海南省三亚市华侨中学2016届高三上学期第四次月考化学试卷.doc

2015-2016 学年海南省三亚市华侨中学高三(上)第四次月 考化学试卷
一.单项选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分) 1.下列说法正确的是( )

A.光导纤维的主要成份是硅 B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 【考点】硅和二氧化硅;含硅矿物及材料的应用. 【专题】碳族元素. 【分析】A.光导纤维的主要成份是二氧化硅; B.氢氟酸能与二氧化硅反应; C.制普通玻璃的主要原料用纯碱,而不是烧碱; D.保存氢氧化钠溶液应用橡皮塞. 【解答】解:A.光导纤维的主要成份是二氧化硅,硅常用于半导体材料,故 A 错误; B.氢氟酸能与二氧化硅反应,而玻璃中含有二氧化硅,则可用于雕刻玻璃,故 B 正确; C.制普通玻璃的主要原料用纯碱、石灰石、石英,不是烧碱,故 C 错误; D. NaOH 与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开, 应用橡胶塞, 故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查硅以及硅的化合物,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

2.溴的氧化性介于氯和碘之间.利用这一性质判断,下列说法正确的是( A.Cl﹣、I﹣离子加入到含 Br﹣的溶液中,均可以将 Br﹣氧化为 Br2

)

B.将 Cl2 缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br﹣、I﹣的混合溶液中,Br﹣先被氧化 C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D.在 KBr 溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br﹣+I2=2I﹣+Br2 【考点】卤素原子结构及其性质的比较. 【专题】卤族元素. 【分析】A、根据 Cl﹣、I﹣不具有氧化性只有还原性分析判断;

B、根据 I﹣的还原性大于 Br﹣分析反应的先后顺序; C、根据氯气能将碘化钾氧化为碘,碘单质遇到淀粉变蓝来分析; D、根据溴的氧化性大于碘,溴单质可以将碘离子氧化来分析. 【解答】解:A、由于 Cl﹣、I﹣离子不具有氧化性,不能将 Br﹣氧化,故 A 错误; B、由于 I﹣的还原性大于 Br﹣,所以,将 Cl2 缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br﹣、I﹣的混
﹣ 合溶液中,I 先被氧化,故 B 错误;

C、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘,碘能使淀粉变蓝色,故 C 正确; D、由于溴的氧化性大于碘,在 KBr 溶液中加入碘水,I2 不能氧化 Br﹣生成 Br2,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查氧化性强弱的比较,题目难度不大,注意化学反应中氧化剂+还原剂→氧 化产物+还原产物,氧化性:氧化剂大于氧化产物.

3.滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是( A.Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣ 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题.

)

B.K+、Na+、I﹣、SO42﹣ D.Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣

【分析】滴加新制氯水后,氯水中含氯气、HClO 等氧化性微粒,离子之间不能结合生成气 体、沉淀、水、弱电解质,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答. 【解答】解:A.滴加新制氯水后,该组离子之间不反应,可大量共存,故 A 正确; B.滴加氯水后,氯水中氯气、HClO 等可氧化 I﹣,不能大量共存,故 B 错误; C.滴加氯水后,氯水中氯离子与 Ag+结合生成沉淀,不能大量共存,故 C 错误;
2+ 2 2 D. SO42﹣结合生成沉淀, 因 Ba 分别与 CO3 ﹣、 且氯水中氢离子与 CO3 ﹣反应生成水和气体,

不能共存,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重氧化还原反应及复分解反应的考查, 明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答, 把握氯水的成分为解答的关键, 题目难度不 大. 4.如下图,利用培养皿探究 SO2 的性质.实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸,立即用 另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是

(

)

选项 A B C D A.A

实验现象 BaCl2 溶液变浑浊 Na2S 溶液变浑浊 酸性 KMnO4 溶液褪色 品红溶液褪色 B.B

解释 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 SO2 具有还原性 SO2 具有漂白性 C.C D.D

【考点】氧化还原反应. 【分析】 向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体, 二氧化硫不与氯化钡反应, SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质,二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色,二氧化 硫气体使品红溶液褪色;据此分析. 【解答】解:向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体,依据二氧化硫的性质 判断; A、二氧化硫不与氯化钡反应,不能生成 BaSO3 沉淀;故 A 错误; B、SO2 与 Na2S 溶液反应,发生氧化还原反应产生了 S 单质;故 B 正确; C、二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色,表现二氧化硫的还原性;故 C 正确; D、向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫气体使品红溶液褪色, 证明二氧化硫的漂白性,故 D 正确; 故选 A. 【点评】 本题考查了二氧化硫的性质分析判断, 注意反应现象的分析和性质的应用是解题关 键,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.

