2016年云南省大理州中考化学试卷


2016 年云南省大理州中考化学试卷

一、单选题(本大题共 16 小题,共 33.0 分) 1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A.矿石粉碎 B.酒精燃烧 C.汽油挥发 D.冰雪融化 2.空气中体积分数约为 78%的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.下列物品所使用的主要材料中,属于有机合成材料的是(



A.

木制桌椅 B.

塑料杯托 C.

金属表

链 D.

陶瓷盆

4.下列实物富含糖类的是( ) A.鸡蛋 B.黄瓜 C.牛肉 D.米饭 5.地壳中含量最多的元素是( ) A.铝 B.铁 C.氧 D.硅 6.碳酸钾(K2CO3)属于( ) A.复合肥 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥 7.食品安全无小事.下列做法符合食品安全要求的是( A.用甲醛溶液浸泡海产品 B.用霉变花生生产食用油 C.在中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血 D.用聚氯乙烯塑料包装食品 8.下列实验操作正确是的( )



A.

读取液体体积 B.

稀释浓硫酸 C.

倾倒液体 D.

点燃酒精灯

9.“改变环境质量,推动绿色发展”.下列说法不符合该理念的是( ) A.生活垃圾分类处理 B.使用一次性木块 C.工业废水处理达标后排放 D.提倡不行、骑自行车等出行方式

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10.下列溶液中,溶剂不是水的是( ) A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸 11.常温下,一些食物的近似 pH 如表,其中显碱性的是( 食物 pH 柠檬汁 2.1-2.8 菠萝汁 3.3-5.2 牛奶 6.3-6.6

) 鸡蛋清 7.6-8.0

A.柠檬汁 B.菠萝汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 12.在玫瑰园能闻到玫瑰花香的原因是( ) A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子的体积很小 13.硒是一种人体必需的微量元素.缺硒可能引起表皮角质化和癌 症.硒元素在周期表中的相关信息如下图所示.下列说法错误是 ( ) A.硒原子的质子数为 34 B.硒属于金属元素 C.硒的元素符号为 Se D.硒元素的相对原子质量为 78.96 14.金刚石、 石墨和 C60 的化学性质相似, 物理性质却有很大差异, 其主要原因是 ( ) A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和 C60 里由不同种原子构成 D.金刚石、石墨和 C60 里碳原子的排列方式不同 15.氨气是工业制硝酸的重要原料.氨气(NH3)中氢元素的化合价为+1 价,氮元素的 化合价为( ) A.-3 B.+3 C.+4 D.+5 16.为探究燃烧的条件.某同学进行了如图所示的实验,下列说法错误的是( )

A.白磷是可燃物,红磷不是可燃物 B.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 C.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点 D.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气 二、双选题(本大题共 1 小题,共 3.0 分) 17.2015 年 10 月,中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素(C11H22O7)而获得诺贝尔生理 学或医学奖.下列有关青蒿素的说法错误的是( ) A.青蒿素是有机化合物 B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 14:22:5 D.青蒿素中氧元素的质量分数最小 三、单选题(本大题共 3 小题,共 9.0 分) 18.下列对实验现象的描述错误的是( ) A.碳在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳
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B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体 C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 D.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体 19.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法.以下说法正确是( ) A.H2O 和 H2O2 的组成元素相同,所以他们的化学性质相同 B.分子可以构成物质,但物质不一定由分子构成 C.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3 中没有金属离子,不属于盐类 D.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2 通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以 CO2 是酸 20.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是( ) 选项 A B C D A.A 实验目的 除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3 除去 CaO 中的 CaCO3 除去 CO2 中的 HCl 气体 除去 KNO3 溶液中的 KCl B.B C.C 实验方案 加适量稀硫酸 加水溶解,过滤 将混合气体通入 NaOH 溶液 加适量的 AgNO3 溶液,过滤 D.D

四、填空题(本大题共 3 小题,共 21.0 分) 21.(1)化学用语是国际通用语言.请用化学用语填空: ①氮元素 ______ ;②3 个甲烷分子 ______ ;③氢氧根离 子 ______ ;④SO2 中硫元素的化合价为+4 ______ ; (2)如图是两种粒子的结构示意图,请回答下列问题: ①在化学反应中容易失去电子的是 ______ (填序号) ; ②图中两种元素组成的化合物的化学式是 ______ . 22.(1)化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关.现有干冰、熟石灰、钛 合金三种物质.请选择适当的物质填空. ①可用于人工降雨是的 ______ ;②可用于制造人造骨的是 ______ ;③可用于改良酸 性土壤的是 ______ . (2)①目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如天然气、 ______ 和石油等,化石 燃料日趋枯竭,人类正在积极开发新能源,请列举一种新能源 ______ . ②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和粉尘等.如图表示 在催化剂作用下,将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转换为无害气体的反应原

理.

