 v(H2)=0.225 mol/(L·min) 平衡时 H2 的转化率为 75% 500℃时该反应的平衡常数 K=3 9.常溫下有体积相同的四种溶液:①pH=3 的 CH3COOH 溶液 ②pH=3 的盐酸;③pH=11 的氨水; ④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A.若将四种溶液稀释 100 倍.溶液 pH 大小顺序:③>④>①>② -2- B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ C.①与②分别与足量镁粉反应,生成 H2 的量:①<② D.②和③混合,所得混合溶液的 pH 大于 7 10.己知:100℃的溫度下,水的离子积 Kw=1×10 。下列说法正确的是( ) A. B. C. 性 D.完全中和 PH=3 的 H2SO4 溶液 50mL,需要 pH=11 的 NaOH 溶液 50mL 11. 在一定条件下, Na2CO3 溶液存在水解平衡: CO3 +H2O A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 2-12 0.05mol/L 的 H2SO4 溶液 PH=1 0.001mol/L 的 NaOH 溶液 PH=11 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.0lmol/LNaOH 溶液等体积浪合, 混合液 pH=6, 溶液呈酸 HCO3 +OH 。 下列说法正确的是( - - ) B. 通入 CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D. 加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 ) 12.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液 pH 逐渐减小的是( ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥ 13.常温下,0.1mol/LCH3COONa 溶液 pH=11,下列表述正确的( ) A.c(Na )=c(CH3COO ) B.c(OH )=c(H )+c(CH3COOH) C.由水电离出来的 c(OH )=l.0×10 mol·L -1 -11 -1 + + - D.往该溶液中加入 0.05mol·L 的 CH3COONa,pH 值变大 14.关于电解精炼铜(粗铜中含有 Fe、Zn、Ni、Ag、Au 少量杂质) ,下列说法中正确的是 A. B. 用纯铜作阳极、粗铜作阴极 电解液的成分保持不变 C. 电解过程中,阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等 D. 阴极电极反应为:Cu +2e =Cu 15.下列叙述正确的是( ) 2+ - A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7 -3- C.0.1molAgCl 和 0.1molAgl 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl )=c(I

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