5.下列四种溶液中一定存在 SO4 2﹣的是(

)

A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 【考点】硫酸根离子的检验. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】A.亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀; B.硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸; C.先加入稀盐酸,可排除 Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响; D.亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子.
2 2 + 【解答】解:A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液,不能排除 SO3 ﹣、CO3 ﹣或 Ag 的影响,可能

生成 AgCl、Ag2SO3、Ag2CO3 白色沉淀,故 A 错误; B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不能排除银离子的干扰,氯 化银难溶于盐酸,故 B 错误; C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响,然后再加氯化钡, 产生白色沉淀,证明有 SO4 存在,故 C 正确; D.先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰,亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而 生成硫酸钡沉淀,故 D 错误; 故选:C. 【点评】本题为硫酸根离子的检验问题,注意干扰离子的排除即可,D 选项中亚硫酸根离子 能被硝酸氧化,难度中等.
2﹣

6.铵盐是一类重要的氮的化合物,设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.1 mol NH4+含有的电子数为 11NA B.NH4+中 N 元素的化合价为﹣3,在氧化还原反应中常作氧化剂 C.0.1 L 3 mol?L﹣1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数等于 0.6NA D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、铵根离子为 10 电子微粒; B、﹣3 价为氮元素的最低价态; C、求出硝酸铵的物质的量 m=CV,然后根据 1mol 硝酸铵中含 2mol 氮原子来分析;

D、铵根离子中 N 和 H 之间为共价键. 【解答】解:A、铵根离子为 10 电子微粒,故 1mol 铵根离子中含 10mol 电子即 10NA 个, 故 A 错误; B、﹣3 价为氮元素的最低价态,而元素的最低价只有还原性,故铵根离子在反应中常做还 原剂,故 B 错误; C、溶液中硝酸铵的物质的量 m=CV=3mol/L× 0.1L=0.3mol,而 1mol 硝酸铵中含 2mol 氮原 子,故 0.3mol 硝酸铵中含 0.6mol 氮原子即 0.6NA 个,故 C 正确; D、铵盐均为离子化合物.铵根离子中 N 和 H 之间为共价键,故硫酸铵和氯化铵中均既含 离子键又含共价键,故 D 错误. 故选 C. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大.

7.有 a、b、c、d、e 五种气体,进行下列实验: (1)a 和 b 混合 (2)c 和 d 混合 (3)c 和 e 分别通入少量溴水中 (4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 a、b、c、d、e 依次可能是( A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 ) B.O2、NO、NH3、HCl、SO3 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 气体变红棕色 产生白烟 溴水都变成无色透明的液体 都产生淡黄色浑浊

【考点】无机物的推断;氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响. 【专题】推断题;氮族元素. 【分析】由 a 和 b 混合,气体变成红棕色,可知 a 和 b 为 NO 与 O2 的混合气;b 通入氢硫 酸中产生淡黄色沉淀,则 b 为氧气,a 为 NO;c 和 d 混合产生白烟,则 c 和 d 为 NH3、HCl 的混合气;c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体,则 c 为 NH3,d 为 HCl;e 通入少量 溴水中,溴水变成无色透明的液体,e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则 e 为 SO2. 【解答】解:由 a 和 b 混合,气体变成红棕色,可知 a 和 b 为 NO 与 O2 的混合气;b 通入 氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则 b 为氧气,a 为 NO;c 和 d 混合产生白烟,则 c 和 d 为 NH3、

HCl 的混合气;c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体,则 c 为 NH3,d 为 HCl;e 通入 少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则 e 为 SO2, 则 a 为 NO,b 为 O2,c 为 NH3,d 为 HCl,e 为 SO2, 故选 C. 【点评】本题考查物质的推断,题目难度中等,注意根据物质反应的实验显现进行推断是解 答该题的关键,本题提示我们在学习中要注重元素化合物知识的积累.