图中反应生成物中属于单质的化学式是 ______ ,该化学反应是否遵循质量守恒定律: ______ (填“是”或“否”) . 23.(1)生命的孕育和维系需要水,人类的日常生 活和工农业生产离不开水. ①下列“水”中,属于纯净物的是 ______ (填序 号) ; a.海水 b.河水 c.蒸馏水 d.井 水 ②水在通电条件下分解的化学方程式为 ______ . ③生活中可用活性炭净水器来净水, 是利用了活性 炭的 ______ 性.活性炭不能将硬水软化.生活照
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可用 ______ 的方法降低水的硬度. (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示,请回答下列问题: ①50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ; ②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,可采用的方法是 ______ (写一种) . ③将 60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至 0℃,所得的溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序是 ______ . 五、简答题(本大题共 1 小题,共 8.0 分) 24.(1)2016 年底,沪昆高铁和云贵高铁即将开通, 人们的出行将更加方便、快捷.结合所学化学知识,回 答下列问题: ①动车电路中导线大多是用铜制的, 这是利用了铜的延 展性和 ______ .动车使用的金属材料大多是合金而不 是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度 ______ (填“大” 或“小”) ; ②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是 ______ ; ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得 到熔融的铁与一种氧化物.该反应的化学方程式为 ______ . (2)已知 M、N、R 三种金属存在如下反应:R+NCl2=N+RCl2;M+RCl2=R+MCl2,这 两个反应的基本反应类型都是 ______ ,M、N、R 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ . (3)将 m 克 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 CuCl2 溶液,充分反应后过滤,将滤 渣洗涤、干燥后称量.质量仍为 mg,对所得滤液和滤渣有如下四种判断: A、滤液可能是无色 B、滤液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2 C、滤渣中的物质可能有 3 种 D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是 ______ (填序号) . 六、推断题(本大题共 1 小题,共 4.0 分) 25.A、B、C、D 为初中化学常是的物质,它们之间存在如下图所示的转化关系.已知 B 是密度最小的气体单质,D 的水溶液呈蓝色.根据信息和图示回答问题(反应条件和

部分生成物已略去) .

(1)A 的化学式为 ______ ,B 的化学式为 ______ . (2)写出一个符合 D 和 E 反应的化学方程式 ______ . 七、探究题(本大题共 2 小题,共 16.0 分)

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26.化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:

(1)仪器 a 的名称是 ______ . (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据.下列性质与收集方法的选择无关的 是 ______ (填序号) . A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、与氧气是否反应 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ______ ,选用的发生装置是 ______ (填序号,下同) ,收集装置是 ______ . (4)氮气在很多领域用途广泛.实验室用加热 NaNO2 和 NH4Cl 的浓溶液制取氮气. ①实验室制取氮气应选择的发生装置是 ______ (填序号) . ②氮气的密度小于空气,难溶于水,收集氮气时可用排水法,但不宜用排空气法,处排 水集气法外,你还能想到的方法是: ______ . (5)为验证 CO2 气体这含有 CO,某同学设计了如下图所示装置,丙通过实验验证理论 CO2 气体中含有 CO,根据图示回答下列问 题.

①装置 G 的作用是 ______ ; ②I 装置玻璃管中观察到的实验现象是 ______ . 27.某同学在课外阅读中得知: 实验室用电石 (主要成分 CaC2) 与水反应制取乙炔 (C2H2) 反应的方程式为 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.在实验室中该同学把一定量的 CaC2 加入 Na2CO3 溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究. 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH,Ca(OH)2 猜想三:NaOH,Na2CO3 【设计并实验】 实验 实验一 实验二 实验操作 实验现象 实验结论 猜想二不成立 猜想 ______ 成立 取少量滤液于试管中,向试管这滴入适量 ______ 的碳酸钠溶液 另取少量滤液于试管中,向其中加入过量 产生气泡 稀盐酸

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写出实验二中产生气泡的化学方程式: ______ 【拓展延伸】 ①若向 Cu(NO3)2 溶液中加少量 CaC2,充分反应,产生的现象是 ______ . ②实验室保存电石应注意 ______ . 八、计算题(本大题共 1 小题,共 6.0 分) 28.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数,化学小组同学取 10g 该硫酸溶液,向其中加 入 21.2gBaCl2 溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为 28.87g.请计算: (1)反应后生成沉淀的质量是 ______ g. (2)该该硫酸溶液中溶质的质量分数. (计算结果精确到 0.1%)

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