8.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入 NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味 的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是( A.Na+、Mg2+、S2﹣、ClO﹣ C.K+、Ca2+、OH﹣、SO32﹣ 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】加入溴水,溴水褪色,则溶液中具有还原性离子或显碱性;加入 NH4HCO3,固体 溶解并产生刺激性气味的气体,则溶液显碱性,并结合离子的颜色来解答. 【解答】解:加入溴水,溴水褪色,则溶液中具有还原性离子或显碱性;加入 NH4HCO3, 固体溶解并产生刺激性气味的气体,则溶液显碱性, A.碱性溶液中不能存在 Mg2+,S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A 错误; B.碱性溶液中不能大量存在 H+,故 B 错误; C.Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故 C 错误; D.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,溶液显碱性,符合题意,故 D 正 确; 故选 D. 【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键,侧重分析能力及氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,题目难度不大. 9.SO2 和 Cl2 都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可 观察到有色物质( A.立刻褪色 C.先褪色,后复原 ) B.慢慢褪色 D.颜色不褪 ) B.H+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣

【考点】二氧化硫的化学性质;氯气的化学性质.

【专题】卤族元素;氧族元素. 【分析】SO2 和 Cl2 等物质的量混合时,发生 SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,生成物不具有 漂白性,则不能使有色的物质褪色. 【解答】解:虽 SO2 和 Cl2 都具有漂白性, 但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质, 发生 SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl, 硫酸与盐酸都不具有漂白性, 则不能使有色的物质褪色, 故选 D. 【点评】本题考查 SO2 和 Cl2 的性质,熟悉物质的性质是解答本题的关键,明确二氧化硫和 氯气的反应即可解答,难度不大.

10.已知如下氧化还原反应 2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣ +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是( A.ClO3﹣>BrO3﹣>IO3﹣>Cl2 C.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>IO3﹣ 【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性, 还原剂的还原性大于还原 产物的还原性,据此分析. 【解答】解:①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 中 BrO3﹣是氧化剂,ClO3﹣是氧化产物,所以氧化
﹣ ﹣ 性 BrO3 >ClO3 ,

)

B.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>IO3﹣ D.Cl2>BrO3﹣>ClO3﹣>IO3﹣

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中 Cl2 是氧化剂,HIO3 是氧化产物,所以氧化性 Cl2>IO3﹣, ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 中 ClO3﹣是氧化剂,是 Cl2 氧化产物,所以氧化性 ClO3﹣> Cl2, 综上得氧化性顺序为 BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>IO3﹣. 故选 C. 【点评】 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性. 解题的关键是根据化合价找出氧化 剂、还原剂、氧化产物和还原产物,题目难度不大.

11.据新闻网报道:科学家首次合成第 117 号元素,被美国《时代》周刊评选为当年十大科 学发现. 假如第 117 号元素符号暂时定为 Up,下列关于 是( A. B. C. D. ) Up 和 Up 和 Up 和 Up 和 Up 是两种元素 Up 互为同位素 Up 质子数不同、中子数相同 Up 质量数相同、电子数不同 Up 和 Up 的说法中正确的

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 【专题】物质的组成专题.
293 294 【分析】A. 117Up 和 117Up 均含有 117 个质子,属于同一种元素;

B.质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素; C.293117Up 和 294117Up 均含有 117 个质子,中子数相差 1; D.293117Up 和 294117Up 的质量数分别为 293、294,电子数=质子数=117.
293 294 【解答】解:A. 117Up 和 117Up 均含有 117 个质子,属于同一种元素,故 A 错误;

B.293117Up 和 294117Up 均含有 117 个质子,中子数相差 1,属于 Up 元素的不同核素,互为 同位素,故 B 正确; C.293117Up 和 294117Up 均含有 117 个质子,中子数分别为 293﹣117=176、294﹣117=177, 故 C 错误; D.293117Up 和 294117Up 的质量数分别为 293、294,电子数相同,电子数=质子数=117,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系,涉及两个关系式 的应用:①质量数 A=质子数 Z+中子数 N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数,难度 不大.

12.下列叙述错误的是(

)

A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 【考点】同位素及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 【专题】原子组成与结构专题. 【分析】 根据原子表示法的知识, 元素符号左上角数字表示质量数, 左下角数字表示质子数, 质量数﹣质子数=中子数,质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素.
13 14 【解答】解:A、 C 和 C 属于同一种元素,质子数相同而中子数不同,它们互为同位素,

故 A 正确; B、1H 和 2H 是氢元素的不同核素,质子数相同均为 1,故 B 正确; C、14C 和 14N 的质量数相等,质子数分别为 6、7,中子数分别为:14﹣6=8、14﹣7=7,它 们的中子数不等,故 C 正确; D、6Li 和 7Li 的电子数相等均为 3,中子数分别为:6﹣3=3、7﹣3=4,不相等,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题是对教材概念的考查,可以根据所学知识进行回答,较简单.

13.下列关于元素周期表的说法不正确的是( A.除零族元素外,非金属元素全部都是主族元素

)

B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为 25 D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32 【考点】元素周期表的结构及其应用. 【分析】A、根据元素周期律判断; B、同一周期,由左到右,得电子能力逐渐增强,非金属性增强,则第三周期非金属元素最 高价含氧酸的酸性依次增强; C、同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且 ⅢB 存在锕系、镧系元素; D、同一主族的两种元素的原子序数之差为 2、8、8、18、18、32 等. 【解答】解:A、非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素,故 A 正确; B、同一周期,由左到右,得电子能力逐渐增强,非金属性增强,则第三周期非金属元素最 高价含氧酸的酸性依次增强,非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸,故 B 错误;

C、同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB 存在锕 系、镧系元素,则原子序数之差可能为 25,故 C 正确; D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为 2、8、8、18、18、32 等,所以可能为 32, 故 D 正确. 故选:B. 【点评】本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、周期表中的族 序数、原子序数等关系为解答的关键,题目难度不大.

14. 的是( A. B. C. D.

C﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析.下列有关 ) C 的质量数是 13,原子序数是 6,核内有 6 个中子 C 与金刚石、石墨、C60 等互为同素异形体 C与 C 是两种不同的碳元素 C 互为同位素

C 的说法正确

C 是碳的一种核素,与

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
13 【分析】A. 6C 所含的质子数为 6,质量数为 13,中子数=质量数﹣质子数 原子序数=质

子数求算; B.由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体,136C 是碳元素的一种核素,不属于 单质; C.同种元素质子数相同; D.126C 与 136C 均属于碳元素的不同核素,互为同位素.
13 【解答】解:A. 6C 所含的质子数为 6,原子序数=质子数=6,质量数为 13,中子数=质量

数﹣质子数=13﹣6=7,故 A 错误; B.由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体,金刚石、石墨、C60 互为同素异形
13 体, 6C 是碳元素的一种核素,不属于单质,故 B 错误;

C.

C与

C 其质子数都是 6,即质子数相同,属于同种元素,故 C 错误;

D.126C 与 136C 质子数均为 6,中子数分别为 6、7,均属碳元素的不同核素,互为同位素, 故 D 正确.

故选 D. 【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系,涉及质量数 A= 质子数 Z+中子数 N、核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数的应用,同位素和同素异形 体的辨析,难度不大.

15.下列各组中的性质比较,不正确的是( A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2

) B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.还原性:F﹣<Cl﹣<Br﹣

【考点】 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系; 同一主族内元素性质递变规律 与原子结构的关系. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】A、非金属性越强,气态氢化物越稳定; B、非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强; C、金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强; D、非金属性越强,则对应离子的还原性越弱. 【解答】解:A、因非金属性 N>P>Si,则气态氢化物的稳定性 NH3>PH3>SiH4,故 A 错 误; B、非金属性 Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4,故 B 正 确; C、金属性 K>Na>Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性 KOH>NaOH>Mg(OH)
2,故

C 正确;

D、非金属性 F>Cl>Br,则对应离子的还原性 F﹣<Cl﹣<Br﹣,故 D 正确; 故选 A. 【点评】本题考查同周期、同主族元素的性质,熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可 解答,难度不大.

16.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示.若 Z 原子的 最外层电子数是第一层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是( )

X

Y Z W

A.X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 C.Z 的单质与氢气反应较 Y 剧烈 D.X 的原子半径小于 Y 【考点】位置结构性质的相互关系应用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素,Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍, 则 Z 的第一层电子数为 2,最外层电子数为 6,所以 Z 应为 S,结合位置可知,Y 为 O,X 为 N,W 为 Cl,并利用元素及其单质、化合物的性质来解答. 【解答】解:X、Y、Z、W 均为短周期元素,Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍,则 Z 的第一层电子数为 2,最外层电子数为 6,所以 Z 应为 S,结合位置可知,Y 为 O, X 为 N,W 为 Cl, A.X 的最常见气态氢化物为氨气,其水溶液显碱性,故 A 错误; B.非金属性 Cl>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强,故 B 正确; C.非金属性 O>S,所以 Y 的单质与氢气反应较 Z 剧烈,故 C 错误; D.同周期从左向右原子半径在减小,则 X 的原子半径大于 Y,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查位置、结构、性质的应用,Z 为解答本题的突破口,元素的推断及熟悉元 素及其化合物的性质是解答本题的关键,题目难度不大.

17.下列各项表述正确的是( A.次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O B.NaCl 的电子式为

)

C.23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 7:8 D.三氟化氮的电子式: 【考点】结构式;电子式. 【专题】化学用语专题.

【分析】A、根据 Cl 原子、O 原子形成 8 电子稳定结构分析,分子中氧原子与氯原子、H 原子之间隔形成 1 对共用电子对; B、氯离子电子式书写错误,阴离子的电子式应用“[]”并在右上角标出所带电荷; C、根据中子数=质量数﹣质子数计算含有的中子数,进而计算质子数与中子数之比; D、F 原子未成键的孤对电子对未标出. 【解答】解:A、HClO 分子中氧原子与氯原子、H 原子之间隔形成 1 对共用电子对,电子 式为 ,故 A 错误; ,故 B 错误;

B、氯化钠是离子化合物,由钠离子与氯离子构成,电子式为

C、23Na37Cl 中质子数为 11+17=28,中子数为(23﹣11)+(37﹣17)=32,故质子数和中子 数之比是 28:32=7:8,故 C 正确; D、F 原子未成键的孤对电子对未标出,故 D 错误; 故选 C. 【点评】考查电子式、原子符号意义等,难度不大,注意 A 中次氯酸电子式书写容易受化 学式书写影响,D 中为成键的孤电子对容易忽略.

18.元素 A 的阳离子 aAm+与元素 B 的阴离子 bBn﹣具有相同的电子层结构.以下关于 A、B 元素性质的比较中,正确的是( ①原子序数:A>B ③原子半径:A<B ⑤A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等 A.②③④ B.①②④ ) ②离子半径:aAm+<bBn﹣ ④元素所在的周期数:A>B ⑥b=a+m﹣n. C.④⑤⑥ D.②⑤⑥

【考点】原子结构与元素周期律的关系. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】元素 A 的阳离子 aA 与元素 B 的阴离子 bB 具有相同的电子层结构,则有 a﹣ m=b+n,则有 a>b,根据在周期表中的位置 比较原子半径,根据核外电子排布相同的离子, 核电核数越大,离子半径越小比较离子半径.
m+ n 【解答】解:①元素 A 的阳离子 aA 与元素 B 的阴离子 bB ﹣具有相同的电子层结构,则有 m+ n﹣

a﹣m=b+n,则有 a>b,故①正确;

②核外电子排布相同的离子,核电核数越大,离子半径越小,则:离子半径:aAm+<bBn﹣, 故②正确; ③A 在 B 的下一周期,电子层数 A>B,电子层数越多,半径越大,则原子半径:A>B, 故③错误; ④根据 a﹣m=b+n 可知 A 在 B 的下一周期,电子层数 A>B,故④正确; ⑤能确定原子最外层电子数,无法确定 A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值是否相等, 故⑤错误; ⑥元素 A 的阳离子 aAm+与元素 B 的阴离子 bBn﹣具有相同的电子层结构,则有 a﹣m=b+n, 即 b=a=m﹣n,故⑥错误. 正确的有①②④. 故选 B. 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律的关系, 题目难度不大, 本题注意原子的结构特点.

19.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法正确的是( A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键

)

【考点】离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型. 【分析】A.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键; B.非极性键也可能存在化合物中; C.只含共价键的化合物是共价化合物; D.由不同元素组成的多原子分子里,可能存在非极性键. 【解答】解:A.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如 KOH,故 A 错误; B.非极性键也可能存在化合物中,如 H2O2,故 B 错误; C.只含共价键的化合物是共价化合物,一定不含离子键,故 C 正确; D.由不同元素组成的多原子分子里,可能存在非极性键,如烃,故 D 错误; 故选 D. 【点评】 本题考查化学键和物质的关系, 侧重考查基本概念, 明确物质的构成微粒即可解答, 注意不能根据物质所含元素判断化学键,为易错点.

20.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( ①CaCl2 和 Na2S②Na2O 和 Na2O2 A.①③ 【考点】化学键. B.②④

)

③CO2 和 CS2 ④HCl 和 NaOH. C.①④ D.③④

【分析】根据已有的知识进行分析,离子化合物中存在离子键或共价键,共价化合物中存在 共价键,据此解答. 【解答】解:A、CaCl2 只有离子键;Na2S 只有离子键;故 A 正确; B、Na2O 只有离子键;Na2O2 有离子键和非极性共价键;故 B 错误; C、CO2 极性共价键;CS2 极性共价键;故 C 正确; D、HCl 极性键;NaOH 含离子键和极性共价键;故 D 错误; 故选:A. 【点评】本题考查了化合物中化学键的类型,完成此题,可以依据具体的物质结合已有的知 识进行.

二.非选择题(共 40 分) 21. (14 分)下表是元素周期表的一部分. 族 周期 1 2 3 ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ③ ⑧ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

(1)表中原子半径最小的元素符号是 H; (2)表中氧化性最强的单质的化学式为 F2; (3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 NaOH,酸性最强的物质的 化学式是 HClO4;
+ 2+ 3+ (4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为 Na >Mg >Al (填离子符号) ;

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 HF>HCl>H2S(填化学式) ; (6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为 NH3+HCl═NH4Cl. 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】 (1)电子层最少的元素原子半径最小; (2)周期表中,从左到右氧化性逐渐增强,从下到上氧化性逐渐增强; (3)周期表中,从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,从下到上 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强; (4)电子层相同的微粒,核电荷数越小半径越大; (5)周期表中,从左到右氢化物的稳定性逐渐增强,从下到上氢化物的稳定性逐渐增强; (6)氨气是碱性气体,可以和氯化氢反应得到氯化铵. 【解答】解:根据元素在周期表中的分布,知道①~⑧元素分别是:H、C、O、Na、Mg、 Al、S、Cl. (1)表中 H 原子只有一个电子层,原子半径最小,故答案为:H; (2)周期表中,氧化性最强的元素位于最右上角,所以氧化性最强的单质是 F2,故答案为: F2; (3)周期表中,从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,从下到上 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,所以 NaOH 的碱性最强,HClO4 的酸 性最强,故答案为:NaOH;HClO4;
+ 2+ 3+ Na+、 Mg2+、 Al3+是电子层相同的微粒, (4) 核电荷数越小, 半径越大, 即 Na >Mg >Al , + 2+ 3+ 故答案为:Na 、Mg 、Al ;

(5)周期表中,从左到右氢化物的稳定性逐渐增强,HCl>H2S,从下到上氢化物的稳定性 逐渐增强 HF>HCl,即稳定性:HF>HCl>H2S,故答案为:HF;HCl;H2S; (6)元素②的氢化物是 NH3,元素⑧的氢化物是 HCl,反应的化学方程式为 NH3+HCl═NH4Cl,故答案为:NH3+HCl═NH4Cl. 【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的关系,元素的位置、结构和性质的推断,题目 难度不大,注意元素周期律的递变规律等知识的积累.

22. (14 分)X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素,X、Y、Z 在周期表中位置如图所示.这 3 种元素 原子序数之和是 41, X 和 T 在不同条件下反应, 可以生成 T2X (白色固体) 和 T2X2 (淡黄 色固体)两种化合物.V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫 色石蕊溶液变 红,则:

X Y Z

(1)5 种元素的元素符号分别是 XO,YS,ZCl,TNa,VH. (2)Y 的原子结构示意图 .

(3)T 与 X 形成化合物 T2X 与 T2X2 的化学方程式分别为 4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2. 【考点】无机物的推断. 【专题】推断题. 【分析】X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素,X、Y、Z 三种元素原子序数之和是 41,由 三元素在周期表中位置可知,不能是第一、二周期元素,分别为二、三周期元素,令 X 的 原子序数为 a,则 Y、Z 的原子序数分别为 a+8、a+9,则 a+a+8+a+9=41,解得 a=8,则 X X 和 T 的单质在不同条件下反应,可以生成化合物 T2X(白色固体) 为氧、Y 为硫、Z 为 Cl, 和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物,则 T 为 Na;V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰, 产物溶于水能使石蕊试液变红,则 V 为氢,据此解答. 【解答】解:X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素,X、Y、Z 三种元素原子序数之和是 41, 由三元素在周期表中位置可知,不能是第一、二周期元素,分别为二、三周期元素,令 X 的原子序数为 a,则 Y、Z 的原子序数分别为 a+8、a+9,则 a+a+8+a+9=41,解得 a=8,则 X X 和 T 的单质在不同条件下反应,可以生成化合物 T2X(白色固体) 为氧、Y 为硫、Z 为 Cl, 和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物,则 T 为 Na;V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰, 产物溶于水能使石蕊试液变红,则 V 为氢. (1)由上述分析可知,X、Y、Z、T、V 的元素符号分别为 O、S、Cl、Na、H, 故答案为:O;S;Cl;Na; H; (2)Y 为 S 元素,原子质子数为 16,原子的结构示意图为 ,故答案为:

; T 与 X 形成化合物 T2X 与 T2X2 的化学方程式分别为: 4Na+O2=2Na2O、 2Na+O2=Na2O2, (3) 故答案为:4Na+O2=2Na2O; 2Na+O2=Na2O2. 【点评】本题考查元素化合物推断,推断元素是解题关键,注意理解同主族元素原子序数关 系,侧重对化学用语及元素化合物性质的考查,难度不大.

23.短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数 之和为 13.B 的化合物种类繁多,数目庞大;C、D 是空气中含量最多的两种元素,D、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F 为同周期半径最小的元素.试回答 以下问题: (1)写出 D 与 E 以 1:1 的原子个数比形成的化合物的电子式: .F

的原子结构示意图为



(2)B、D 形成的化合物 BD2 中存在的化学键为共价键(填“离子”或“共价”,下同) .A、C、 F 三种元素形成的化合物 CA4F 为离子化合物. (3)化合物甲、乙由 A、B、D、E 中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则
2﹣ ﹣ ﹣ 甲、乙反应的离子方程式为 OH +HCO3 ═CO3 +H2O.

(4)A、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序是 Na>N>O>H(用元素符号表示) . (5)元素 B 和 F 的非金属性强弱,B 的非金属性弱于 F(填“强”或“弱”) ,并用化学方程式 证明上述结论 Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4. 【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】根据 B 形成的化合物种类繁多,确定 B 为 C 元素;根据 C、D 为空气中含量最多 的两种元素,且 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,所以 C 为 N 元素,D 为 O 元素; D、E 形成两种不同的离子化合物,则 E 为 Na;F 为同周期半径最小的元素,E、F 同周期, 所以 F 为 Cl 元素;它们的原子核外电子层数之和为 13,则 A 为 H 元素,然后结合元素及 其单质、化合物的性质来解答. 【解答】解:根据 B 形成的化合物种类繁多,确定 B 为 C 元素;根据 C、D 为空气中含量 最多的两种元素,且 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,所以 C 为 N 元素,D 为 O 元素;D、E 形成两种不同的离子化合物,则 E 为 Na;F 为同周期半径最小的元素,E、F 同周期,所以 F 为 Cl 元素;它们的原子核外电子层数之和为 13,则 A 为 H 元素;

(1)Na 元素与 O 按原子个数为 1:1 形成的化合物为 Na2O2,其电子式为 ,F 为 Cl 元素具有 17 个质子和 17 个电子,原子结构示意图为



故答案为:





(2)B、D 形成的化合物 CO2 中存在的化学键为共价键;A、C、F 三种元素形成的化合物 CA4F 为 NH4Cl,含有离子键属于离子化合物,故答案为:共价;离子; (3)化合物甲、乙由 A、B、D、E 中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性,则
2﹣ ﹣ ﹣ 甲和乙可能是 NaOH 和 NaHCO3,所以其反应的离子方程式为:OH +HCO3 ═CO3 +H2O, 2﹣ ﹣ ﹣ 故答案为:OH +HCO3 ═CO3 +H2O;

(4)A、C、D、E 分别为 H、N、O、Na,H 是周期表中半径最小的,同周期原子序数越大 半径越小,所以 N>O,不同周期电子层越多半径越大,所以原子半径 Na>N,则由大到小 的顺序为:Na>N>O>H;故答案为:Na>N>O>H; (5)元素 B 和 F 的分别为 C、Cl,非金属性 C 比 Cl 弱,高氯酸能制备碳酸,则高氯酸的 酸性大于碳酸,即非金属性,Cl 大于 C,其反应方程为: Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4, 故答案为:弱;Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4. 【点评】本题考查原子结构与元素周期律,元素的推断是解答本题的关键,熟悉化学用语的 使用即可解答,题目难度中等.


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